1、2002/2003 初三化學(xué)（下）總復(fù)習(xí)測試卷（三）化學(xué)計算可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1 O:16 S:32 C:12 Zn:65 Fe:56 Cu:64K:39Ca:40 Cl: P:31 Mg:24 Na:23 N:14 I:127一、選擇題：以下各題，只有一個符合要求的答案 （每小題 2 分，共 30 分）1、下列式子中正確的是（ ）A、Ca（PO4）2 的相對分子質(zhì)量=40X3+31+16X4X2=279B、KC1O3中鉀、氯、氧的質(zhì)量比為 39 ： ： 16C、2Ca（OH的相對分子質(zhì)量總和 =2 X 40+（16+1） X2=148D、Cut（OH）2CO中碳、銅、氫、氧的原子

2、個數(shù)比是1 ： 2 ： 2 ： 4 TOC o 1-5 h z 阿斯匹林化學(xué)式為C7H6O3 ， 是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥， 下列說法不正確的是（）A、它每個分子含16個原子B、它由三種元素組成C、各元素的質(zhì)量比為：C： H： 0=7： 6 ： 3 D、其相對分子質(zhì)量為1383、等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的質(zhì)量比是（）A、5：4 B、5：6 C、2：3 D 、6：54、當COffl CO所含氧元素質(zhì)量相同時，它們的質(zhì)量比是（）A、7 ： 11 B 、14 ： 11 C 、1 ： 2 D 、11 ： 145、新型凈水劑鐵酸鈉（NaFeO）中，鐵元素的化合價為（）A、 +2 價 B 、 +3

3、 價 C 、 +5 價 D 、 +6 價6、天平兩邊放質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的稀硫酸，調(diào)至平衡，向兩邊的稀硫酸5g 鎂和鋅，反應(yīng)后，兩邊金屬均無剩余，這時天平的指針（A、偏向加鋅的一邊B 、偏向加鎂的一邊 C、仍停留在原來的位置 D、無法判斷 TOC o 1-5 h z 7、有一種鹽酸鹽，通過實驗分析后，測定它含氯 %這種物質(zhì)是（）A、NaCl B 、KCl C 、CaCb D 、MgC28、農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為 10%20的食鹽溶液來選種。若現(xiàn)在需要 200kg質(zhì)量分數(shù)為15%勺食鹽溶液，需食鹽與水的質(zhì)量分別是（）A 15kg、 185kg B 、 30kg、 170kg C 、 60kg

4、、 140kg D 、 20kg、 180kg9、10c時，將不含結(jié)晶水的某固體物質(zhì) w g完全溶解，剛好制成密度為 d的V mL的飽和溶液，則該物質(zhì)在 10c時的溶解度為（）A、/ B 、Wg C、-100g D、Vd-gVdVd wyW Vd 9100W10、一定溫度時，某固體物質(zhì)的溶解度為S g,該溫度下該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為P%則（）A、SP B 、Sv PC 、S=P D 、無法比較11、8 g SO 3溶于92 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A、% B、8% C、 D、12、A、B兩元素相對原子質(zhì)量之比是7： 2,在它們形成的一種化合物中，A B兩元素的質(zhì)量比是21

5、： 8,則該化合物的化學(xué)式可表示為（）A、A 3巳 B 、AR C 、A3B2D 、AB13、用氫氣、木炭粉、一氧化碳作還原劑，分別與質(zhì)量相同的氧化銅在高溫下反應(yīng)，消耗K、C、CO三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）A、1：1：1 B 、1：3：4 C 、1：3：14 D 、2：1：214、將 20 g H 2Q和N的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，則剩余氣體不可能是（ ）A、睦和 NB、Q和 NC、2 g N 2 D Hb和 Q15 、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，硫元素質(zhì)量分數(shù)為x %，則混合物中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、 100% x% B 、 （1004x） % C 、 （1003x） % D

6、 、 12x%二、選擇題：以下各題，有12 個符合要求的答案 （每小題 2 分，共 10 分）16、由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質(zhì)量比為3 : 5,則該氣體可能是（）A由CO或CO單獨組成的純凈物B 、由C5口 CO共同組成的混合物C、由C5口 02共同組成的混合物D 、由CO和Q共同組成的混合物17 、含有少量雜質(zhì)的鐵56 g ，與過量稀鹽酸反應(yīng)，放出的氣體多于2 g ，則其中混有的雜質(zhì)可能是（ ）A、鋅 B 、銅 C 、鋁 D 、鎂18、將3 g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成g CO2和g H 2O,據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中（ ）A、只含有碳、氫兩種元素B 、可能含有氧元素C、一定含

7、有氧元素D、氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 25%19 、在10時，KNO3 溶解度是20 g ，則此溫度下KNO3 飽和溶液中，存在下列關(guān)系（）A、溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=4 ： 1B、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1 ： 5C、溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=6 ： 5D、溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=4 ： 1 20、將質(zhì)量相同的NaCl、NaQCuSO-5HO加到質(zhì)量相同的足量水中，攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為（A、二二 B 、= C 、 D 、三、填空題：（2326每空2分，其余每空1分，共24分）21、在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIQ）,可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相對分子質(zhì)量為 , KIO3中鉀元素、碘元素、氧元素

8、的質(zhì)量比為 , 碘元素的質(zhì)量分數(shù)為 ,國家規(guī)定每千克食鹽含碘 g，相當于每千克食鹽 含碘酸鉀 g。22、等質(zhì)量的Hb、Q、Nb所含分子數(shù)最多的是 ,各取它們的一個分子， 則質(zhì)量大小的排列順序為。23、加熱時，用氫氣完全還原 8 g CuO,實際參加反應(yīng)的氫氣 g,這些氫氣 在標準狀況下的體積約為 （標準狀況下氫氣的密度為 L）。24、某氫氧化鈉溶液中鈉離子與水分子數(shù)之比為1 ： 50時，此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是。25、t C時，將V mL密度為d g/cm3 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為c%勺某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉 m g水，得到該物質(zhì)的飽和溶液，則該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量舉|為t C時該物質(zhì)的溶解度是。體2

9、6、等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)制Hbo產(chǎn)生g積與時間的關(guān)系如圖所示，則A所代表的金屬是 ,嬴一代表的金屬是。時目液數(shù)同 127、已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相的分子。一定體積的氫氣和不同 體積的氧氣合成水I態(tài))，實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系如右圖所示，其中橫坐標表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標表 示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體的體積均在同溫同壓下測定。試回答：(1)實線部分表示剩余的氣體是 _,(2)虛線部分表示剩余的氣體是 ;(3)實線與虛線的交點表示的意義是 : (4)反應(yīng)前原有氣體mL四、計算題：(本大題共36分)28、某鋼鐵廠日產(chǎn)含4癡質(zhì)的生鐵2240 t ，問：(1)需要含F(xiàn)ez。

10、質(zhì)量分數(shù)為80%勺赤鐵礦石多少噸？(2)若現(xiàn)在只有上述的赤鐵礦石 2160 t ,為確保生鐵的日產(chǎn)量不變，需要含F(xiàn)eQ質(zhì)量分數(shù)為56%勺磁鐵礦多少噸？29、在100 g稀硫酸中放入一小塊鋅片，待反應(yīng)停止，稱得溶液的質(zhì)量為g o問：(1)有多少克鋅參加了反應(yīng)？ (2)生成氫氣的質(zhì)量是多少？30、甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鐵與鹽酸反應(yīng)制氫氣，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(誤差忽略不計)甲乙丙丁取用稀鹽酸的質(zhì)量/g200200200400加入金屬的質(zhì)量/gx2x2x生成氫氣的質(zhì)量/g計算：(1)甲同學(xué)加入鐵的質(zhì)量 x ;(2)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。31、運用侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量的氯化鈉。現(xiàn)取某種僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品g ,全部溶解在350 g水中，再加氯化領(lǐng)溶液166 g,恰好完全反應(yīng)生