1、上海初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) 化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） 四特點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有 水霧C02取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4 ）熄滅后：有白煙

2、（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 02的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題-猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象_7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器 試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是

3、一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱 的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)。（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的 紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性 的藥品（如氫氧化鈉），放在 加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面

4、皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”： 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； 用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量 不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也丕應(yīng)少于蟲4。（3）酒精燈的火焰分為 三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的 外焰加熱物體。（4） 如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅 火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試

5、管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器 漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用、藥品的存放：1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 。2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以

6、蓋滿試管底部為宜，液體以 12mL 為宜。 多取的試劑不可放回原瓶， 也不可亂丟， 更不能帶出實(shí)驗(yàn)室， 應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不” ： 任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶 口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘 留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上 瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕

7、出滴管中的空氣，后吸取試劑；b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加；c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的 1/3，加熱時(shí)使試管

8、與桌面約成 450 角，受熱時(shí)， 先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人， 加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防

9、止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2） 當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免 固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石 棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾

10、干。第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O N2 CO2稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

11、能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2） 空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO SO2氮的氧化物）和煙塵等。 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO SO2 NO2、03和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02、CH4等）酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧氣（1）氧氣的化學(xué)性

12、質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象：物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe304）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的咼溫熔化物炸裂瓶底。*鐵、鋁在空氣中不可燃燒（3）氧氣的制備:工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：

13、a、 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO”= 2KC1 + 30 Tb、加熱高錳酸鉀：2KMn04 KMn04 + MnQ + 04c、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2啟02=22說(shuō)0+ Q T（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn) （以高錳酸鉀制取氧氣并用 排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排

14、水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口氧氣的檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、

15、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：( 1)電解水的實(shí)驗(yàn)A. 裝置水電解器B. 電源種類-直流電C加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O= 2H才 + 02 T產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比

16、 1 ： 8F檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2) 結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。2、水的化學(xué)性質(zhì)(1) 通電分解2H2O= 2H2+O2T( 2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2

17、O + CaO=Ca(OH)2( 3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：( 1 )水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有 80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20,最多的 金屬元素是Na，最多的元素是0C. 我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零 排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛

18、護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操 作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A. 定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變 形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（2） 水的檢驗(yàn)：

19、用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO+5H2O = CuS（4+5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2=2H0點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CuO = Cu + H20K氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有 還原性 的物質(zhì) 上2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + fSQ

20、= ZnSO +H2 T Zn + 2HCI = ZnQ+H? T不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子1分子與原子的定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒， 原子是化學(xué)變化中的最小微粒2、性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙3、聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元物質(zhì)的構(gòu)成1原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)（

21、3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)，決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定原子的質(zhì)量原子核（4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物） 不可能是化合物。（2） 表示方法一元素符號(hào)一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a書寫方法：b、意義注意：*有些元素符

22、號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30:只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d分類e、元素之最：地殼：0、S、Al、Fe 細(xì)胞：0、C3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe : 個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類 原子離子 陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯

23、負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1化合價(jià)a、 寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCI2氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、 幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe+: 3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、 化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式（1）寫法：a、單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬 通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為C2、

24、H2、N2、C2。b、化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NHb，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比c計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前

25、后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變 ：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a配平b、條件c、箭號(hào)）3含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 （或原子） 個(gè)數(shù)比 每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成 2 個(gè)水分子（對(duì)氣體而言

26、，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、 化學(xué)反應(yīng)類型1、 四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng) ：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng) ： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng) ：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)， 生成另 一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) ：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的 反

27、應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng) ：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng) ：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H2、C、CO）3、中和反應(yīng) ：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第 6 單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的 滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭、木炭、活

28、性炭、炭黑等。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2可燃性：完全燃燒（氧氣充足）,生成C02 : C+0庶燃C02不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO: 2C+O2點(diǎn)燃2C03 還原性：C+2CuC高溫 2Cu+C0T（置換反應(yīng)） 2Fee03+3C高溫=4Fe+3C0T應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。三、二氧化碳的制法1實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）02（1） 發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需

29、加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集C0只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaC0+2HCI=CaC+H20+CQ T2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石:CaC

30、0高溫Ca0+C0T生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： Ca0+H0二Ca（0H2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CQ+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH=CaCO J +H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CQ是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：

31、Na2CO+2HCI=2NaCI+2O+CQ T ）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性 質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑，溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CQ （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO CH可燃性的氣

32、體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體 C + HO高溫H2 + CO2）還原性：CO+CuOA Cu+CO （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。FQO3+3CO高溫2Fe+3CO （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CQ+2NaOH=Na2CO+H2OCQCO通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuOX Cu+CO TCaOCaCO只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+COT注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO加鹽酸：CaCO+2HCI=CaCI2+tO+CQ T （CO2的檢驗(yàn)

33、：先加鹽酸，然后 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1） 消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能

34、量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2 NO2 （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1） 沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣小、極難溶于水。化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2C2點(diǎn)燃CC2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）

35、乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性QH5OH+ 3Q點(diǎn)燃2CQ+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、 新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂?（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2） 需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元一、金屬材料1、純金屬（90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （

36、 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅 為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金

37、屬跟其他一種或幾種金屬 （或金屬與非金屬） 一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合 金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬生鐵 鋼 黃銅 青銅 :成分 含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn) 為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金

38、屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸鹽+ H2T3、 金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuS04 = Cu + FeS04 “濕 法冶金”原理 ）三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱15在金屬活動(dòng)性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2) 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉(1) 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反

39、應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO + FeO3 高溫=2Fe + 3CO(2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 FesO4)、赤鐵礦(主 要成分是F&03)2、鐵的銹蝕(1) 鐵生銹的條件是：鐵與 0、水接觸(鐵銹的主要成分：F&03 XH20)(銅生銅綠的條件：銅與 02、水、CQ接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO)(2) 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼(3) 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而 鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4) 而鋁

40、與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕 性能。3金屬資源的保護(hù)和利用：防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物 尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a溶液不一定無(wú)色，如 CuS04為藍(lán)色 FeS04為淺綠色 Fe2(S04)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑C、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工溶質(zhì)的體積+溶劑的

41、體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液) 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 ：有水，水為溶劑 溶于液體水的物質(zhì)為溶質(zhì)，3、 飽和溶液、不飽和溶液 ： 無(wú)水，量多的為溶劑(1)概念：( 2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀 溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)， 同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶 液濃(5

42、) 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1) 溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎? 2)溶解度的含義：20C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36克(3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2(4) 溶解度曲線例：(1) t3 C時(shí)A的溶解度為80g(2) P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同(3) N點(diǎn)為t3C時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入 A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使 它變?yōu)轱柡?4) t1 C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫