高考化學復習：離子反應第一頁，共57頁。新知初探自學導引自主學習一、電解質強弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液里_______電離成離子的電解質在水溶液里只有_______電離成離子的電解質全部一部分第一頁第二頁，共57頁。強電解質弱電解質電離程度________________電離時存在的粒子陰、陽離子陰、陽離子和______且主要以______形式存在物質類別實例強酸：H2SO4、HNO3、HCl等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等絕大多數鹽：KNO3、Na2SO4、NH4Cl等弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3水和極個別鹽等(如Pb(CH3COO)2是弱電解質)完全部分分子分子第二頁第三頁，共57頁。第三頁第四頁，共57頁。想一想難溶性鹽與強、弱電解質的關系如何？提示：難溶性鹽一般屬于強電解質，因為它們溶于水的那部分完全電離，如BaCO3、BaSO4、CaCO3等。第四頁第五頁，共57頁。二、離子反應1．定義有________參加的化學反應稱為離子反應。2．類型(1)以離子互換形式發生的復分解反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應等。離子第五頁第六頁，共57頁。第六頁第七頁，共57頁。(2)有離子參加的氧化還原反應。如溶液中的_______________等。置換反應第七頁第八頁，共57頁。3．離子反應發生的條件(1)復分解反應實質上是電解質在溶液中相互交換離子的反應，當有______________或______________或____________生成，這類反應就能發生。這類反應的特點就是向著降低_____________________的方向進行。(2)有離子參加的氧化還原反應，遵循氧化還原反應的基本規律，即____________離子跟_______________離子間易發生反應。難溶物質難電離物質易揮發物質某些離子濃度改變強氧化性強還原性第八頁第九頁，共57頁。4．離子方程式(1)定義：用___________________________來表示離子反應的式子。(2)表示意義：一是表示_________________;二是表示_______________________。(3)書寫步驟①寫：寫出_________________________。實際參加反應的離子符號化學反應的本質同一類化學反應化學反應的方程式第九頁第十頁，共57頁。②拆：把__________、___________的物質寫成離子形式，____________或_______________________的物質仍用化學式表示。③刪：刪去化學方程式兩邊____________________________。④查：檢查離子方程式兩邊各元素的___________和_____________________是否相等。溶于水完全電離難溶于水溶于水但難電離不參加反應的離子原子數目離子所帶的電荷總數第十頁第十一頁，共57頁。自主體驗1．下列說法正確的是(

)A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電性強C．弱電解質水溶液中存在溶質分子D．稀鹽酸是強電解質第十一頁第十二頁，共57頁。解析：選C。電解質電離過程與是否通電無關，A錯；溶液導電能力只與自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數有關，與電解質強弱沒有必然聯系，如較高濃度的弱酸溶液導電能力也可能比很稀的強酸溶液強，B錯；弱電解質在水溶液中部分電離，故存在溶質分子，C正確；稀鹽酸是混合物，不是電解質，D錯。第十二頁第十三頁，共57頁。第十三頁第十四頁，共57頁。第十四頁第十五頁，共57頁。3.書寫下列反應的離子方程式。(1)工業上從海水提溴的反應原理(2)溴水滴加到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(3)鈉投入到水中(4)鈉投入到CuSO4溶液中(5)過氧化鈉投入到水中(6)Na2CO3中滴加過量的鹽酸(7)CO2通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁第十五頁第十六頁，共57頁。(8)NaHCO3溶液中滴加過量澄清石灰水(9)Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液答案：(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(2)Br2＋2I－===I2＋2Br－(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(4)2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑第十六頁第十七頁，共57頁。第十七頁第十八頁，共57頁。要點突破講練互動探究導引1

強電解質溶液導電能力一定強于弱電解質嗎？提示：不一定，如1mol·L－1的CH3COOH溶液就比pH＝4的鹽酸導電能力強。要點一電解質溶液導電能力與電解質強弱第十八頁第十九頁，共57頁。探究導引21mol·L－1的NaCl溶液和1mol·L－1的MgSO4溶液導電能力相同嗎？提示：不相同，后者近似于前者的2倍。第十九頁第二十頁，共57頁。要點歸納(1)溶液導電能力的決定因素第二十頁第二十一頁，共57頁。(2)溶液的導電能力和電解質強弱的關系溶液的導電能力的強弱與電解質強弱并無必然的關系。如果強電解質溶液的濃度比弱電解質溶液的濃度小得多，則強電解質溶液中的離子濃度可能比弱電解質溶液中的離子濃度小，則導電能力就比弱電解質溶液弱。但在相同溫度下，相同濃度的強、弱電解質溶液，強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。第二十一頁第二十二頁，共57頁。特別提醒電解質的強弱與溶液導電能力及電解質的溶解度都沒有必然聯系，只與電離程度有關。第二十二頁第二十三頁，共57頁。即時應用1．完成下表填空。實驗操作實驗現象原因分析在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質的量濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水,將其作為串聯有小燈泡的電路的一部分，接通電源①當燒杯中為鹽酸和氫氧化鈉溶液時,小燈泡亮度明顯比溶液為醋酸和氨水時要____；②物質的量濃度相等時，鹽酸和氫氧化鈉溶液的導電能力________于醋酸和氨水①單位體積鹽酸和氫氧化鈉溶液中____________更多;②HCl和NaOH溶于水后________電離，而醋酸和氨水中一水合氨(NH3·H2O)的電離是________第二十三頁第二十四頁，共57頁。答案：高遠強自由移動的離子數目完全不完全的第二十四頁第二十五頁，共57頁。探究導引Fe＋Zn2＋===Fe2＋＋Zn，該離子方程式正確嗎？為什么？提示：不正確；不符合事實。要點二離子方程式的書寫第二十五頁第二十六頁，共57頁。要點歸納1．離子方程式書寫的注意事項(1)兩個“不能”①不能寫成離子方程式固體與固體、氣體與氣體的反應不能寫成離子方程式。②不能拆寫成離子形式難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質不能拆寫成離子形式第二十六頁第二十七頁，共57頁。(2)四個“留心”第二十七頁第二十八頁，共57頁。(3)兩個“相等”離子方程式等號兩邊的原子數目、電荷總數相等，即原子守恒、電荷守恒。2．離子方程式正誤判斷“六看”(1)看是否符合反應客觀事實，即反應能否發生，不能主觀臆造反應及反應產物。(2)看化學式拆寫是否正確，如強酸、強堿和可溶性鹽可以拆，其余物質都不能拆。第二十八頁第二十九頁，共57頁。第二十九頁第三十頁，共57頁。第三十頁第三十一頁，共57頁。即時應用第三十一頁第三十二頁，共57頁。C．用食醋除水垢(水垢的主要成分為CaCO3)：CaCO3＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－D．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑解析：選BC。A項中反應元素不守恒，D項中反應電荷不守恒。第三十二頁第三十三頁，共57頁。要點三離子共存問題第三十三頁第三十四頁，共57頁。第三十四頁第三十五頁，共57頁。要點歸納第三十五頁第三十六頁，共57頁。第三十六頁第三十七頁，共57頁。第三十七頁第三十八頁，共57頁。即時應用第三十八頁第三十九頁，共57頁。第三十九頁第四十頁，共57頁。題型探究權威預測題型1離子方程式的正誤判斷

下列離子方程式書寫正確的是(雙)(

)例1第四十頁第四十一頁，共57頁。第四十一頁第四十二頁，共57頁。【思路點撥】熟練掌握書寫離子反應方程式的注意事項，依據判斷離子方程式正誤“六看”進行分析?！窘馕觥颗袛嚯x子方程式是否正確時，要注意反應是否符合事實、化學式拆寫是否正確、原子和電荷是否守恒等問題。Ca(HCO3)2與過量的Ca(OH)2反應時，由于Ca2＋過量，第四十二頁第四十三頁，共57頁?！敬鸢浮緼C第四十三頁第四十四頁，共57頁?！久麕燑c睛】微溶物及酸式鹽的拆分原則：(1)微溶物的寫法：一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式，渾濁或沉淀狀態時寫成化學式，如澄清石灰水可寫為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則寫為“Ca(OH)2”。第四十四頁第四十五頁，共57頁。第四十五頁第四十六頁，共57頁。題型2離子共存問題

下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存，且溶液呈無色的是(

)例2第四十六頁第四十七頁，共57頁?！敬鸢浮緾第四十七頁第四十八頁，共57頁?！久麕燑c睛】判斷離子共存問題時首先要認真審題，挖掘題目中的隱含信息(如酸堿性環境或無色溶液或某種特定的溶液等)，其次分析選項中離子能否發生反應，尤其是能否發生氧化還原反應等。第四十八頁第四十九頁，共57頁。課堂達標即時鞏固第四十九頁第五十頁，共57頁。熱點示例思維拓展離子反應與溶液導電性間的關系

有的離子反應發生了，會使溶液的導電性增強或減弱，也有的不影響，關鍵看溶液中離子濃度(種類)的變化情況?！窘浀浒咐刻骄肯×蛩崤c氫氧化鋇在水溶液中的反應。第五十頁第五十一頁，共57頁。向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1mol·L－1稀硫酸各50mL,并向稀硫酸中滴加幾滴紫色的石蕊溶液，按右圖所示連接好裝置。第五十一頁第五十二頁，共57頁。(1)按下開關接通電路，觀察電流計指針偏轉情況?，F象：______________________________；結論：______________________________。(2)向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，觀察溶液中的現象和電流計指針的變化情況?，F象：______________________________；結論：______________________________。第五十二頁第五十三頁，共57頁。(3)思考以下問題：①稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的