1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡（復習）水溶液中的離子平衡（復習）一、一、1、電解質與非電解質本質區(qū)別：、電解質與非電解質本質區(qū)別：B熔融狀態(tài)下能否導電熔融狀態(tài)下能否導電在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導電來證明是否電離）電來證明是否電離）練習：練習： 下列說法中錯誤的是（下列說法中錯誤的是（ ）A、非電解質一定是共價化合物；離子化合物一定是強、非電解質一定是共價化合物；離子化合物一定是強電解質；電解質；B、強電解質的水溶液一定能導電；非電解質的水溶液、強電解質的水溶液一定能導電；非電解質的水溶液一定不導電；一定不導電；C、濃度相同時，

2、強電解質的水溶液的導電性一定比弱、濃度相同時，強電解質的水溶液的導電性一定比弱電解質強；電解質強；D、相同條件下，、相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導電性相同。相同的鹽酸和醋酸的導電性相同。注意：離子化合物與共價化合物鑒別方法：注意：離子化合物與共價化合物鑒別方法：2、強電解質與弱電解質的本質區(qū)別：、強電解質與弱電解質的本質區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）注意：注意：電解質、非電解質都是化合物電解質、非電解質都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質等屬于非電解質強電解質不等于易溶于水的化合物強電解質不等于易溶于水的化合物（

3、如（如BaSO4不溶于水，但溶于水的不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故全部電離，故BaSO4為強電解質）為強電解質）3、強酸（、強酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別：(1)溶液的物質的量濃度相同時，pH(HA) pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度C(HA) C(HB)(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pH(HA） pH(HB)練習：練習：物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 _ ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為 。H2SO4CH3COOHV硫酸硫酸V鹽酸鹽酸=V醋酸醋酸二、水的電離和溶

4、液的酸堿性1、水電離平衡：H2O H+ + OH- 水的離子積：KW = H+OH- 25時, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 10-14注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液 （酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱練習： 試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是 。NH4Cl=Na2CO3 HAc=NaOH3、溶液的酸堿性和、溶液的酸堿性和pH：（1）pH= -lgH+ 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（

5、可能是 _ 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對）；堿性溶液不一定是堿溶液（可能是 _ 溶液）。練習：已知100時，水的KW=110-12，則該溫度下（1）NaCl的水溶液中H+= ，pH = ，溶液呈 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的 pH= 強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽10-6mol/L6中性中性210練習： 將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= ；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/

6、LBa(OH)2溶液后pH= 。1.3；11.7；9 三三 、混合液的、混合液的pH值計算方法值計算方法四、稀釋過程溶液四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：值的變化規(guī)律： 不論任何溶液，稀釋時不論任何溶液，稀釋時pH均是向均是向7靠近靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均為均為7 稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。變化得慢，強酸、強堿變化得快。練習：100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 _ ；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合

7、后溶液呈 _ 性，原因是 。酸恰好反應生成(NH4)2SO4，NH4+水解呈酸性堿氨水過量，電離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性。五、溶液酸堿性的判斷五、溶液酸堿性的判斷六、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）六、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解） 1、鹽類水解規(guī)律：、鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱相促進，兩強不水解。誰強顯誰性，兩弱相促進，兩強不水解。練習： 濃度相同時，下列溶液性質的比較錯誤的（ ）堿性：HCOONaCH3COONa堿性：Na2SNaHS 水的電離程度：NaAcNaAlO2 溶液的pH：NaHSO3Na2S

8、O4NaHCO3NaClO2、鹽類水解的特點：、鹽類水解的特點：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸熱練習：下列說法錯誤的是：A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深；C、NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明氨水為弱堿；D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離。 D3、酸式鹽溶液的酸堿性：、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如電離程度水解程度，顯酸性 （如: ） 水解程度電離程度，顯堿性 （如： ）HSO4-HSO3- 、H2PO4-HCO3- 、HS- 、HPO42-4、雙水解反應：、雙水解反應：（1）構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反

9、應為雙水解反應（即）構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應為雙水解反應（即弱酸弱堿鹽）。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的弱酸弱堿鹽）。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。其促進過程以甚至水解完全。其促進過程以NH4Ac為例解釋如下：為例解釋如下： NH4Ac = NH4+ + Ac- NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Ac- + H2O HAc + OH- 兩個水解反應生成的兩個水解反應生成的H+和和OH-反應生成水而使兩個水解反反應生成水而使兩個水解反應的生成物濃度均減少，平衡均右移。應的生成物濃度均減少，平衡均右移。 （2）常見的雙水解反應完全的為：）常見的雙

10、水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特點是相互水解成沉淀；其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的方程式寫或氣體。雙水解完全的方程式寫“=”并標并標“”，其離子方，其離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 練習： 寫出Al3+與CO32-、HCO3-在水溶液中反應的離子方程式： _ ，_ ；2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2Al3+ + 3HCO3- = Al(

11、OH)3+ 3CO25、鹽類水解的應用：、鹽類水解的應用：混施化肥（N、P、K三元素不能變成和） 泡沫滅火劑（用硫酸鋁和小蘇打為原料，雙水解）FeCl3溶液止血劑（血漿為膠體，電解質溶液使膠體凝聚）明礬凈水（Al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉）NH4Cl焊接金屬（氯化銨呈酸性，能溶解鐵銹）判斷溶液酸堿性（強者顯性）比較鹽溶液離子濃度的大小 判斷離子共存（雙水解的離子產(chǎn)生沉淀和氣體的不能大量共存）配制鹽溶液（加對應的酸防止水解）七、溶液中微粒濃度的大小比較七、溶液中微粒濃度的大小比較 1、基本原則： 電荷守恒電荷守恒 物料守恒物料守恒 質子守恒質子守恒2、等濃

12、度的HAc與NaAc的混合溶液： 弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液： 弱堿的電離其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液： 弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈堿性八、溶解平衡八、溶解平衡 1、難溶電解質的溶解平衡的一些常見知識、難溶電解質的溶解平衡的一些常見知識（1）溶解度）溶解度小于小于0.01g的電解質稱難溶電解質。生成難的電解質稱難溶電解質。生成難溶電解質的反應為完全反應，用溶電解質的反應為完全反應，用“=”。（2）反應后離子濃度降至）反應后離子濃度降至110-5mol/L以下的反應為完以下的反應為完 全反應，用全

13、反應，用“=”。如酸堿中和時。如酸堿中和時H+降至降至10-7mol/L Ksp時時,過飽和溶液，沉淀生成。過飽和溶液，沉淀生成。 Qc Ksp時時,飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc Ksp時時,溶液未飽和，溶液未飽和， 沉淀溶解。沉淀溶解。例例1：如果將：如果將210-4molL-1的的CaCl2溶液與溶液與310-5molL-1的的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？淀？已知已知CaCO3的的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=1.510-9(molL-1)2 Ksp 結論是結論是不能不能產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀例例2、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為2.610-6moll-1若要使水中的鐵離子轉化為若要使水中的鐵離子轉化為沉淀，則溶液的沉淀，則溶液的PH值至少要控制