1、以下化學反應有何特點？以下化學反應有何特點？第一節第一節 化學反應速率化學反應速率一、學習目標：學習目標： 1.掌握化學反應速率的概念和表示方法。 2.掌握化學反應速率的簡單計算。 3.了解化學反應速率的測量方法。二、教學重點和難點：二、教學重點和難點： 1、重點：化學反應速率概念和表示方法。 2、難點：化學反應速率的表示方法。 三、教學課時：教學課時：1課時 1.定義：定義：一、化學反應速率一、化學反應速率描述化學反應快慢程度的物理量。 2.表示方法：表示方法： 通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 3.3.表達式：表達式：V =4.單位：單位：mol/（Lmin）或m

2、ol/（Ls） Ct小試牛刀小試牛刀 例如：在密閉容器中，合成氨的反應 N2 + 3H2 2NH3 ，開始時的N2濃度為8 mol/L，H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，那么用N2的濃度變化表示該反應的反應速率為多少？= 0.4mol/(Lmin)v (N2) =c (N2) t=(8 6 )mol/L5min解：根據公式得問題：那么用NH3 的濃度變化來表示此反應速率 是多少？ 若用H2來表示呢?思考：此反應的化學反應速率用不同物質表示時 為什么數值不同？它們之間有什么關系？表示化學反應速率的注意事項：表示化學反應速率的注意事項： 化學反應速率是標量，即只有大小

3、而沒有方向； 化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內反應的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率； 同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明是哪一種物質； 對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率，因為它們不存在濃度的改變。 5.5.同一反應中，化學反應速率之比同一反應中，化學反應速率之比 = = 化學計量數之比化學計量數之比 二化學反應速率的測定二化學反應速率的測定 、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體 系壓強）；、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度

4、間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 測定方法有書P18【實驗2-1】 按圖2-1安裝兩套裝置，在錐形瓶內各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比較二者收集10 mL H2所用的時間。把實驗結果填入下表： 加入試劑 反應時間 （min） 反應速率 (mL/ min) 1 mol/L H2SO4 4 mol/L H2SO4 學與問學與問你還能根據反應速率相關量的哪些變化來 測定該反應的反應速率？ 提示提示: : 1.測定溶液中H+ 濃度的變化2.測定溶液中Zn+ 濃度的變化3.測定H2的體積或H2的質量的

5、變化4.測定鋅粒的質量的變化5.測定體系的壓強的變化6.測定溶液的導電能力的變化7.測定反應體系的熱量的變化 1.定義：定義：小結：小結： 一、化學反應速率一、化學反應速率描述化學反應快慢程度的物理量。 2.表示方法：表示方法： 通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 3.3.表達式：表達式：V =4.單位：單位：mol/（Lmin）或mol/（Ls） Ct二化學反應速率的測定二化學反應速率的測定 隨堂練習： 1.A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1molL。反應進行2min后A的濃度為0.8molL，B的濃度為0.6molL，C的濃度為0.6mol

6、L。則2min內反應的平均速率V（A）=_ mol/(Lmin)，V（B)=_ mol/(Lmin)，V(C)=_ mol/(Lmin)。該反應的化學方程式為_ _。 2.在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為 V(A) = a mol/(Ls), V(B) = a/2 mol/(Ls), V(C) = a mol/(Ls),則該反應的化學方程式是 。2A + B = 2C2A + B = 2CA + 2B = 3CA + 2B = 3C0.10.10.20.20.30.3隨堂練習隨堂練習3 3則該反應速率的快慢順序為:反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)V(A)=0.3mol/(Ls )(2)V(B)=0.6mol/(Ls)(3)V(C)=0.4mol/(Ls)(4)V(D)=0.45m