1、高中必修1分章化學(xué)方程式和離子方程式第一章：1、Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO42、MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)23、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl Ca2+ + CO32- = CaCO34、HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl Ag+ + Cl- = AgCl5、BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2 NaCl Ba2+ + CO32- = BaCO36、BaCO3 + 2HCl = BaCl2

2、 + H2O + CO2 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 7、CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O 8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 第二章1、FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3HCl Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3H+2、KClO3 = K+ + ClO3- KMnO4 = K+ + MnO4-3、H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2=Ba2+ 2OH- 4、CH3COOH CH3COO- + H+ HClO H+ + ClO-5、NH3·H2O NH4+ + OH

3、- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 6、Al3+3OH-Al(OH)3 AlO2- + H+H2O KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42- 7、Ba2+ + SO42- = BaSO48、2H+ SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O9、Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)210、2Al+ 3Hg2+ =2Al3+ + 3 Hg 11、CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO212、CO32-+ 2H+ = H2O + CO213、2CuO + C 2Cu +CO2 14、H2O + C CO + H2 15、CuO+H2 Cu

4、 +H2O 16、Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe+ Cu2+ = Fe2+ Cu17、2 H2O2 = 2H2O + O218、CaCO3 CaO + CO219、MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H2O20、KClO3 + 6 HCl(濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2O ClO3- + 6 H+ +5Cl-=3Cl2+3H2O21、WO3 + 3H2 W + 3H2O 22、CO2 + C 2 CO23、4P + 5O2 = 2P2O5 24、CO2 + 2Cu + O2 + H2O =

5、 Cu2(OH)2CO3 25、S+2KNO3+3C = K2S + N2+3CO2(黑火藥爆炸反應(yīng)方程式)26、Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 第三章1、2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2、2Mg + O2 = 2 MgO3、Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag 4、Mg + 2 HCl = MgCl2 + H25、4 Na + O2 = 2 Na2O 2 Na2O + O2 2 Na2O26、2Na + O2 Na2O2 7、4Al + 3O2 2 Al2O3 8、2Na + 2 H2O = 2 NaOH+H2 2Na+2H2

6、O=2 Na+OH-+H29、3Fe+ 4 H2O (g) Fe3O4 + 4H2 10、2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +2H2O+3H2（進(jìn)行氧化還原分析時(shí)，注意NaOH 既不是氧化劑也不是還原劑，其中的OH-價(jià)態(tài)不變。H2 全部來自于水，因此H2O 是氧化劑）2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H211、2Al + 6 HCl = 2 AlCl3+ 3 H212、Mg + 2 HCl = MgCl2 + H213、CaO + H2O = Ca(OH)2 14、Na2O + H2O = 2NaOH 15、2 Na2O2 + 2H2O = 4 Na

7、OH + O2 2 Na2O2 + 2H2O = 4 Na+ +4OH- + O216、CaO + CO2 = CaCO3 17、Na2O + CO2 = Na2CO3 18、2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O219、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO220、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2 NaOH 21、NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O 22、Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3+ Na2CO3 + 2 H2O

8、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32- +2 H2O23、Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH (強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)) CO32- + H2O HCO3- + OH-24、NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 25、2Al2O3 = 4 Al+ 3O2 （反應(yīng)條件為 電解） 26、Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 27、2 OH- = 2AlO2-+ H2O Al2

9、O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 28、Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O = 2 Al(OH)3+ 3 (NH4)2SO4 29、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 30、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 31、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 32、6FeO+ O2 2 Fe3O4 （氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速被氧化為Fe3O4 ）33、FeO + 2H+ = Fe2+ +

10、H2O FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 34、Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 35、Fe3O4 + 4H2SO4 =FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O Fe3O4 +8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 36、Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 37、Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl 38、4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =

11、4 Fe(OH)3 (白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)39、Fe(OH)2 + 2 H+ = Fe2+ + 2H2O 40、Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O 41、2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O 42、Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3 (鐵鹽溶液中加入無色硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色)43、2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ Fe2(SO4)3 + Fe= 3FeSO444、2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2FeCl2 + Cl2 = 3 FeCl3 45、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3H+ （鐵

12、鹽與鋁鹽的凈水作用，水溶液顯酸性）46、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2+2H2O 47、Cu + 2 FeCl3 = 2 FeCl2 + CuCl2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+ 48、Al3+ + 3 NH3·H2O= Al(OH)3+ 3 NH4+ 49、2Cu+ O2 2 CuO 50、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 51、CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu2+ + 2OH- =Cu(O

13、H)252、Cu(OH)2 CuO+ H2O 第四章1、SiO2 + 4HF = SiF4+2H2O 2、SiO2 + CaO CaSiO3 3、SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O (盛放堿液的試劑瓶要用橡膠塞，不能用磨口玻璃塞)4、Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+2NaCl Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(膠體)+ 2NaCl 5、Na2SiO3 +H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32-+H2O+CO2 = H2SiO3+CO32- 6、Na2SiO3 +2

14、H2O +2CO2 = H2SiO3+ 2 NaHCO3 SiO32-+2H2O + 2CO2 = H2SiO3+2HCO3- 7、Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H28、SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 9、SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO210、SiO2 + 2C Si + 2CO11、Si+ O2 SiO2 12、Si + 2Cl2 SiCl413、SiCl4+H2 Si + 4HCl 14、2Na+Cl2 = 2 NaCl 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 （反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃）Cu+ Cl2 = CuCl2 H2 + Cl

15、2 = 2 HCl (燃燒的定義)15、Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 16、2HClO = 2HCl + O2 2 HClO = 2 H+ + 2Cl- + O2(加熱或者光照)17、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O 18、3Cl2 + 6 KOH 5KCl + KClO3 +3H2O Cl2 + 6OH- 5Cl- + ClO3- + 3H2O 19、2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

16、20、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 21、Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = Ca(HCO3)2 + 2 HClO ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO 22、2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2KCl+ 2 MnCl2 +5Cl2+ 8H2O 23、S + O2 = SO2 (反應(yīng)條件為點(diǎn)燃)24、SO2 + H2O H2SO3 25、SO2 + CaO = CaSO3 2 CaSO3 + O2 2 CaSO426、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O CaSO3+H2O+SO2 = C

17、a(HSO3)227、SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3+ H2O BaSO3+H2O+SO2 = Ba(HSO3)228、2SO2 + O2 2SO3 (反應(yīng)條件為催化劑 加熱)29、SO3 + CaO = CaSO4 30、SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4+ H2O31、有水生成的離子反應(yīng)匯總1、酸堿中和反應(yīng)H2SO4 CH3COOH HCl NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O (可以組合出9個(gè)反應(yīng)) 酸性氧化物和堿反應(yīng)CO2 SO2 SiO2 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (量不同，產(chǎn)物不

18、同) 堿性氧化物和酸反應(yīng)CaO Na2O CuO FeO Fe2O3 HCl H2SO4 HNO3 兩性氧化物和酸堿反應(yīng)Al2O3 CH3COOH HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 兩性氫氧化物和酸堿反應(yīng)Al(OH)3 CH3COOH HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 酸式鹽和堿反應(yīng)NaHCO3 NaHSO4 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 8.2 有氣體生成的離子反應(yīng)Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 HCl CH3COOH HNO3 8.3 有沉淀生成的離子反應(yīng)Cu(OH)2 Al(OH)3 BaSO4 AgCl CaCO3 (溶解度表中標(biāo)出

19、的三大強(qiáng)酸鹽和碳酸鹽的溶解性要牢記)8.4氧化還原類型的離子反應(yīng) 有氣體生成的離子反應(yīng)（Cl2 H2 O2 ）MnO2 KClO3 KMnO4 與HCl(濃)Na Zn Fe Al Si H2O硫酸銅水溶液HCl H2SO4 NaOH Na2O2 H2O 金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)金屬活動(dòng)順序表 Al Fe Zn Cu Ag 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2 Br2 I2 S 單質(zhì)和離子間的氧化還原反應(yīng)Fe2+ Fe3+ （Cl2 HNO3 Fe Cu）Cl2 NaOH Ca(OH)2 有關(guān)離子反應(yīng)方程式的書寫之限定條件的離子方程式書寫（類比延伸）同步能力測(cè)試與提高10-3題：把Ba(OH)2 溶液滴入

20、一定量的明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是：（C） A、Al3+ B、 Al(OH)3 C、 AlO2- D、 Al(OH)3 和 Al3+ 該題的限定條件為SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，因此確定明礬電離產(chǎn)生的SO42- 和 Ba(OH)2 電離產(chǎn)生的 Ba2+物質(zhì)的量相等。以此確定兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是12。反應(yīng)的方程式為：KAl(SO4)2 + 2 Ba(OH)2 =2 BaSO4+ KAlO2 + 2H2O 離子方程式可以寫為： Al3+ + 2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2 BaSO4+ AlO2- + 2H2O 變式練習(xí)：若將上述限定條件改為Al3+恰好沉淀完全，則反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子反應(yīng)方程式為：_、_。2 KAl(SO4)2 + 3 Ba(OH)2 =3 BaSO4 + K2SO4 + 2 Al(OH)3 3SO42- + 2 Al3+ +3Ba2+ + 6OH- = 3 BaSO4+2 Al(OH)3 講完習(xí)題后9班的高叢會(huì)同學(xué)提出練習(xí)的答案和我講課時(shí)給出的方程式不同，因此將這個(gè)問題分析成限定條件的離子方程式的書寫。以此強(qiáng)調(diào)審題時(shí)要關(guān)注題