1、初三重點高中提前招生科學模擬試卷一、選擇題1 物質 A 里只有 1 X 10 22 個分子，在這些分子里共含有2X 10 22 個原子，那么 A 物質一定是A單質B純凈物C混合物D不能斷定2. “綠色化學”是將反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100% ，以盡量減少有害物質生成的化學工藝理念。下列符合“綠色化學”要求的是高溫A . 煅燒硫鐵礦： 4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2B . 濕法煉銅： Fe+CuSO 4=FeSO4+CuC. 制氧氣： 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2D. 制環氧乙烷 (化工產品 )： 2C2H4 +O2催化劑2C2H4O

2、乙烯環氧乙烷3. 超導材料為具有零電阻及反磁性的物質 , 以 Y 203 等化合物為原料經研磨、 燒結可合成一高溫超導物質 YBa2Cu307, 其中 Cu的化合價為A.lB.2C.2.33D.2.54 印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl 3 溶液反應，反應分別為： Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl ， Fe+2FeCl =3FeCl 。現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl332232溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是A溶液中一定含FeCl 3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含 FeCl 2，固體一定含銅

3、C溶液中一定含FeCl 2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含 FeCl 2，固體一定是鐵和銅5 、為研究某一鎂鋁合金的成分，進行甲、乙、丙三組實驗。三組各取30 mL 同濃度的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末。每組實驗加入合金質量和產生氣體質量的有關數據如下：實驗序號甲乙丙合金質量（ g）0.1530.2550.385氣體質量（ g）0.0150.0250.03根據表中的數據可判斷A甲組鹽酸不足量B乙組鹽酸不足量C丙組鹽酸不足量D甲、乙、丙三組均鹽酸過量6燒杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物質，燒杯內液體的pH 變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是xyANaOH 溶液稀 HCl

4、 （過量）B24BaCl2 溶液（少量）稀HSOCCa(OH) 2CO2（適量）D稀 H2SO4H 2O二、簡答題7. 氯化鉀、硫酸鉀、氫氧化鉀的混合溶液中加入無色溶液 A ，產生沉淀且溶液變為中性；再依次加入無色溶液 B 、C，將另外兩種酸根離子分別轉化為沉淀（ A 、 B、 C 均含同種陰離子）。最后過濾將濾液蒸干后得到某純凈物。則所加入試劑的順序依次是 。8. 1932年，美國化學大師 Linus Pauling 提出電負性 (用希臘字母 x表示 )的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。 Linus Pauling 假定 F的電負性為 4，并通過熱化學方法建立了其它元素的電負性

5、。 LhlusPauhg 建立的有關元素的電負性如下：H： 2.1Li ： 1.0Be：1.5B： 2.0C： 2.5N： 3.0O： 3.5F： 4.0Na： 0.9Mg：1.2A1： l.5Si ： 1.8P： 2.1S： 2.5Cl ： 3.0K： 0.8Ca：1. 0Ga： l.6Ge： 1.8As： 2.0Se： 2.4Br ： 2.8Rb： 0.8Sr ：1.0In ： l.7Sn： 1.8Sb： 1.9Te： 2.0I ： xCs： 0.7Ba：0.9Tl ： 1.8Pb： 1.9Bi ： 1.9Po： 2.0At ： 2.2Fr ： 0.7Ra：0.9回答下列問題：(1) 預測

6、 I 元素 x的取值范圍(2) 觀察上表可得出如下結論：一般情況下，金屬元素的電負性越小，它的金屬活動性就越(選填 “強”或 “弱 ”)，金屬元素鈦和鎳的電負性分別為1.6 和 1.8 ，由此請你預測鈦、鎳和鋁的金屬活動性由強到弱的順序為。(3) 大量事實表明，當兩種元素的 x值相差大于或等于 1.7 時，形成的化合物一般是離子化合物。根據此經驗規律，AlCl 3物質（選填 “是 ”或“不是 ”）離子化合物。9、現有幾種常見物質，其中D 可用作干燥劑、F 為紅褐色沉淀、M 為固體粉末，它們相互轉化關系如右圖：2酸X+Y高溫（ 1）寫出下列物質的化學式A，酸 X。（ 2）寫出下列化學方程式：A高

7、溫1BC；10、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強 （ P）與FDH2O高溫34 E氣體分子數目（ n）成正比關系（ p=kn）。若 a 克碳和 b克氧氣放入一密閉容器中，測得容器內氣體壓強為p，N然后提供一定條件使容器內物質發生充分反應，待溫度AgNO3HG酸XM復原溫，測得容器內氣體壓強仍為p，則 a 與 b 的關系為、燒可生產一氧化碳）。（提示：碳不充分燃11、 ( 右上四種物質在水（20）、液氨（低溫）中各自的溶解度物質水液氨（克 /100 克溶劑）如右上表所示：在水或液氨中，這四種化合物AgNO 317086中的某兩種可能發生復分解反應，其化學方程式分別為：Ba(NO 3)29.

8、397.2在水中在液氨中_12. 家庭使用的白熾燈是用鎢絲制成的，當電流通過鎢絲時，由AgCl1.5×10- 40.8于鎢絲電阻很大而散發出很大的熱量，溫度可高達2500 即使在玻璃泡內充入低壓的惰性氣體，鎢在這樣高的溫度下，仍會BaCl233.3 0慢慢升華，升華的鎢蒸氣在玻璃泡上重新凝結，使玻璃泡變黑，則 (1) 如果在這樣高的溫度下，將鎢絲暴露在空氣中，則鎢絲就會。(2) 為解決白熾燈存在的問題工程師設計出了一種碘鎢燈， 就是在玻璃泡中除了充入低壓的惰性氣體外， 還充入碘氣。 它可以減少鎢由于升華而帶來的損失，如圖是碘鎢燈的工作原理圖：根據圖示，寫出化學反應方程式：、。分析碘是

9、如何減少鎢由于升華而帶來的損失 ?_三、實驗與探究題13、一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如 CO、CH4 等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO 是從煤的氣化或合成氣得到的。（ 1）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為 21 世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式：。（ 2）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量

10、分數。甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定 ( 假設雜質始終不發生變化 ) 。實驗中持續通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間停止加熱前是否需要先斷開a 和 b 的連接處以防止倒吸？為什么？。如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數將 (選填“偏大”、“偏小”或“準確” ) ，原因是14草酸的化學式為 H2C2O4 ，甲乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究：（ 1）猜想與假設：第一種：草酸分解產物是CO2 和 H 2；第二種：草酸分解產物是CO2、CO和 H2O；第三種：草酸分解產物

11、是CO2 和 H 2O。（ 2）實驗裝置的設計（圖中鐵架臺略去）甲同學設計了如甲圖所示的裝置。乙同學設計了如乙圖所示的裝置。（ 3）實驗：甲同學按甲圖裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁乙同學按乙圖裝置實驗，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁， 且生成的氣體通過堿石灰后， 在尖嘴處點燃后能燃燒，在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁。證明產物中有_ 。（ 4）結論：請寫出草酸受熱分解的化學反應方程式。（ 5）反思與評價：乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷。由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到 182便開始熔化，因此實驗中常會出現熔融的草酸流進導管

12、而影響后續實驗。甲同學認為乙同學的設計是科學合理的。以下是乙圖裝置優于甲圖裝置之處：第一點：底部彎曲的試管避免了熔化的草酸晶體流進導管第二點：乙同學設計的裝置可同時證明CO2、CO、 H 2O 的存在或：第三點：乙同學的設計在驗證了CO 存在的同時又解決了 CO 的污染問題乙同學設計的乙圖裝置也能證明產物中無H2，證明方法是 _ 。四、分析計算題15. 用鋅片與稀 H 2SO4（密度為 1.1 g/cm-3）反應，五次實驗結果記錄如下： （計算最終結果保留小數點后一位，計算過程略）次數一二三四五加入 Zn 的質量 /g2.04.06.08.010.0稀 H2SO4 的質量 /g50.050.050.050.050.0生成 ZnSO 4 的質量 /g5.012.012.0(1) 第二、四兩次產生 ZnSO 4 的質量是 _、_。(2) 畫出 ZnSO4 與 Zn 的質量函數關系圖。(3) 若使（ 10+m）g 的鋅與 50.0 g 該稀 H2SO4 充分反應，剩余固體的質量為 ? 該稀 H 2SO4