1、選修42017-2018學年度學校9月月考測試卷3、選擇題1. 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是()A. 電解時以精銅作陽極B. 電解時陰極發生氧化反應C. 粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu2e=CiTD. 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥2. X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為()A. X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧

2、化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()A.2QH2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2出0(1)出=2bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ZH=4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2我0(1)ZH=4bkJ/mol14.根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SQ(g)站akJmol(a=297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B. S(g)

3、+O2(g)=SQ(g)站bkJmol，貝Va>bC. 1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D. 16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量5某化學學習小組學習電化學后，設計了下面右圖的實驗裝置圖：下列有關該裝置圖說法中正確的是J池W池乙港丙池A. 合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B. 合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C. 合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D. 合上電鍵一段時間，當丙池中生成標準狀況下560ml氣體時，丁池中理論上最多產生2.9g固體6. 由NO、Q、熔融鹽NaNO組成的燃料電池如右圖所示，在使

4、用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,下列有關說法正確的是（）A石墨I極為正極，石墨H極為負極B. Y的化學式可能為NOC. 石墨I極的電極反應式為NO+NON2C5D. 石墨n極上發生氧化反應7. 將0.2moLAgNO、0.4moLCu（NO）2、0.6moLKCI溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu,此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（）A. 4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L&如圖所示，''為直流電源，：為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，：為電鍍槽。接通電路（未閉合K）后發現1；上的c點顯紅

5、色。為實現鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是（）TH15»cd|®®A. b為直流電源的負極B. f極為陰極，發生還原反應C. e極材料為鐵片，f極材料的銅片D. 可選用CuSO溶液或CuCl2溶液作電鍍液9現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解NS2SQ溶液生產NaOH溶液和HSQ溶液。下列說法中正確的是A. b是陽離子交換膜，允許Na*通過B. 從A口出來的是NaOH溶液C. 陰極反應式為4OH4e=2HO+QfD. NaSO溶液從G口加入催化劑10. 化學反應2+3出、高溫

6、高壓二2NH的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是1tnolX+JEDdKi1LE=.akJE=bkJImdNHUl)催化劑A. Wg)+3H2(g)、高溫高壓、2NH(I)H=2(a-b-c)kJ/mol催化劑B. N2(g)+3H2(g).高溫高2NH(g)H=2(b-a)kJ/mol催化劑C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)溫高NH(I)H=(b+c-a)kJ/mol催化劑D. 0.5N2(g)+1.5H2(g).高溫高壓NH(g)H=(a+b)kJ/mol11. 下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（）FuriHrTO誨水FeJ-LJ-kzn海水C3>海水0(2)

7、(4)(3)2)(1)(3)(4)A. (1)(2)(5)BC.兇(2)(1)(3)(5)D12. 某電池示意圖如右，該電池工作時，下列說法正確的是FeSOaq）Cu$O4（aq）A. 銅作正極，發生氧化反應B. 外電路中電流方向為FeCuC. Fe電極的電極反應式為Fe3e_=Fe3+D. 鹽橋將兩電解質溶液連接起來，傳導電流，通過等量的和Cl的定向移動，使兩電解質溶液保持電中性。13. 下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（）A. 鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕B. 在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗C. 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D. 為保護海輪的

8、船殼，常在船殼上鑲入鋅塊14.反應A+BC分兩步進行：A+BtX,XtC,反應過程中能量變化如圖所示，Ei表示反應A+Btx的活化能。下列有關敘述正確的是（）A. E2表示反應XtC的活化能B. X是反應A+BtC的催化劑C. 反應A+BtC的H<0D. 加入催化劑可改變反應A+BtC的焓變二、非選擇題15. 氯元素是生產生活中常見的非金屬元素（1）將C12通入NaOH溶液中得到以NaCIO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：;（2）使用CI2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是(填字母序號)；a.臭氧b.NH3

9、c.明磯d.CIO2(3) 生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCI)和CI2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕； NaCI和CI2中化學鍵的類型分別是和； 燃煤過程中生成的SQ會與NaCI等物質發生反應，生成硫酸鹽和CI2。若生成CI222.4L23(標況)時轉移電子數為4X6.02X10,該反應的化學方程式是；-1 已知：2H2Q(I)=2H20(I)+Q(g)H=196.46kJmoI-1H2(g)+1/202(g)=H2O(I)H2=285.84kJmol-1CI2(g)+Ha(g)=2HCI(g)H=184.60kJmol在

10、催化劑作用下，用H20(I)可除去上述燃燒過程中產生的CI2。依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：；(4) 工業上通過如下轉化可制得KCIQ3晶體：NaCI溶液NaCIQ溶液KCIQ晶體完成I中電解過程中陽極的反應式：。16. 工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO)發生反應：PbSQ(s)+CO32(aq)PbCQ(s)+SO42(aq)。Ksp(PbCO3)=1.5X10-13,Ksp(PbSO4)=1.8X10-8某課題組用PbSO為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。(1) 計算上述反應的平衡常數：K=；(2)加入足

11、量NaHC3溶液也可實現該轉化，寫出離子方程式；(3)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO受熱都易分解成PbO該課題組對固體產物(不考慮PbSO)的成分提出如下假設，假設一：全部為2PbCOPb(OH)2；假設二：全部為PbCO;假設三：2PbCOPb(OH)2和PbCO的混合物為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。實驗步驟實驗現象和結論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產生的氣體依次通過盛有無水硫無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣說明樣品全部是2PbCOPb(OH)2瓶。 你是否同意該同學的結論，并簡述

12、理由 如果不同意，請提出改進意見。17酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答問題MoOr+C獸樓削也的恂適的相型化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-17c-3910(1) 酸性鋅錳干電池的負極反應為(2) 堿性鋅錳干電池在放電過程產生MnOOH寫出正極反應式(3) 維持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng;(結果保留到小數點后兩位，F=96500C/mol)(4) 用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，除雜步驟如下： 加入足量稀硫酸和溶液將鋅皮溶解，此時鋅離子濃度為0.1mol/L 調節溶液

13、的pH為到之間(結果保留到小數點后一位)，過濾除去含鐵元素的沉淀。18如下圖所示的實驗裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，mn為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，電極均為石墨電極。閉合&、斷開K，一段時間后，A極產生的氣體體積為44.8ml、B極產生的氣體體積為22.4ml(都已換算成標況下的體積)，回答下列問題：(1) M溶液可能是(填序號);A.KCI溶液B.Ba(0H)2溶液C.KNO溶液D.CuCh溶液(2) 乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應式為，此時向溶液中加入克可以使溶液完全復原；(3)濾紙丙上m點附近變為色，n點附近變為色

14、；(4)繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合Ki,斷開K2,發現電流計G指針發生偏轉，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發生的反應式。19.LiFeP04電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點。某電極的工作原理如左下圖所示,該電池電解質為能傳導Li+的固體材料。LiFfPO.FePO.(1) 放電時，該電極為極，電極反應為;(2) 充電時該電極連接外接電源的極；(3) 放電時，電池負極的質量(減少、增加、不變);(4) LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。陰極區電解液為溶液(填化學式)，離子交換

15、膜應使用(陽、陰)離子交換膜。參考答案1.【答案】DB錯誤；C、粗銅連接電源的【解析】A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應，故正極，發生氧化反應，故C錯誤；D金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故D正確；故選Do本題主要考查電解原理及其應用電化學原理是高中化學的核心考點，本題利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應；這幾種金屬的活動性順序為Zn>Fe

16、>Cu>Ag>Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥。2【答案】C【解析】試題分析：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X>乙X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y>X,X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y>X>Z,故選Co3【答案】D【解析】由由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量4bkJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式為2C2H2(g)+5Q(g)宀4盹)+2出0(1);H=-4bkJ/mol，故選Co本題考查熱化學反

17、應方程式的書寫，明確物質的量與熱量的關系，反應熱的符號、數值、單位。熱化學方程式的書寫需要注意：要注明溫度、壓強，但中學化學中所用的AH數據一般都是25C、101kPa下的數據，因此可不特別注明；必須注明AH的“+與-”“+表示吸收熱量，表示放出熱量；要注明反應物和生成物的聚集狀態。g表示氣體，I表示液體，s表示固體，熱化學方程式中不用氣體符號或沉淀符號；熱化學方程式的數值與化學計量數有關，對于相同的物質反應，當化學計量數不同，其AH也不同，當化學計量數加倍時，AH也加倍，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。4【答案】D【解析】A、S(s)+Q(g)SC2(g)AH=

18、akJ?mo1(a=-297.2),焓變是負值，S(s在氧氣中燃燒的反應是放熱反應，故A正確；B、氣態S比固態S所含能量高，所以氣態S若使放熱多，放熱越多焓變越小，所以a>b，故B正確；C、反應是放熱反應，1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1mol02(g)所具有的能量之和，故C正確；D、S(s)+Q(g)SC2(g)AH=a-1kJ?mo(a=-297.2),16g固體硫為0.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量，故D錯誤；故選Do考點：考查了熱化學方程式書寫和焓變的相關知識。5. 【答案】D【解析】A.合上電鍵后，甲乙形成原電池，乙池為陽極，陽離

19、子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子向乙池移動，故A錯誤；B.合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發生的反應為電解硝酸銀溶液，故B錯誤；C.合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發生的反應為電解硝酸銀溶液電解2H20+4AgNO4Ag+Qf+4HNO，反應生成硝酸，溶液的PH減小，故C錯誤；D.丙中反電解應為2H2O+4AgN04Ag+0f+4HN0,丁池中反應為通電MgCl2+2HbOCl2f+H2f+Mg(OH)zJ,根據電子守恒，O4e2Mg(OH0.56/22.4moln則n=0.05mol，所以氫氧化鎂的質量為0.05molx58g/

20、mol=2.9g，故D正確；故選D。6. 【答案】C【解析】A.由圖可知，石墨n上氧氣得到電子，則石墨n為正極，石墨I上NO失去電子，石墨I為負極，故A錯誤；B.石墨I上NO失去電子，N元素的化合價應從+4價升高，Y不可能為NQ故B錯誤；C.石墨I上NO失去電子，負極反應為NO+NO-e-N2O,故C正確；D.石墨n為正極，發生還原反應，故D錯誤；故選C。把握圖中物質的性質、電極判斷、電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原電池原理的應用，由圖可知，石墨n上氧氣得到電子，則石墨n為正極，石墨I上NO失去電子，石墨I為負極，結合負極發生氧化反應、正極發生還原反應來解答。7. 【答案

21、】B【解析】三種物質溶于水時，AgNO與KCl反應后溶液中含有0.2molKNQ0.4molCu(NQ)22+通電和0.4molKCl.當有0.3molCu生成時，先后發生反應：Cu2+2CCu+Cbf，2+通電+2Cu+2HO2Cu+Of+4H，在陽極上先后生成Cb和Q.n(Cl2)=1/2n(KCI)=1/2x0.4mol=0.2mol，根據電子守恒有：0.3molx2=0.2molx2+4n(O2)，解得n(。2)=0.05mol,所以陽極共產生氣體體積為(0.2mol+0.05mol)x22.4L?mol=5.6L;故選B。能準確運用電子守恒和判斷電極反應是解題關鍵；依據電解原理和電解

22、質溶液中離子放2+通電2+通電+電順序分析得到先后發生的反應：Cu+2Cl-Cu+Cl2f，2Cu+2H2O2Cu+Of+4H，在陰極析出0.3moLCu,可以計算轉移電子的量，依據電子守恒列式計算另一極得到的氣體的物質的量。8【答案】C【解析】A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發現B上的c點顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電順序氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；A.由以上分析可知b為直流電源的負極，故A正確；B.f連接電源的負極，為陰極，發生還原反應，故B正確；C.在鐵上鍍銅，鐵為陰極，則f

23、為鐵，故C錯誤；D.電解質溶液應含有銅離子，可為CuSO溶液或CuCb溶液，故D正確；故選Co正確推斷直流電源正負極是解本題關鍵，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發現B上的c點顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電順序氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極，以此解題。9. 【答案】A【解析】A.陰極生成氫氣和0H,在陰極一側放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，生成NaOH故A正確；B.A為陽極是氫氧根離子放電產生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故B錯誤

24、；C.陰極附近時H+放電生成氫氣反應式為2H+2eH2J故C錯誤；D.NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極生成，則NetSO溶液從F口加入，故D錯誤；故選Ao根據兩極上的反應判斷生成物是解題關鍵；電解飽和NatSQ溶液時，陽極附近是0H放電，生成氧氣，陰極附近時“放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SQ4，需在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，接電源正極的是陽極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解題。10. 【答案】A【解析】由圖可以看出，E為反應的活化能，反應熱等于反應物的活化能減生成物的活化能，所以1/

25、2Nt(g)+3/2H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJ/mol,即N2(g)+3H2(g)?2NH(g)H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，根據蓋斯定律有：1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)H=(a-b-c)kJ/mol，即：-1N2(g)+3H2(g)?2NHH=2(a-b-c)kJ?mol-，故A正確；故選Ao11【答案】A【解析】根據圖知，(2)(3)裝置是原電池，在(2)中，金屬鐵做負極，(3)中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并

26、且原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕，所以(2)，(5)裝置是電解池，(4)中金屬鐵為陰極，(5)中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即(5)，根據電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以Fe片腐蝕由慢到快的順序是(4)(3)(1)(2)(5)；故選A。明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護腐蝕措施的腐蝕，據此判斷。12【答案】D【解析】A.銅為正極

27、，發生還原反應，故A錯誤；B.鐵為負極，電子由負極經外電路流向正極，即電子的移動方向為CuFe,故B錯誤；C.Fe電極的電極方程式為Fe-2e-Fe2+,故C錯誤；D.鹽橋將兩電解質溶液連接起來，傳導電流，通過等量的和C的定向移動，使兩電解質溶液保持電中性，故D正確；故選Db側重于學生的分析能力的考查,注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫,鐵比銅活潑，應為原電池的負極，被氧化，電極方程式為Fe-2e-Fe2+,銅為正極，發生還原反應，電極方程式為Cif+2eCu,原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答。13.【答案】B【解析】A鍍錫

28、鐵破損后發生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，發生原電池反應而可用電化學知識解釋，故A有關；B.銀在空氣中被氧氣氧化發生化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故B無關；C.埋在潮濕土壤里的鐵管，鐵、C和潮濕的空氣形成原電池，加快了鐵的腐蝕,而干燥土壤里的缺少電解質溶液,不能形成原電池,不易腐蝕,屬于此現象與電化學知識有關，故C有關；D.輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發生原電池反應可用電化學知識解釋，故D有關；故選B。14【答案】C【解析】A、表示活化分子轉化成C的伴隨的能量變化，故錯誤；BX是A

29、+BtC的中間物質，故錯誤；C、焓變跟始態和終態有關，與反應途徑無關，反應物總能量大于生成物總能量，此反應是放熱反應，故正確；D焓變只跟始態和終態有關，與反應途徑無關，催化劑只能改變活化能，對焓變無影響，故錯誤。15. 【答案】(1)Cl2+2OH=ClO+Cl+H20;(2)ad;(3)離子鍵，共價鍵(非極性鍵)；2NaCI+SO2+02NazSQ+Cl2:出02(1)+CI2(g)=2HCl(g)+-1-+Q(g)H=+3.01kJmol；(4)Cl6e+3H2O=ClO3+6H【解析】(1)氯氣和氫氧化鈉發生氧化還原反應，離子反應方程式為Cl2+2OH=CI+ClO+(2)Cl2具有消毒

30、殺菌作用，利用其氧化性，能替代Cl2殺菌消毒的物質的也具有氧化性，即臭氧、CIO2,故選項ad正確；(3NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，Cb屬于非極性分子，含有共價鍵或非極性共價鍵；根據信息，SO中+4價宀+6價，NaCl中1價tO,化合價都升高，必然有化合價降低，燃煤過程，肯定有氧氣的參加，氧氣作氧化劑，即有SQ+NaCI+OtNqSQ+CI2,根據化合價的升降法配平，化學反應方程式為：SO+2NaCl+Q=©=NspSO+Cl2:2fQ(I)=2fO(l)+O(g)，H，(g)+1/2O2(g)=H2O(I)，CI2(g)+H2(g)=2HCI(g)，一2X+x2得出：2H2

31、Q(I)+2CI2(g)=4HCI(g)+2Q(g)H=+6.02kJmol1,即卩H2O(I)+Cl2(g)=2HCI(g)+O(g)H=+3.01kJmol1;(4)根據電解原理，陽極上是陰離子失電子，即Cl6etCIO3,根據缺項配平，因此電極反應式為：Cl+3H2O-6e=CIQ+6H+O5216. 【答案】(1)K=1.2x10(2)2HCO+PbSO=SO-+PbCG+HO+COf(3不同意。若為假設三，有同樣的現象。將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測量增重的質量，通過計算確定H元素和C元素的物質的量之比。若n(c):n(H)=1:1，則為假設一，若n(c):n(H)

32、>1:1，則為假設三。【解析】(1)根據平衡常數的表達式得:Ksp(PBS04)Ksp=1.2x10(2)根據沉淀轉化的方程式：2HCO3-+PbSQ=SQ2-+PbCQ+H2O+CQf；(3)不同意。若為假設三，有同樣的現象。將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測量增重的質量，通過計算確定H元素和C元素的物質的量之比。若n(c):n(H)=1:1，則為假設一，若n(c):n(H)>1:1，則為假設三。本題考查實驗探究，涉及化學平衡常數、平衡移動、產物的定性定量分析。主要考查同學們對設計實驗方案及探究實驗等知識點的掌握情況及學生對化學反應原理的掌握及運用相關知識對實驗提出

33、假設和設計實驗方案的能力。該題中依據題干信息可知，PbSQ轉在轉化時能生成碳酸鉛，也能生成堿式碳酸鉛，故所得產物有三種可能情況：一是全部為碳酸鉛，二是全部為堿式碳酸鉛，三是兩者都有；抓住每個成分的性質即可解答。2+17. 【答案】(1)Zn-2e-=Zn(2)MnQ+e+H2Q=MnQQH+QH(3)0.12g(4)HbQb2.7到6【解析】(1)鋅錳干電池的負極是鋅，正極為石墨棒，電解質溶液為二氧化錳和氯化銨，負極發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+;(2)在反應中Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為負極反應，負極電極反應式為Zn+2Q42e-Zn(QH2,Mn元素化合價降低，被還原，MnQ為正極反應，正極反應式為MnQ+HQ+eMnQQH+QHK3)(2)維持電流強度為0.6A,電池工作五分鐘，則通過的電量是0.6X600=360,因此通過電子的物質的量是360=3.730X1Q-3mol11，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質量是0W37