1、再現再現“酸堿鹽酸堿鹽”(一一)中考中考“酸堿鹽酸堿鹽” 的比值的比值 酸堿鹽是初中化學的重點，也是初中化學酸堿鹽是初中化學的重點，也是初中化學的難點和分化點；這部分知識系統性強，反的難點和分化點；這部分知識系統性強，反應的規律突出，但內容較多，互相聯系緊密，應的規律突出，但內容較多，互相聯系緊密，對學生知識能力的要求較高。歷屆中招考試對學生知識能力的要求較高。歷屆中招考試中都占有非常大的比重。中都占有非常大的比重。 在河南省在河南省08年中考試題中占年中考試題中占14分，分，09年中年中考試題中占考試題中占18分，分，10年中考試題中占年中考試題中占15分，分，11年中考試題中占年中考試題中

2、占16分，分，12年占年占20分。分。 該部分一般難度較大、綜合性較強。因此該部分一般難度較大、綜合性較強。因此在學習時要加以重視。在學習時要加以重視。1 1、掌握常見的酸堿（鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化、掌握常見的酸堿（鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）的主要性質和用途。鈣等）的主要性質和用途。2 2、初步學會濃硫酸的稀釋方法、初步學會濃硫酸的稀釋方法. .3 3、認識常見的酸和堿的腐蝕性和處理方法。、認識常見的酸和堿的腐蝕性和處理方法。4 4、會用酸堿指示劑和、會用酸堿指示劑和pHpH試紙檢驗溶液的酸堿性。試紙檢驗溶液的酸堿性。5 5、知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響。、知道酸堿性對

3、人體健康和農作物生長的影響。6 6、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活 中的用途。中的用途。7 7、初步認識復分解反應（并能對典型反應進行判斷、初步認識復分解反應（并能對典型反應進行判斷) )。8 8、初步學會根據物質的某些性質檢驗和區分一些常見、初步學會根據物質的某些性質檢驗和區分一些常見的物質的物質(二二)酸堿鹽考試內容與要求酸堿鹽考試內容與要求(三三)經典例題剖析經典例題剖析類型一類型一 物質的分類物質的分類從從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列四種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的化合物（各寫一個化學

4、式）要求的化合物（各寫一個化學式）物質類別酸堿鹽氧化物化學式思路點撥思路點撥 對酸、堿、鹽、氧化物定義的理解與判斷對酸、堿、鹽、氧化物定義的理解與判斷H2CO3 NaOH Na2CO3 H2O H2O2 NaHCO3 CO CO2 Na2O【變式題】【變式題】物質按照不同的分類方法可以分為單質和化合物質按照不同的分類方法可以分為單質和化合物、有機物和無機物、純凈物和混合物等?，F物、有機物和無機物、純凈物和混合物等?，F有三組物質：有三組物質：紅磷、鎂、鋁、水紅磷、鎂、鋁、水 乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖 加碘食鹽、白酒、純堿、食醋，加碘食鹽、白酒、純堿、食醋， 每組中均可

5、選出一種物質，該物質所屬類別與每組中均可選出一種物質，該物質所屬類別與其他三種不同。所選的三種物質混合后可以發其他三種不同。所選的三種物質混合后可以發生反應，制得一種重要的化工原料，則有關反生反應，制得一種重要的化工原料，則有關反應的化學方程式是應的化學方程式是 ， 。類型二類型二 按要求書寫正確的化學方程式：按要求書寫正確的化學方程式：1、人的胃液里含有適量鹽酸。服用含、人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCO3的抗酸藥的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式 2、將一生銹的鐵釘長時間浸入稀鹽酸中，首先看到溶、將一生銹的鐵釘長時間浸入稀鹽酸中，首先看

6、到溶液變黃，一段時間后又有氣體生成。液變黃，一段時間后又有氣體生成。 3、工業制燒堿、工業制燒堿4、氧化鈉溶液吸收二氧化硫、氧化鈉溶液吸收二氧化硫5、熟石灰中和硫酸廢水、熟石灰中和硫酸廢水Fe2O36HCl =2FeCl33H2OFe + 2HCl =FeCl2+H2 Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2OMgCOMgCO3 3+2HCl+2HCl= MgClMgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH思路點撥思路點撥 1、化合反應：、化合反應： 2、分解反應：、分解反應： 3、置換反應

7、：、置換反應： 4、復分解反應：、復分解反應：A+B=AB “多變一多變一”AB=A+B “一變多一變多”A+BC=B + AC “第三者插足第三者插足”AB+CD=AD+CB “雙交換，價不變雙交換，價不變”2323CO2Fe3COOFe高溫一氧化碳還原金屬氧化物一氧化碳還原金屬氧化物OHCaCOCa(OH)CO2322堿與非金屬氧化物的反應堿與非金屬氧化物的反應O2HCO2OCH2224點燃O3H2CO3OOHHC22252點燃5、其它：、其它：甲烷、酒精燃燒甲烷、酒精燃燒 類型三類型三 離子共存問題離子共存問題能在能在pHpH為為1414的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的的溶液中大量共

8、存，且溶液為無色透明的一組物質為一組物質為 （ ）A.FeClA.FeCl3 3、 CuSOCuSO4 4、 NaClNaClB.BaClB.BaCl2 2、 NaNa2 2SOSO4 4、 NaOHNaOHC.CaClC.CaCl2 2、 NaNa2 2COCO3 3、 AgNOAgNO3 3D.KD.K2 2SOSO4 4、 NaNONaNO3 3、 KClKCl思路點撥思路點撥 （1）pH7為堿性環境中，相當于溶液中有為堿性環境中，相當于溶液中有OH-D（2）所謂共存，就是相互之間不反應。）所謂共存，就是相互之間不反應。根據復分解反應的條件，生成物為沉淀或氣體或水根據復分解反應的條件，生

9、成物為沉淀或氣體或水（3）溶液的顏色為無色）溶液的顏色為無色 Cu2+-藍色，藍色，Fe2+-淺綠色，淺綠色，Fe3+-黃色。黃色。幾對常見的的離子對：幾對常見的的離子對：1 1H H+ +OH+OH- - = H = H2 2O O2. 2H2. 2H+ + CO+ CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 3 3NHNH4 4+ +OH+OH- - = NH = NH3 3 + H + H2 2O O4. Ag4. Ag+ +Cl+Cl- - = AgCl = AgCl 5 5BaBa2+2+SO+SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 6 6C

10、aCa2+2+CO+CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 3 7. Ba7. Ba2+2+CO+CO3 32-2- = BaCO = BaCO3 3 8 8CuCu2+2+2OH+2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 （藍色）（藍色）【變式題】【變式題】下列各組物質，能夠在溶液中大量共存的是：下列各組物質，能夠在溶液中大量共存的是：A.NaNO3、 Na2CO3、 NaCl B.Ca(OH)2 、K2CO3、 NaNO3C.NaOH 、 (NH4)2CO3 、HClD.BaCl2、 Na2SO4、 NaOH類型四類型四 除雜問題除雜問題請選擇合適的物質或方法除去括

11、號中的雜質請選擇合適的物質或方法除去括號中的雜質（1 1）一氧化碳（二氧化碳）一氧化碳（二氧化碳） ；（2 2）二氧化碳（一氧化碳）二氧化碳（一氧化碳） ；（3 3）氫氧化鈉溶液中（碳酸鈉）氫氧化鈉溶液中（碳酸鈉） ；（4 4）鹽酸中）鹽酸中( (氯化鋇氯化鋇) ) ； (5)FeSO(5)FeSO4 4溶液中（溶液中（CuSOCuSO4 4） ； (6)CaCl(6)CaCl2 2 溶液中（溶液中（CaCOCaCO3 3） 。思路點撥思路點撥 除雜的方法有：直接除去、轉化。（先物后化）除雜的方法有：直接除去、轉化。（先物后化）注意事項注意事項所用藥品只能與雜質反應所用藥品只能與雜質反應不能引

12、入新雜質不能引入新雜質類型五類型五 NaOHNaOH變質問題變質問題為證明長期暴露在空氣中氫氧化鈉溶液已經部分變質，為證明長期暴露在空氣中氫氧化鈉溶液已經部分變質，請選用三種不同物質類別的試劑完成證明，按要求填寫：請選用三種不同物質類別的試劑完成證明，按要求填寫：(1)(1)選用的試劑為選用的試劑為_， 實驗現象實驗現象 _。(2)(2)選用的試劑為選用的試劑為_， 實驗現象為實驗現象為_ _ _。（3 3 ）選用的試劑為選用的試劑為_， 實驗現象為實驗現象為_。思路點撥思路點撥 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，所選氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，所選試劑只要能與碳酸鈉

13、反應有明顯現象即可證明試劑只要能與碳酸鈉反應有明顯現象即可證明2H+ CO32- = H2O + CO2 Ca2+CO32- = CaCO3 【變式題】【變式題】盛放盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。甲同學和乙同學對這種白色粉末的成分進行了粉末。甲同學和乙同學對這種白色粉末的成分進行了如下猜想和驗證。如下猜想和驗證。（）可能是）可能是NaOH （）可能是）可能是Na2CO3 （）可能是可能是NaOH與與Na2CO3的混合物的混合物（1）甲同學向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排）甲同學向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排除了（除了（）的可能性

14、。請你推測他所加的試劑和觀察）的可能性。請你推測他所加的試劑和觀察到的現象。到的現象。（2）乙同學提議用酚酞溶液來鑒別，你認為可行嗎）乙同學提議用酚酞溶液來鑒別，你認為可行嗎?請簡單說明理由。請簡單說明理由。 類型六類型六 氣球變大變小問題氣球變大變小問題【典型例題】如右圖所示，【典型例題】如右圖所示，A、B、C是初中化是初中化學中常見液體、氣體和固體，氣球套在試管口學中常見液體、氣體和固體，氣球套在試管口且保證密封性能良好。且保證密封性能良好。若若A能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色，B為空氣，將固為空氣，將固體體C倒入試管中產生氣泡，同時氣球因膨脹而倒入試管中產生氣泡，同時氣球

15、因膨脹而鼓起來。液體鼓起來。液體A、固體、固體C可能是什么物質可能是什么物質?請給請給出兩種不同組合出兩種不同組合(C為不同類別的物質為不同類別的物質)，寫出發，寫出發生反應的化學方程式。生反應的化學方程式。AC化學方程式【變式題】【變式題】如右圖所示，向充滿干燥的如右圖所示，向充滿干燥的CO2氣體氣體的燒瓶中，第一次滴加氫氧化鈉溶的燒瓶中，第一次滴加氫氧化鈉溶液，小氣球將發生的變化為液，小氣球將發生的變化為 ，原因是原因是 ，反應的化學方程，反應的化學方程式為式為 ；第二次再向燒瓶內溶；第二次再向燒瓶內溶液中滴加鹽酸，小氣球發生的變化液中滴加鹽酸，小氣球發生的變化為為 ，其原因是（用化學方程

16、，其原因是（用化學方程式表示）式表示） .類型七類型七 質量變化問題質量變化問題【典型例題】下列各組中的物質充分混合后，【典型例題】下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是【是【 】A.二氧化硫和氫氧化鈉溶液二氧化硫和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鈉固體與稀硫酸氫氧化鈉固體與稀硫酸C.鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉溶液和稀鹽酸氯化鈉溶液和稀鹽酸【變式題】【變式題】 濃鹽酸的質量為濃鹽酸的質量為A，敞口放置一段時間，敞口放置一段時間后，測得其質量為后，測得其質量為B，則，則A B（填（填“”、“”或或“”，下同）。濃，下同

17、）。濃硫酸的質量分數為硫酸的質量分數為A，敞門放置一段時，敞門放置一段時間后的質量分數為間后的質量分數為B，則，則A B。氫氧。氫氧化鈉固體的質量為化鈉固體的質量為A，在空氣中放置一，在空氣中放置一段時間后，測得其質量為段時間后，測得其質量為B，則，則A B。質量為質量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出鋅片，測得其質量為段時間后取出鋅片，測得其質量為B，則則A B。 （Zn:65 Cu:64）類型八類型八 中和反應的應用中和反應的應用【典型例題】【典型例題】右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液溶液pH隨滴入溶

18、液體積變化的曲線。隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7（填（填“”、“”或或“=”），反應的方程），反應的方程式為：式為： .（2）根據曲線判斷，該反應是將）根據曲線判斷，該反應是將 （填（填“氫氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液”或或“鹽酸鹽酸”，下同）滴入，下同）滴入 中，中，理由是理由是 。（3）當滴入溶液的體積為）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液時，所得溶液中的溶質為中的溶質為 （寫化學式），若在此溶（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯液中滴入石蕊試液，溶液顯 色。色?！咀兪筋}】【變式題】在一張潔白干燥的濾紙上依次噴