1、第三節電解池演示實驗：電解CuCl2溶液現象：電流表指針發生偏轉與電源正極相連的電極上有氣泡析出，與電源負極相連的電極上有紅色物質析出通電前，溶液中有哪些離子？運動情況如何？思考3.當離子定向移動到電極表面時，發生的是什么類型的反應？2.通電后，離子的運動情況有什么改變？CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 陽離子：Cu2+、H+ 移向陰極陰離子：Cl-、OH-移向陽極 無規則運動定向運動氧化還原反應4、指出該裝置中電解池的陰陽極，寫出電極反應式及總反應的化學方程式。陽極：2Cl- _ 2e- = Cl2 陰極：Cu 2+ 2e- = Cu總反應：CuCl2 Cu

2、+Cl2 離子在電極上失去或者獲得電子，發生氧化還原反應，這個過程叫做放電。 使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。 一、電解池 1、電解：2、電解池:3、工作原理： 把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。 電離：電解質在水溶液或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程。 H+OH-陰極陽極2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反應)Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應)總反應：CuCl2 Cu +Cl2電解陽離子得電子，放電e-e-陰離子失電子，放電氧化性強的先得電子還原性強的先失電子電子流向：電源負極陰極 陽極電源正極電流流向：電源正

3、極陽極陰極電源負極能量轉化：電能化學能離子流向：陽離子陰極 陰離子陽極電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程。電源負極電解池陰極 溶液中的陽離子在陰極獲得電子同時溶液中的陰離子向陽極移動在陽極表面失去電子電子沿陽極回到電源正極在電解過程中是如何形成閉合回路的？ ClClClClCuCu+ -陽 陰4、構成電解池的條件(1)直流電源(2)電解質溶液或熔化的電解質(3)兩極（可以相同，也可以不同）其中與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。(4) 形成閉合回路陰、陽極的判斷與電源正極相連與電源負極相連陽極陰極發生氧化反應發生還原反應陽離子移向陰離子移向電解必須建立在電

4、離的基礎上 發生氧化還原反應生成了新物質 只產生自由移動的離子 電解質電離成為自由移動的離子CuCl2=Cu2+2Cl- 電解質電離后再通直流電電解質溶于水或受熱融化狀態聯系 特點 過程 條件電解 電離 電離與電解的比較陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子 CuCl2=Cu+Cl2電解電解池與原電池有哪些異同兩電極接直流電源電解質溶液形成閉合回路活潑性不同的兩電極電解質溶液形成閉合回路形成條件將電能 轉變成化學能的裝置將化學能 轉變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同(續)電源負極電解池陰極電解池陽極電源正極電子流向陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子或

5、電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子負極：氧化反應，金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子電極反應陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負極 正極導線5、電極產物的判斷(1)陽極產物的判斷 活性電極做陽極，(Ag以前金屬)，電極本身失電子 惰性電極做陽極，失電子的是溶液中的陰離子。 陽極上的放電順序： 活潑金屬電極 S2IBrClOH 含氧酸根離子 F(2)陰極產物的判斷 與電極材料無關，溶液中的陽離子得電子。 陰極上陽離子的放電順序是：放電由易到難掌握K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+(

6、H2O)Zn2+Fe2+Sn2+ Pb2+H+(酸)Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+注意: 離子放電順序與電極材料離子本身的氧化性還原性及離子濃度等因素有關.(1)離子濃度相同或相近時,由離子的放電順序確定.如:用惰性電極電解0.1mol/LAgNO3與0.1mol/LCu(NO3)2混合溶液 ,Ag先析出,Cu后析出.又如:用惰性電極電解0.1mol/LFeCl3和0.1mol/LCuCl2混合溶液,陰極初始反應為:Fe3+e-=Fe2+,開始并沒有Cu析出.(2)離子濃度不同,將影響離子放電順序.如: 電解1mol/LZnCl2溶液,Zn2+先放電, 電解濃度均為1mol/LZnCl2和

7、鹽酸混合溶液,則H+先放電.二、電解規律(用惰性電極電解時) 電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液陽極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極： 4H+ +4e2H2 總反應：2H2O O2 +2H2 電解 電解后溶液中溶質的質量分數 ，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的 即可。實質：電解水例如：電解硫酸鈉溶液增大水電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液(氟化物除外），如電解鹽酸、CuCl2溶液等 電解后溶液中溶質的質量分數 ，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的 (通入一定量的HCl氣體)陽極： 2Cl 2

8、eCl2陰極： 2H+ +2e H2 總反應：2HCl Cl2 + H2 電解例如：電解鹽酸實質：電解質本身被電解減小溶質電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質和水都被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極： 2Cu2+ +4e2Cu總反應： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質的質量分數 ，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量 。電解CuSO4溶液減小金屬氧化物電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，電解質和水都被電解，如電解NaCl溶液等。 電解后原溶液中溶質的質量分數 ，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量

9、的 。陽極 (C)： 2Cl 2eCl2陰極 (C)： 2H+ +2e H2 總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電解減小HCl電解類型 舉 例 電極反應 溶液pH變化 溶液復原方法 物質類別 實例 水電解含氧酸H2SO4 強堿NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 溶質電解無氧酸 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 溶質和水同時電解活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 電解質溶液用惰性電極電解的規律小結： 陽極：4OH-4e-=O2+2H2O陰極：4H+4e-=2H2陽極2Cl-2e- =Cl2陰極：2H+2e-=H2陽極2Cl-2

10、e-=Cl2陰極：Cu2+2e-=Cu陽極2Cl-2e- = Cl2陰極：2H2O+2e=H2+2OH- 陽極：4OH-4e-=O2+2H2O陰極：2Cu2+4e-=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2 HClCuO電解水型！電解溶質型！放氧生酸型！放氫生堿型！練習：關于電解氯化銅溶液時的pH變化問題，化學界有以下兩種不同的觀點：理論派認為，電解氯化銅溶液后溶液的pH升高；實驗派經過多次精確的實驗測定證明電解氯化銅溶液時pH的變化有如圖所示的曲線關系。(1)電解前氯化銅溶液的pH處于A點的原因（離子方程式表示）(2)理論派所持觀點的理論依據_.(3)實驗派的結論是_;他們所述“

11、精確的實驗”是通過_來測定溶液的pH的。你持何觀點？你所持觀點的理由是_.（1）Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ （2）因為Cu2+2e= Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。（3）溶液的pH值降低 pH計 同意實驗派觀點；理由是CuCl2電解生成 Cu和Cl2， Cl2+H2O HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。思考： 指出下圖裝置的名稱，說出可能觀察到的現象，寫出電極名稱及電極反應的化學方程式，標出裝置中的電流方向。鐵棒石墨棒石墨棒石墨棒稀硫酸CuCl2 溶液練習：某水溶液中含有等物質的量濃度的Cu(NO3)2和NaCl，以惰性電極對該溶液進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式。解析：第一階段陽極：2Cl2e=Cl2陰極：Cu22e=Cu第二階段陰極：2Cu24e=2Cu陽極：4OH4e=O22H2O第三階段陰極：4H4e=2H2陽極：4OH4e=O22H2O將電極反應式合并可得電解反應的化學方程式。2.采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+等離子