1、溶液的稀釋及混合的計算溶液的稀釋及混合的計算思考：思考：有一瓶有一瓶18.4mol/18.4mol/的硫酸溶液的硫酸溶液1L1L，現往里，現往里加水加到加水加到10L10L，請問，此溶液中，請問，此溶液中總的物質總的物質的量的量有沒有變化？有沒有變化？物質的量濃度物質的量濃度有沒有變化？有沒有變化？如果有請計算出來。如果有請計算出來。n（ ）濃濃n（ ）稀稀c稀稀.84mol18.4mol1c稀稀10c濃濃濃濃c稀稀稀稀(1)一定物質的量濃度溶液的稀釋一定物質的量濃度溶液的稀釋解：設解：設由由 12mol/L 1mol/L0.250L 0.0208L 20.8mL答：需要答：需要20.8mL

2、。 利用稀釋前后溶質的物質的量相等利用稀釋前后溶質的物質的量相等C1V1= C2V2C1V1+C2V2 = C3V3 n1 + n2 =n3(2)不同濃度溶液混合的計算不同濃度溶液混合的計算l例例2 2：5mol/L5mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液 200L200L和和 2mol/L2mol/L的鹽的鹽酸溶液酸溶液 100L100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。（忽略混合時體積變化）物質的量濃度。（忽略混合時體積變化）混合前后溶質的物質的量總和不變混合前后溶質的物質的量總和不變 5mol/L0.200L+2mol/L0.100L x(200+100)L

3、4mol/L答：混合后答：混合后 。 練習練習 名師一號名師一號P20第第9題題物質的量濃度與質量分數換算物質的量濃度與質量分數換算 t時，時，NaCl的溶解度為的溶解度為S Sg,g,溶液的密度為溶液的密度為g/mL, ,求該溶液的質量分數及物質的量濃度求該溶液的質量分數及物質的量濃度n(NaCI)=n(NaCI)=M(NaCI)M(NaCI)SV = = mL(S+100)gg/mL(S+100)c(NaCI)= = mol/L n(NaCI)V1000S58.5（S+100）10001000(S+100)= Ltt，100g100g水中溶解水中溶解SgSg的的NaCNaCl l ，形成，

4、形成 g g飽和溶液飽和溶液100+S求求98%98%的的H H2 2SOSO4 4（密度為（密度為1.84g/mL1.84g/mL）的）的物質的量濃度物質的量濃度(aq)V(aq) 1.84 g/mL1.84 100098% g98g/mol18.4moln(n(H2SO4) ) H H2 2SOSO4 4濃硫酸中濃硫酸中H H2 2SOSO4 4的物質的量濃度為的物質的量濃度為H H2 2SOSO4 4的物質的量：的物質的量：注意單位換算注意單位換算 溶質質量分數為溶質質量分數為w%w%，密度為，密度為 g/mL g/mL的某的某溶液中，其溶質的物質的量濃度的表達式溶液中，其溶質的物質的量

5、濃度的表達式 : :c = Mw % 1000溶液中溶質的物質的量濃度溶液中溶質的物質的量濃度c,c,溶液的密度溶液的密度g/mLg/mL ，其質量分數的表達式：，其質量分數的表達式：W%=%100 1000cM 物質的量濃度與質量分數的換算物質的量濃度與質量分數的換算練習：名師一號 P20 第8題作業作業1、質量分數為、質量分數為36.5%的鹽酸，密度的鹽酸，密度1.19g/cm3，求其物質的量濃度。求其物質的量濃度。人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋。”通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養邏輯思維能力；通過閱讀文學作品，