2021-2022學年云南省昆明市富民縣散旦中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molN2、3molH2進行反應

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20min后，N2的物質的量為1.9mol，1h后測得容器內氣

體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是A．1h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55mol·L－1B．前20min用NH3表示的反應速率為0.01mol·L－1·min－1C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快D．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態

參考答案：略2.設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F-的數目小于0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為0.1NAD.0.1molO3中含氧原子數目為0.2NA參考答案：【知識點】阿伏伽德羅常數的應用

A1【答案解析】C

解析：A.沒有溶液的體積無法進行計算，錯誤；B.標準狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為0.1NA，正確；D.0.1molO3中含氧原子數目為0.3NA錯誤。【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數在有關物理量中如分子中含有的原子數的計算、化學鍵的計算以及在氧化還原反應中的轉移的電子數的計算和物質的結構等，包括的知識內容較多，綜合性較強。3.常溫下，水的離子積為Kw=1.0X10-14，下列說法正確的是

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH－)等于10－3mol/LB．將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后，溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）C．將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c(H+)=D．若中和之前強酸、強堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7參考答案：C4.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA參考答案：C略5.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2

B．SF6是極性分子C．SF6中各原子均達到八電子穩定結構D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF參考答案：略6.（2005·天津卷）（9.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A

加催化劑同時升高溫度

B

加催化劑同時增大壓強C

升高溫度同時充入N2

D

降低溫度同時增大壓強參考答案：B

提高反應速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉化率，即讓平衡向正反應方向移動，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。

7.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．裝置①中，電流計A的指針不偏轉

B．裝置②可用于檢驗火柴頭燃燒產生的SO2C．裝置③不能進行分液操作

D．裝置④可用于制備、干燥、收集氨氣參考答案：AB略8.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．1molNaHSO4晶體中離子總數為3NAB．2.24L

14CH4分子中所含中子數為0.8NAC．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3NAD．標況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2NA，吸收O2為1.12L參考答案：D略9.某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是（

）A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極上發生還原反應參考答案：D10.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等B．等物質的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等D．16gCH4與18gNH4+所含質子數相等

參考答案：答案：B

解析：由于O3為三原子分子，所以相同條件下，N2和O3的混合氣體所含有的原子數大于等體積的N2所含原子數，故A選項錯誤；甲基（—CH3）和羥基（—OH）均含有9個電子，所以等物質的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數相等，即B選項正確；28gCO的物質的量為1mol，含有NA個分子，而常溫常壓下22.4LO2的物質的量小于1mol，所以二者所含的分子數不相等，故C選項錯誤；CH4分子中含有質子10個，因此16gCH4含有的質子數為10NA個，而NH4+含有質子數為11，18gNH4+所含有的質子數為11NA個，二者不相等，故D選項錯誤。高考考點:物質的量，物質所含微粒數之間的關系。易錯提醒:審題不清忽略O3為三原子分子而錯選A；沒有注意到B選項中的條件而錯選。

備考提示:將物質的量與物質結構的指示聯系在一起考查是高考試題中物質的量這一部分常見的題型之一；主要考察物質所含的電子數、質子數、中子數等構成微粒數之間的關系，在解答時首先要審清題目的有關條件（如涉及氣體的體積時是否是標準狀況等），再就是要正確理解物質的有關結構知識。由于這種題型涉及的知識點比較豐富，因此在備考復習時應多注意總結有關的知識點和規律。11.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始物質的量為0.02molD．t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：AD12.尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，結構如右圖所示。下列有關說法正確的是A．能與NaHCO3反應，但不能與溴水反應B．分子中含酯基、羥基、碳碳雙鍵等基團C．1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7molO2D．能發生水解反應、遇FeCl3發生顯色反應

參考答案：D略13.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：關于該反應，下列說法正確的是

（

）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大

B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應

C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：

D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大

參考答案：D略14.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．與互為同分異構體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現與間的相互轉化

D．標準狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個氧原子參考答案：D略15.花青素(又稱花色素)存在于植物花、果、葉、莖中，由于細胞液pH不同而呈現不同顏色。芙蓉花色素是一種花青素，它在不同pH條件下有以下三種存在形式：下列有關芙蓉花色素說法正確的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ發生了氧化反應

B．

I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

C．Ⅱ和Ⅲ互為同分異構體

D．可以用FeCl，溶液鑒別I、Ⅱ和Ⅲ參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘渣,濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式為：_______________________________________。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：________________________________________。（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論總產量為

。（4）KMnO4與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是:__

_

。參考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）A中含有的官能團名稱為

▲

。（2）C轉化為D的反應類型是

▲

。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式

▲

。（4）1摩爾E最多可與

▲

摩爾H2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式

▲

。A．能發生銀鏡反應。

B．核磁共振氫譜只有4個峰。C．能與FeCl3溶液發生顯色反應，水解時每摩爾可消耗3摩爾NaOH。（6）已知工業上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）醛基

（2）取代反應（3）（4）4

（5）

（6）

略18.第II卷必考部分共9題，共157分。回答下列問題：⑴SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環法可除去SO2。鈉堿循環法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應的離子方程式是_________________________。常溫下，Na2SO3溶液的pH____7，原因是（用離子方程式表示）________________________________。⑵利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3。①該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應開始時v（正）___________v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。②該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO2的轉化率為________________。③在②中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是___________（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2B．降低溫度C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3D．增大容器體積⑶若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，通入O2電極的電極反應式為____________________，通入SO2電極的電極反應式為___________________。⑷為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為__