1、高中化學(xué)：差量法原理運(yùn)用解析窗體頂端差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對應(yīng)成比例，注意：單位要一致

2、），求解。差量法在初中、高中都要求熟練應(yīng)用：一、固體差量例1在某些硫酸銅溶液中,加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計算在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu從化學(xué)方程可以看出,鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質(zhì)量增加: 64g-56g=8g根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量.解設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量差56

3、 64 64-56x y 1.16-1.12則： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)答:在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.例2將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。 棒的質(zhì)量增加（差量）56 64 64-56=8x=5.6g 100.8克-100克=0.8克答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。例3agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3H2CO2 m1

4、68g 106g 168g106g62g x （a-b）g 解得x= 2.7(a-b)得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例4有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%解： NaClAgNO3AgClNaNO3； NaBrAgNO3AgBrNaNO3即：NaClAgCl, NaBrAgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為xNa Ag m23g 108g 08g-23g85gx

5、33.14g-16.14g=17g 解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例5在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200，經(jīng)充分反應(yīng)后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？解：（本題中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加熱時(NH4)2CO3與NaOH要發(fā)生反應(yīng)，因而存在反應(yīng)物過量問題，但不知哪種反應(yīng)物過量，故需討論。設(shè)混合物中含(NH4)2CO3的質(zhì)量為xg，則NaOH的質(zhì)量為（ax）g 若NaOH過量，根據(jù)反應(yīng)式則有：(NH4)2CO3 2NaOHNa2CO3

6、2NH32H2O m96 80 106（96+80）-106=70x= （a-b） 所以NaOH的質(zhì)量為a 若(NH4)2CO3過量，剩余的(NH4)2CO3在加熱時還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體，則此時bg固體全部是Na2CO3。根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒有n(NaOH)=2n(Na2CO3), 則m(NaOH)=40m(NH4)2CO3)=a - 40例6將4.66g鹵素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后，加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加入過量AgNO3溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計算

7、：（1） 參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量。（2） BrClx中的x值。解：質(zhì)量增加的是Ag的質(zhì)量所以n(AgNO3)= n(Ag)= =0.1 (mol)設(shè)4.66g鹵素互化物BrClx為a mol則： a(1 + x)=0.1 a= 又 + =4.66所以： a=0.025mol x =3BrClx AgBr + xAgCl 質(zhì)量增加1mol 108（1+ x ） 4.66 15.46g-4.66g=10.8例7把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？分析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為

8、生成的氧氣質(zhì)量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。解答設(shè)混合物中有質(zhì)量為xKClO3乘號答：略。例8 將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：此題經(jīng)分析，12gCuO沒有完全反應(yīng)，生成物的殘渣10g中也有沒有反應(yīng)的CuO。用常規(guī)解法較煩瑣，如果用差量法則較為簡便。但一定要分析清楚，減重的質(zhì)量是哪種元素，在這題里減重的是CuO中的氧元素，它與H2結(jié)合成為H2O。根據(jù)方程式分析：設(shè)參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為y。練習(xí)：1、將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。則原混

9、合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2、2.1g平均相對原子質(zhì)量為7.2的CO和H2混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（ A）A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 無法求解二、液體差量例9用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。分析： 由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加56-2=54（份）。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可

10、列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為x。 溶液質(zhì)量增加（差量）Fe H2 m（溶液質(zhì)量減輕） 56 56-2=54 10x克 55.4克-50克=5.4克 5654=10x5.4答：此鐵的純度為56%。例：向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為： A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g解 Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)：6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2 m（溶液減少的質(zhì)量）138 2107 =214 62146 138 =82m(Na) 50g-45.9=4.1g138

11、/82= m(Na)/4.1g m(Na)=6.9g答案為C。9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) (A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L【簡析】根據(jù)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。三、氣體差量例10將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：CuO+

12、CO Cu+CO2 2844由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的 ，使氣體質(zhì)量增加44=28=16（份）。現(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增加18克-12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CuO + CO Cu +CO2 m 28 4444-28=26 12x克 18克-12克=6克 解得x=87.5% 答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。例11 有一玻璃瓶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿空氣重152.34 g，若充滿氧氣時重152.37 g，求該玻璃瓶的容積（A）2.24L （B）1.12L （C）0.2

13、24L （D）0.112L解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積即玻璃瓶的容積。設(shè)玻璃瓶的容積 為v。空氣用R表示，由阿伏加德羅定律有：RO2 m 22.4L 32g-29g=3g V 152.37g-152.34g=0.03g22.4L：3g=v：0.03gv=0.224L，答：C。例11將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉得硬質(zhì)玻管,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出得氣體變?yōu)?8.4g,問此過程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過氧化鈉參加了反應(yīng)?解:過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為：2Na2O22CO22Na2CO3O2設(shè)有x g過氧化鈉參加反應(yīng), 則有 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 m 156g 88g 32g 88g

14、-32g56g xg 44-38.45.6g解得x=15.6g答：此過程中發(fā)生了過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；有15.6g過氧化鈉參加了反應(yīng)。例12在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25%，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是 （） A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2解：設(shè)平衡后，混合氣體的體積為1L，則NH3為0.25L。由 N2 + 3H2 = 2 NH3 V（減） 1 3 2 1+3-2=2 0.25L X=0.25 L 可以知道；生成0.25L NH3 ，總體積減少0.25L，則原來有1.25L 。答案是A氣體壓強(qiáng)差（即物質(zhì)的量差）例13反應(yīng)2A（氣）= x B(氣) + 2C（氣），在恒溫下達(dá)平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了30%，A轉(zhuǎn)化了20%，則x值為（ ）。 A,1