1、2021年貴州省中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：無(wú)明顯現(xiàn)象的探究2021年貴州省中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：無(wú)明顯現(xiàn)象的探究專題精講探究思路：大多數(shù)實(shí)驗(yàn)均可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但有些實(shí)驗(yàn)無(wú)法觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而無(wú)法判斷反應(yīng)是否發(fā)生或反應(yīng)是否完全，因此需借助其他試劑或方法來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從以下角度進(jìn)行：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究角度中和反應(yīng)在NaOH溶液中加入足量稀鹽酸滴加酸堿指示劑或測(cè)定溶液的pH：判斷溶液酸堿性的變化檢驗(yàn) 反 應(yīng) 物 的 消 失或減少加入可溶性銅鹽、鎂鹽：觀察是否有藍(lán)色或白色沉淀生成在稀鹽酸中加入足量NaOH溶液加入活潑金屬或碳酸鹽：觀察是否有氣泡產(chǎn)生專題精講探究思路：大多數(shù)實(shí)驗(yàn)均可觀察到明

2、顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但有些實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究角度CO2與NaOH溶液反應(yīng)加入難溶的堿或金屬氧化物：觀察固體是否溶解檢驗(yàn) 反 應(yīng) 物 的 消 失或減少設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)CO2是否減少(CO2溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)使CO2減少)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究角度CO2與NaOH溶液反應(yīng)加入難溶的堿或金實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究角度CO2與NaOH溶液反應(yīng)加入可溶性鈣鹽(或鋇鹽)：觀察是否有白色沉淀生成檢 驗(yàn) 有 新 物 質(zhì) 生成加入稀鹽酸(或稀硫酸)：觀察是否有氣泡產(chǎn)生根據(jù)反應(yīng)物和生成物的溶解性不同：(對(duì)比反應(yīng)物和生成物在同種試劑中不同的溶解現(xiàn)象來(lái)判斷)氫氧化鈉在乙醇中易溶，碳酸鈉在乙醇中難溶，則配制飽和

3、NaOH的乙醇溶液，通入CO2氣體后， 飽和溶液中有白色沉淀出現(xiàn)，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究角度CO2與NaOH溶液反應(yīng)加入可溶性鈣鹽(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究角度CO2和水反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)CO2和H2O均不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色，而CO2和H2O共同作用后能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色檢 驗(yàn) 有 新 物 質(zhì) 生成【拓展】除了常規(guī)方法，還可利用現(xiàn)代分析測(cè)試技術(shù)，即數(shù)字傳感器(即數(shù)字化實(shí)驗(yàn))進(jìn)行測(cè)定，從而判斷反應(yīng)是否發(fā)生。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究角度CO2和水反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)CO2和H2O跟蹤訓(xùn)練1. (2019宜昌)為探究二氧化碳能否和水反應(yīng)，用四朵石蕊溶液染成紫

4、色的干燥小花完成如圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)、中小花變紅，實(shí)驗(yàn)、中小花不變色。下列說(shuō)法不正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明醋酸可以使小花變紅B. 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳不能使小花變紅C. 實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明二氧化碳能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. 上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳和醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)D跟蹤訓(xùn)練1. (2019宜昌)為探究二氧化碳能否和水反應(yīng)，用2. (2019株洲節(jié)選)CO2是一種酸性氧化物(能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)。為探究CO2確實(shí)能和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，華雪同學(xué)選用了下列兩種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，都證明了CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：選擇裝置時(shí)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_。選擇裝置時(shí)，可觀察到燒杯內(nèi)

5、的水沿著導(dǎo)管倒流入錐形瓶中，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是：_。CO2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。第2題圖氣球脹大二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，外界大氣壓CO22NaOH= Na2CO3H2O將燒杯內(nèi)水壓入錐形瓶中2. (2019株洲節(jié)選)CO2是一種酸性氧化物(能與堿起反3. (2018貴陽(yáng)節(jié)選)某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善，理由是_。【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱

6、量乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過(guò)程中溫度變化如下表：第3題圖試管內(nèi)的液面上升氫氧化鈉溶液中有水，二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)3. (2018貴陽(yáng)節(jié)選)某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_。加入鹽酸體積V/mL2468101214161820混合溶液溫度T/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9HCl NaOH = NaCl H2O化鈉反應(yīng)放出熱量，使混合液溫度升高；加入鹽酸10至20 mL時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，加加入鹽酸2至10 mL時(shí)，鹽酸與氫氧入的鹽酸使混

7、合液冷卻，同時(shí)由于散熱，混合液溫度下降(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”，你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由_。(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純，具體的操作為_(kāi)。不合理，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也會(huì)放出大量的熱向溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，再蒸發(fā)結(jié)晶不合理，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也會(huì)放出大量的熱向溶液中滴加過(guò)4. (2019金華節(jié)選)某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽

8、酸，等分成兩份。【實(shí)驗(yàn)證明】(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色。說(shuō)明溶液中不存在的離子是_，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。第4題圖OH4. (2019金華節(jié)選)某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混【繼續(xù)探究】(2)能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，將步驟補(bǔ)充完整：往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；_，加入等量的鎂片。(3)證明原混合液的鹽酸中H參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是_。另用試管取3毫升相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3毫升水混合(或另用試管取3毫升相同第步產(chǎn)生的氣體比

9、第步慢(或少)的稀鹽酸)【繼續(xù)探究】另用試管取3毫升相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3毫升水混5. (2015貴陽(yáng))由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，對(duì)此同學(xué)們展開(kāi)了探究，請(qǐng)你參與。【提出問(wèn)題】二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)？【查閱資料】常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下：【方案設(shè)計(jì)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究。溶劑乙醇溶質(zhì)氫氧化鈉碳酸鈉溶解性易溶難溶5. (2015貴陽(yáng))由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，【實(shí)驗(yàn)探究】(1)溶液配制。甲溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積的乙醇要用到的儀器是_，用玻

10、璃棒攪拌的目的是_。乙溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是_。第5題圖量筒和膠頭滴管加快溶解形成甲溶液時(shí)氫氧化鈉固體不能完全溶解，形成乙溶液時(shí)氫氧化鈉固體已完全溶解，并還能繼續(xù)溶解氫氧化鈉固體【實(shí)驗(yàn)探究】第5題圖量筒和膠頭滴管加快溶解形成甲溶液時(shí)氫氧化(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按如圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，B裝置的作用是_，C中觀察到的現(xiàn)象是_。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【反思交流】(4)小剛同學(xué)認(rèn)為小明

11、的實(shí)驗(yàn)還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_。(5)若將圖C中甲溶液換成乙溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中可能無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，原因可能是_。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2除去二氧化碳中混有的有固體析出2NaOHCO2= Na2CO3H2O往C中加入乙醇并用玻璃棒攪拌，觀察沉淀是否溶解乙溶液中有水，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉易溶于水氯化氫氣體(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按如圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中發(fā)生反6. (2019遵義)在研究“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：(1)在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴

12、入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌(如圖1)。用數(shù)字化傳感器測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況(如圖2)。6. (2019遵義)在研究“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，某興趣小組同由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并_(填“吸收”或“放出”)熱量。(2)從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由圖3可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_。圖3放出氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(或HOH= H2O或H和OH結(jié)合生成H2O)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反【交流討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少(或消失)，或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。(3)探究實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液_證明沒(méi)有NaOH實(shí)驗(yàn)2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有_產(chǎn)生證明有NaCl生成沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成白色固體(或白色晶體)【交流討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少(或消失【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。【評(píng)價(jià)反思】. 有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)2得出“