1、.氧化還原與電極電勢答案1. 25時將鉑絲插入 Sn4+和 Sn2+離子濃度分別為 0.1mol/L 和 0.01mol/L 的混合溶液中，電對的電極電勢為（）。A( Sn4/ Sn2)B(Sn4 / Sn2) 0.05916 / 2C( Sn4/ Sn2)0.05916D(Sn4 / Sn2 )0.05916 / 2解答或答案： B2+2+）。2. 對于電池反應(yīng) Cu Zn = Cu Zn 下列說法正確的是（2+2+A當(dāng) Cu = Zn ，反應(yīng)達(dá)到平衡。B（ Cu2+/Cu） =（Zn2+/Zn ）, 反應(yīng)達(dá)到平衡。C(Cu2+/Cu） =（ Zn2+/Zn ）, 反應(yīng)達(dá)到平衡。D 原電池的

2、標(biāo)準(zhǔn)電動勢等于零時，反應(yīng)達(dá)到平衡。解答或答案： C3. 今有原電池 ( )Pt,H 2( )H (c)2+Cu (c) Cu() , 要增加原電池電動勢，可以采取的措施是（ ）。A增大 H 離子濃度B2+增大 Cu 離子濃度C降低 H2 的分壓D在正極中加入氨水2+E 降低 Cu 離子濃度，增大H 離子濃度解答或答案： B4. 已知下列反應(yīng)；CuCl2 SnCl2 = Cu SnCl4FeCl3 Cu= FeCl2 CuCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按正反應(yīng)方向進(jìn)行。則有關(guān)氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對大小為（）。A（ Fe3+/Fe 2+）（ Cu2+/Cu）(Sn4+/Sn2+)B（Cu2+/Cu）

3、（Fe3+/Fe 2+）(Sn4+/Sn 2+)C4+2+2+3+2+(Sn /Sn ) （ Cu /Cu）（Fe /Fe ）.下載可編輯 .D （Fe3+/Fe 2+）(Sn 4+/Sn 2+) （Cu2+/Cu）解答或答案： A5. 下列原電池中，電動勢最大的是（）。A ( )Zn2+2+Cu()Zn (1mol ·L-1 )Cu (1mol ·L-1 )B ( )Zn2+2+Cu()Zn (0.1mol ·L-1 )Cu (1mol ·L-1 )C()Zn2+2+Cu( )Zn (1mol ·L-1 ) Cu (0.1mol ·

4、 L-1 )D ( )Zn2+2+Zn (0.1mol ·L-1 )Cu (0.1mol · L-1 ) Cu( )解答或答案： B6. 原電池的組成為：()ZnZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt()該原電池電動勢與下列因素?zé)o關(guān)的是（）。A ZnSO4 溶液的濃度B鋅電極極板的面積C HCl溶液的濃度D溫度解答或答案： B7. 在下列氧化劑中，隨著溶液中H 離子濃度增加，氧化性增強(qiáng)的是（）。A FeCl 3B K2 Cr207C Cl2D CrCl3解答或答案： B8. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，氧化值升高，發(fā)生還原反應(yīng)。解答或答案：錯9. 把兩

5、個電對組成氧化還原反應(yīng)，則 大的電對中的氧化型物質(zhì)在反應(yīng)中一定是氧化劑解答或答案：錯 2+10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，把氧化還原反應(yīng) Cu 2Ag = Cu 2Ag 設(shè)計成原電池，則該電池電動勢2+E=（Cu /Cu） 2(Ag /Ag) 。解答或答案：錯11. 在氧化還原反應(yīng)中，兩個電對的電極電勢相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行的速率愈快。解答或答案：對.下載可編輯 .12. 電極電勢是指待測電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成的原電池的電動勢，是一個相對值。解答或答案：錯13. 當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E 0 時，表示電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。解答或答案：錯14. 在原電池 ( )Cu CuSO4 (c1 ) CuSO4 (c2

6、 ) Cu( ) 中， C1C2 。解答或答案：對15. 鹽橋既起導(dǎo)電作用，又能防止兩種溶液直接接觸產(chǎn)生液接電位。解答或答案：對16. 飽和甘汞電極中，增加 Hg 和糊狀物 Hg2Cl 2 的量，將不影響甘汞電極的電極電位。解答或答案：對17. 將氧化還原反應(yīng) 2Fe3+Cu = Cu2+ 2Fe2+設(shè)計成原電池，其電池組成式為；其中正極發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。解答或答案： ( )Cu Cu2 (c1) Fe3 (c2 ), Fe2 (c3) Pt ( ) ；還原；氧化18. 利用電極電勢， 可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力的相對強(qiáng)弱。 電極電勢越小，表示電對中的還原態(tài)物質(zhì)，是較強(qiáng)的

7、；電極電勢越大，表示電對中的氧化態(tài)物質(zhì)，是較強(qiáng)的。解答或答案：還原能力越強(qiáng)；還原劑；氧化能力越強(qiáng)；氧化劑19. 在 298.15 K 時，有一原電池；( )Cu|CuSO4(1L1) |(11 ) |Ag( )molAgNO 3 mol L若增加 CuSO4溶液的濃度，電池電動勢將；增加 AgNO3溶液的濃度，電池電動勢將3。；若在 AgNO溶液中加入氨水，電池電動勢將解答或答案：減小；增大；減小20. 測定待測溶液的 pH 時，常用的參比電極是，常用的 H+離子指示電極是。解答或答案：甘汞電極和氯化銀電極；玻璃電極-121. 298.15k 時，當(dāng) c(HAc) = 0.10mol·

8、; L 、P(H2) = 100kPa 時，計算氫電極的電極電勢。解答或答案：0.10mol · L-1 HAc溶液 H+中離子為：Hc( HAc)K a (HAc )0.10 1.74 10 51.32 10 3 molgL 1.下載可編輯 .氫電極的電極電勢為：(H H2)(H H0.05916Vp( H 2 )p2 )lg22H-3=0.05916V×lg1.32 × 10 = -0.17V22 .已知 298.15k 時，(MnO 4Mn 2 )1.507V ,(Cl 2 Cl)1.358V。計算 298.15k 時，下列電池的電動勢E 和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K

9、 。（ ） Pt,Cl 2 ( p ) Cl (0.10) Mn 2(0.0010),MnO (c ), H (c ) Pt( )解答或答案：正極和負(fù)極的電極電位分別為：(MnO4 / Mn 2 )0.05916V lgc(Mn 2 )5c( MnO4 )c8 ( H )0.05916V1.010 31.542V1.507Vlg1.0851.00.05916Vc2 (Cl )(Cl 2 / Cl )2lgp(Cl 2 ) / p1.358V0.05916V lg(0.10) 21.417V2100 /100原電池的電動勢為：E1.542V1.417V0.125V標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：lg Kz()1

10、0 (1.507V 1.358V )0.05916V25.190.05916VK1.5 10 2523 .298.15k 時，在下列電池中：( )Cu Cu 2 (c ) Ag(c ) Ag()（1） 若加入 Br 使 Ag形成 AgBr 沉淀，并使 c(Br )=1.0mol ·L-1 , 此時電池電動勢為多少？.下載可編輯 .寫出電池組成式。（2）2-2+2+2-若加 S于 Cu 溶液中，使 Cu 生成 CuS沉淀，且使 c(S) = 1.0mol ·L-1 ，此時電池電動勢變化如何？寫出此電池的組成式。已知 298.15K:-13-36Ksp(AgBr) =5 .35

11、× 10, K sp(CuS) = 1.27 ×10,(Cu 2Cu)0.3419V ,( AgAg)0.7996V 。解答或答案：（1）加入 Br 形成 AgBr 沉淀 , 電對 Ag+/Ag 轉(zhuǎn)變?yōu)殡妼?AgBr/Ag。電對的電動為：( AgBr / Ag )( Ag / Ag)0.05916VK sp( AgBr )lgc( Br )0.7996V0.05916V5.3510 13lg0.0736V1.0(Cu 2 / Cu)( AgBr / Ag ) ，故電對 Cu2+/Cu 為正極，電對 AgBr/Ag 為負(fù)極。電池組成式為：( ) Pt, AgBr Br(c )

12、 Cu 2 (c ) Cu( )原電池的電動勢為：E0.3419V0.0736V0.2683V（2）加入 S2- 生成 CuS沉淀，電對 Cu2+/Cu 轉(zhuǎn)變?yōu)殡妼?CuS/Cu 。電對的電極電位為：(CuS / Cu)(Cu 2/ Cu )0.05916V lg K SP (CuS)2c(S2 )0.3419V0.05916V1.2710 36lg0.7199V21.0+( Ag/ Ag )(CuS / Cu) ，故電對 Ag /Ag 為正極，電對CuS/Cu為負(fù)極。電池組成式為：( ) Pt , CuS S2 (c ) Ag (c ) Ag( )原電池的電動勢為：E( Ag/ Ag )(C

13、uS / Cu )0.7996V( 0.7199V )1.5195V24 . 由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和鎳電極組成原電池。 當(dāng)Ni 2+=0.010mol ·L-10.288V，時，電池的電動勢為.下載可編輯 .其中鎳為負(fù)極，計算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。解答或答案：ENi 2 / Ni0.05916lg Ni 2 22/ NiE0.05916V lg Ni 2 0.2880.05916lg 0.0100.229VNi2225 .在測定電對 AgNO3/Ag 的電極電位時，分別裝有下列溶液的鹽橋中不能使用的是 （）。A KClBKNOCNHNODKNO 和 NHNO343343解答或答案： A26.

14、已 知(Fe 3 / Fe 2)0.77V，(Cu 2/ Cu)0.34V ，(Sn4 / Sn2 ) 0.15V ，( Fe2/ Fe)0.41V 。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能進(jìn)行的是（）。3+2+2+B4+2+2+A 2Fe +Cu=2Fe+CuSn +Cu=Sn+Cu2+2+D4+2+2+3+C Fe +Cu=Fe+CuSn +2Fe =Sn +2Fe解答或答案： A27.已知(Fe3 / Fe 2 )0.77V ，(Sn2/ Sn)0.14V ，( Sn4 / Sn2 ) 0.15V ，( Fe 2/ Fe )0.41v 。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是（）。A Fe3+、Sn2

15、+B Fe、Sn2+C Fe2+、 Sn2+D Fe3+、 Sn解答或答案： C28.已知(Zn 2 / Zn)0.76V ，(Ag/ Ag )0.80V 。將電對 Zn2+/Zn 和 Ag+/Ag 組成原電池，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為（）。A 2 36V B 0 04VC 084VD1 56V解答或答案： D29 .(Fe 2 / Fe)0.41V,( Ag /Ag )0.80V, ( Fe3 / Fe 2 ) 0.77V 。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對 Fe 2/ Fe 、 Ag/ Ag、 Fe 3 / Fe2 中，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（）A Ag+、 Fe2+B Ag+、 FeCFe3+

16、、 AgDFe2+、Ag解答或答案： B30.甘汞電極屬于下列哪種電極？（）A金屬金屬離子電極B氣體電極C氧化還原電極D金屬金屬難溶化合物電極解答或答案： D.下載可編輯 .31. 下列對電極電勢的敘述中，正確的是（）。A溫度升高，電對的電極電勢降低B同時增大或減小氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢不變C電對中還原型物質(zhì)的濃度減小時，電對的電極電勢減小D電對中氧化型物質(zhì)的濃度增大時，電對的電極電勢增大解答或答案： D4(MnO4/Mn2 )=1.49V 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)滴定一還原型物質(zhì)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點32. 在 25時用 KMnO時，溶液中2+的濃度為的濃度為1.00 ×10 5+Mn0

17、.0100mol/L 、 MnO4mol/L 、 H 的濃度為0.0100mol/L ，此時電對 MnO 4 / Mn 2的電極電勢為（）。A 0.37VB1.27VC1.46VD1.71V解答或答案： B33. 已知( Fe3 / Fe2)(I2/I) ，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下和兩個電對中較強(qiáng)的氧化劑是（）。A AFe3+B Fe2+ C I 2D I解答或答案： A34.已 知(Cl 2 / Cl)1.36V,(I2/I)0.535V ,(Fe 3/ Fe 2 )0.770V ，4/ Sn2)0.15V 。下列四種物質(zhì)： Cl、FeCl、I 、SnCl 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力高低( Sn2324的順

18、序排列為（）。A SnCl4 、 I 2、 FeCl3 、Cl 2B Cl、 I、SnCl 、FeCl3224、SnClC Cl、 FeCl 、 I2423D Cl 2、 I 2、FeCl3 、SnCl4解答或答案： C35 . 下列氧化還原反應(yīng)：2+2+2+2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進(jìn)Pb +Sn?Pb+Sn Sn+Cd?Sn+Cd行，由此可知三個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的相對大小是（）。A( Pb 2 / Pb )( Sn2 / Sn)(Cd 2 / Cd )B(Cd 2 / Cd )( Sn2 / Sn)(Pb 2 / Pb)C( Pb 2 / Pb )(Cd 2 / Cd )( Sn2 / S

19、n)D(Sn2/)(Pb2/Pb)(Cd2 /Cd)Sn解答或答案： A.下載可編輯 .36. 當(dāng)溶液中 H+濃度增大時，下列氧化劑的氧化能力增強(qiáng)的是（）。AH2O2B Cl 2C Zn2+DF2解答或答案： A37. 其他條件不變， Cr2O72- 在下列哪一種介質(zhì)中氧化能力最強(qiáng)（）。A pH=0B pH=1C pH=3D pH=7解答或答案： A38. 已知(Cu 2 / Cu )0.34V ，(Fe 2/ Fe)0.44V ， ( Fe3/ Fe 2 )0.77V ，當(dāng)鐵片投4）。入 CuSO溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是（A鐵片不溶解B生成 Fe2+而溶解C生成 Fe3+而溶解D同時生成 Fe2

20、+和 Fe3+而溶解解答或答案： B-2+3+3+-氧化成 I 2，39. 在酸性條件下， MnO4能使 Br氧化成 Br2 ，Br2 能使 Fe 氧化成 Fe ，而 Fe 能使 I因此以上電對中最強(qiáng)的還原劑是（）。2+A MnB Br -C Fe2+DI -解答或答案： D40.已知( Sn2 / Sn)0.14V，(Hg 2/ Hg 22 ) 0.92V，(Fe 3/ Fe 2)0.77V ，( Br2 / Br)1.07V, 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）。A Sn + 2Hg2+Sn2+ + Hg 22+2+2+2Fe3+ Hg2+B 2Fe+2Hg2C 2Fe2+ +Br22

21、Fe3+ + 2Br-D 2Br - +Sn2+Br2 +Sn解答或答案： D41. 電對 Hg2Cl 2/Hg 的電極反應(yīng)式為 Hg2Cl 2 +2e = 2Hg(l) + 2Cl- (aq) 。欲減低此電對的電極電勢，可采用的方法是（）。A增加 HgCl的量22.下載可編輯 .B減少 Hg2Cl 2 的量C增加 KCl 的量D減少 KCl 的量解答或答案： C42. 已知( Ag/ Ag ) 0.80V ，(Cu 2 / Cu ) 0.34V ，(Mn 2 / Mn)1.03V，( Hg 2/ Hg 22)0.91V ，由此可知在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時， 電對中的還原劑的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）。A

22、 Hg22+ > Mn > Cu > AgB Mn > Hg2 2+ > Ag > CuC Mn> Cu > Ag > Hg 22+D Hg22+ > Ag > Mn > Cu解答或答案： C43. 在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）。A正極B正極或負(fù)極C負(fù)極D正、負(fù)極解答或答案： C44. 下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的敘述錯誤的是（）。A純氫氣壓力為100kPaB H+濃度為 cC電極電位穩(wěn)定并且準(zhǔn)確D是最常用的參比電極解答或答案： D45. 將氫電極 p(H 2)=100kPa 插入純水中，則電極電勢為（）。A 0.414V B

23、0.414V C 0.207V D 0.207V 解答或答案： B46. 可使電對 Cu2+/Cu 的電極電位減小的是（）。A CuSO4B Na2SC KOHD NH3解答或答案： B、C、D47. 欲增加銅鋅原電池 ( )Zn ZnSO4 (c1 ) CuSO4 ( c2 ) Cu ( ) 的電動勢，可采用的措施是.下載可編輯 .（）。A向 ZnSO4溶液中增加 ZnSO4固體B向 CuSO4溶液中增加 CuSO4·5H2O晶體C向 ZnSO4溶液中加入氨水D向 CuSO4溶液中加入氨水解答或答案： B、C48. 下列敘述中錯誤的是（）。A單個電極的電極電勢的絕對值可以通過精密方

24、法測得B電極電勢的大小主要與構(gòu)成電極的電對的本性、溫度和濃度等因素有關(guān)C標(biāo)準(zhǔn)電極電勢規(guī)定溫度為20，組成電極的有關(guān)離子濃度為1mol/L ，氣體壓力為 100kPa時所測得的電極電勢D標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢通常規(guī)定為0解答或答案： A、C49. 當(dāng)組成原電池的兩個電對的電極電位相等時，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。解答或答案：50. 將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。解答或答案：51. 由 Nernst 方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢值增大。解答或答案：52. 兩電對組成一原電池，則標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大的電對的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。解

25、答或答案：×53. 在原電池 ( )Cu CuSO4 (c1 ) CuSO4 (c2 ) Cu( ) 中， c2 一定大于 c1。解答或答案：54. 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：(I 2 / I)0.535V ,(Fe 3 / Fe 2 )0.770V ，可知反應(yīng) I 2+2Fe2+=2I -3+2Fe 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自動進(jìn)行。55. 電極電勢只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。解答或答案：×56. 將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。解答或答案：.下載可編輯 .57. 當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E 0 。解答或答案：×58.

26、由 Nernst 方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)濃度時，電對的電極電勢數(shù)值增大。解答或答案：59. 在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。解答或答案：60. 生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指c( H 3O )10 7 mol / L( pH7) 、電對中的其他物質(zhì)的濃度均為 1mol/L 時的電極電勢。解答或答案：61. 在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。解答或答案：3+12+2+3) 設(shè)計成原電池。原電池的符號61. 把氧 化還 原 反應(yīng) ： Ag(s)+2Fe (c )=Fe (c)+Ag (c為，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為。解答或答案：(

27、) Ag Ag (c3 ) Fe3(c1), Fe2 (c2 ) Pt ( ) ；Fe3+e Fe 2+； Ag Ag +e63. 把反應(yīng) Cu2+ +Zn=Cu+Zn2+組成原電池，測知電動勢為1.0V ，這是因為離子濃度比離子濃度大。已知(Cu 2 / Cu) 0.3402V ， (Zn 2 / Zn)0.7628V 。解答或答案： Zn2+； Cu 2+64. 將標(biāo)準(zhǔn)鋅半電池和標(biāo)準(zhǔn)銀半電池組成原電池：()Zn ZnSO4 (c ) AgNO3 (c ) Ag( ) 。增加 ZnSO4溶液的濃度，電池電動勢將；增加 AgNO溶液的濃度，電池電動勢將；在 AgNO溶液中加入氨水，電池電動勢3

28、3將。解答或答案：減小；增大；減小65. 已知下列反應(yīng)均能進(jìn)行： Br2 +2Fe2+=2Br +2Fe3+；-+10Br-+2+2MnO4+16H=2Mn +5Br2+8H2 O在下列條件下氧化劑的相對強(qiáng)弱是，還原劑的相對強(qiáng)弱.下載可編輯 .是。-3+2+-2+解答或答案： MnO4>Br2>Fe； Fe>Br>Mn66. 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位，判斷下列各反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的方向：（1） CdPb2?Cd 2Pb進(jìn)行的方向為。（）CuPb 2 ?Cu 2Pb進(jìn)行的方向為。已知：( Pb 2 / Pb )0.1263V ，(Cd 2 / Cd )0.4026V ，(Cu 2

29、 / Cu)0.3402V解答或答案：（1）從左向右進(jìn)行；（2）從右向左進(jìn)行67. 已知下列反應(yīng)：2FeCl 3SnCl2 ? SnCl42FeCl 22KMnO 410FeSO4 8H 2 SO4 ? 2MnSO45Fe2 ( SO4 )3 K 2 SO48H 2 O 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下均能進(jìn)行。試指出：（1）這兩個反應(yīng)中，氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的相對大小為。（2）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，上述3 個電對中最強(qiáng)的氧化劑為；最強(qiáng)的還原劑為。解答或答案：（1）(MnO4 / Mn 2 )(Fe3 / Fe 2 )( Sn4 / Sn2 ) ；-2+（2）MnO4；Sn68. 電極電勢不僅取決于的性質(zhì)，而且還與、電

30、對中和物質(zhì)的濃度（或分壓）及等有關(guān)。解答或答案：電極本身；溫度；氧化態(tài)；還原態(tài)；介質(zhì)69. 對電極反應(yīng) Hg2Cl 2+2e =2Hg+2Cl-，在 298K 時，若將 Cl - 濃度提高 10 倍，電極電位將改變V。解答或答案： 00591670. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為。解答或答案： 071. 電對的電極電勢值越小，則電對中能力越強(qiáng)。解答或答案：還原態(tài)物質(zhì)的還原72. 利用氧化還原反應(yīng)把轉(zhuǎn)化為的裝置稱為原電池。解答或答案：化學(xué)能；電能73. 鹽橋的作用是 和 。解答或答案：構(gòu)成原電池的通路；維持溶液的電中性.下載可編輯 .74. 將 Pt 、 H2 (g) 和 H+ 組成一個電極，該電極名

31、稱是，電極表示式為，電極反應(yīng)式為， 其 電極電 勢 用Nernst方程 式表 示可 寫成。將標(biāo)準(zhǔn)的該電極與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極 (Pb 2/ Pb )0.76v 組成一個原電池，該原電池的符號為，該原電池的電動勢為。解答或答案：氫電極；Pt H 2() ，+（c）；2H2eH ；pH(H/ H2)0.05916c 2 (H)p；2lgp(H 2 )()Zn Zn2(1/)(1/L) |H 2(100)( ) ；0.76VmolLH molkPa Pt75. 電極反應(yīng) MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O在 pH=5的溶液中的電極電位（其他條件同標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)） 。解答或答案：0.059lg MnO4

32、H 1.4910.059lg(10 5 ) 81.018Vn Mn 2576. 計算 298K 時，電池 Cu Cu 2 (0.1mol / L) Fe 3 (0.1mol / L), Fe 2 (0.01mol / L) Pt 的電動勢，并寫出正極反應(yīng)、負(fù)極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。解答或答案：(Cu 2/ Cu)(Cu 2/ Cu)0.059 lg Cu 2 0.3370.059 lg 0.10.31v22(Fe3/ Fe2 )( Fe3 / Fe 2) Fe30.0591lg0.10.83v0.0591lg0.771 Fe20.01E 0.83V 0.31V 0.52V負(fù)極反應(yīng)： Cu Cu 2

33、+ +2e，正極反應(yīng)： Fe3+ +e Fe 2+3+2+2+電池反應(yīng)： Cu+2Fe Cu +2Fe77. 計算 298K 時，電池Pt I 2 | I(0.1mol / L) MnO 4 (0.01mol / L), Mn 2 (0.1mol / L), H(0.001mol / L) Pt 的電動勢，并寫出電池反應(yīng)式。解答或答案：.下載可編輯 .I 22e2I( I 2/ I)(I2/I)0.059 lg1 20.5350.059 lg10.594v2 I20.12MnO 48H5eMn 24H 2O( MnO 4 / Mn 2)(MnO 4/ Mn 2 )0.059 lg MnO 4

34、H 81.510.059 lg 0.010.00181.21v5Mn 250.1E(MnO 4/ Mn 2)(I2/I)1.21 0.5940.62 v電池反應(yīng)：2MnO410I16HMn 25I28HO2278. 計算下列反應(yīng)在 298K 時的平衡常數(shù)， Ag+Fe2+= Ag+Fe3+, 并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。已知：( Ag/ Ag )0.7996V( Fe3 / Fe 2 )0.771V 。解答或答案：1 ( Ag / Ag)( Fe3 / Fe 2 )0.7996 0.771lg K0.48340.059160.05916K 3.04K 值很小，正向反應(yīng)進(jìn)行得很不完全。79. 計算下

35、列反應(yīng)在 298K 時的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。+6I+3+Cr2O7+14H = 2Cr+3I 2+7H2O。已知：(Cr2O72 / Cr 3) 1.232V(I 2 / I ) 0.5355V 。解答或答案：6 (Cr 2O72 / Cr 3 )( I 2/ I ) 1.232 0.5355lg K0.0591670.63890.05916K 4.3510 70正向反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。80. 向 0.45mol/L2+2+鉛溶液中加入錫， 發(fā)生下列反應(yīng)， Sn+Pb =Sn +Pb，計算反應(yīng)在 298K時的平衡常數(shù)，達(dá)到反應(yīng)限度時溶液中鉛的濃度。已知： ( Pb 2/ Pb)0.

36、1262V(Sn2 / Sn)0.1375V解答或答案：2 ( Pb2/ Pb)(Sn2 / Sn) 2 0.1262 ( 0.1375)lg K0.059160.38200.05916K 2.41.下載可編輯 .SnPb 2?Sn2Pb平衡時0.45xxxK2.410.45xx0.32反應(yīng)達(dá)到平衡時 Pb 2 0.450.320.13mol / L81. 已知 298K 時，( Ag / Ag )0.7996V ，( Hg 2 / Hg )0.851V 。試判斷在下列兩種情況下，反應(yīng)： Hg 22AgHg2 Ag進(jìn)行的方向。（1） c(Hg2+)=1.0mol/L， c(Ag+)=1.0mol/L ；（2） c(Hg2+)=0.0010mol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。解答或答案：(1)( Ag/ Ag )( Ag/ Ag )0.7996v( Hg/ Hg )(Hg/ Hg )