1、2016寒假復(fù)習(xí)專題： 酸 堿 鹽 【中考考點(diǎn)】1. 常見酸的主要性質(zhì)和用途（學(xué)生實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)）2. 常見堿的主要性質(zhì)和用途（學(xué)生實(shí)驗(yàn)：堿的化學(xué)性質(zhì)）3. 了解酸堿的腐蝕性4. 稀釋常見的酸、堿溶液5. 用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 6. 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性 7. 了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響8. 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽的性質(zhì)和在日常生活中的用途9. 了解一些常用化肥的名稱和作用【知識(shí)點(diǎn)整理】一、酸堿指示劑l 定義：能跟 起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。l 常見的酸堿指示劑有 和 。l 某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指

2、示劑。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變 ，遇堿溶液（含OH-的溶液）變 ，在中性溶液中呈 色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。l 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽： 、 等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。二、干燥劑1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學(xué)過的干燥劑有 、 、 、氯化鈣等。那是因?yàn)闅溲趸c易 ；濃硫酸具有 性；而氧化鈣 ：CaO+H2O=Ca(OH)23. 氫氧化鈉 （球形干燥管）氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥 、 、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸 （干燥瓶：長進(jìn)短出）濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥 等堿

3、性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng)l 定義 互相交換成分，生成另外 的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。l 特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài) 。l 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。四、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是 的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的 具有導(dǎo)電性。酸含氧酸（命名“某酸”） （硫酸）、 （碳酸）、 （硝酸）、H2SO3（亞硫酸）無氧酸（命名“氫某酸”） （鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（ ）特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)l 酸的電離：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-五、常見的酸鹽酸（

4、氫氯酸）硫酸化學(xué)式形成H2+Cl22HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài) 色液體、具有酸味、 氣味（濃硫酸） 色粘稠的 狀液體（稀硫酸） 色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng) 性 濃硫酸具有 性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（ 性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面 、制藥人體胃液中含有 ，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬 等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作 敞口放置的變化質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （揮發(fā)性）質(zhì)量變 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （吸水性）注意事項(xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏 ，是因?yàn)楹蠪e3 +，可用蒸

5、餾法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有 出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的 氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的 。 濃硫酸的稀釋：把 沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的： ）。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做 作用。l 鹽酸、硝酸、醋酸具有 性；碳酸 ，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在 色試劑瓶中。l 濃硫酸的稀釋操作 （ ）六、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈?/p>

6、離出 ，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的 離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣（ 反應(yīng)）a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H2SO4= 【現(xiàn)象】鐵表面有 產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)?（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 酸+金屬氧化物 鹽+水（ 反應(yīng)）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴蠌?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b) 示例1：Fe2O3+ HCl= 和 Fe2O3+ H2SO4= 【現(xiàn)象】鐵銹逐漸 ；溶液由無色逐漸變成 （Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c)

7、 示例2：CuO+2HCl= 和 CuO+H2SO4= d) 【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸 ；溶液由無色逐漸變成 （Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4. 酸+堿 鹽+水（ 反應(yīng)、中和反應(yīng)）5. 酸+鹽 新酸+新鹽（ 反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 新酸是 ； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是 。b) 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl= c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4= 注意：HCl是鹽酸，不標(biāo) “ ”）d) 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl= 七、堿的定義和分類氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO

8、3 ， = Ca(OH)2狀態(tài) 色塊狀固體白色 狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易 ，溶于水時(shí) 。氫氧化鈉固體易吸水而 。 溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除 。漂白粉、建筑材料、改良 土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以檢驗(yàn) 。堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是 的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強(qiáng)堿： （氫氧化鉀）、 （氫氧化鈉）、 （氫氧化鈣）、 （氫氧化鋇）堿NH3·H2O（氨水）弱堿白色沉淀： （氫氧化鎂）、 （氫氧化鋁）、有色沉淀：藍(lán)色的Cu(OH)2、

9、紅褐色的Fe(OH)3（ ）l 四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿 溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。l 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有 是藍(lán)色沉淀， 是紅褐色沉淀。l 氨水的電離是NH3·H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O= 八、常見的堿l 酸、堿包括其溶液都要 保存。l 澄清的石灰水就是 的水溶液。l 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： ； 能與空氣中的 反應(yīng)：2NaOH+CO2= 。九、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的 。1. 堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 ，使

10、無色酚酞溶液變 。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使 。2. 堿+非金屬氧化物 鹽+水（ 反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿； 非金屬氧化物是 、二氧化硫、三氧化硫。b) 根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是： NaOH+CO2= （用 溶液吸收二氧化碳） NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= （檢驗(yàn) ；石灰墻“出汗”）3. 堿+酸 鹽+水（ 反應(yīng)、中和反應(yīng)）在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿+鹽 新堿+新鹽（ 反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； 新堿是氨水； 若新堿不是氨

11、水，新堿和新鹽中至少有一個(gè) 。b) 銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c) 新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀 NaOH + CuSO4= 紅褐色沉淀 NaOH + FeCl3= 白色沉淀 NaOH + MgSO4= d) 新鹽是沉淀：Ba(OH)2 + Na2SO4= Ca(OH)2 + Na2CO3= e) 藍(lán)白（淺藍(lán)色）沉淀：Ba(OH)2 + CuSO4= f) 紅白沉淀： Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3= 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2 + CuSO4= 十、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的 反應(yīng)生成 。證明方法：a) 取樣，加過量的 ，如果有

12、 產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl= b) 取樣，加 溶液，如果有 產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ c) 取樣，加 溶液，如果有 產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+ =2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+ =2NaNO3+CaCO32. 氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的 反應(yīng)生成 。證明方法：取樣，加入過量的 ，如果有 產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，

13、固體質(zhì)量都會(huì) 。十一、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量 ，使固體完全 ），加過量的 （或 ）溶液，如果有 產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3 + =2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3 + =2NaNO3+CaCO3 過濾，向?yàn)V液中滴加 ，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉 變質(zhì)。2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的 ，如果有 產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 另取少量固體，加 （或 ）研磨，如果聞到 氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)： C

14、a(OH)2+ =CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+ =CaSO4+2NH3+2H2O十二 中和反應(yīng)l 定義： 和 作用生成 的反應(yīng)。配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如： NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2Ol 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助 。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯中加入 溶液； 滴入幾滴 溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒 （如果容器是試管，就直接 ）； 溶液由紅色剛剛褪成 時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸 反應(yīng)。（注意是先加

15、堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）l 做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者 過量。這時(shí)加入 固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明 ；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。l 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。l 在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。l 中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。l 中和反應(yīng)的應(yīng)用n 改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用 也可以）。n 改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成

16、分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。n 碳酸水改良 性土壤。n 用含 或 的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 、墨魚骨粉（主要成分是 ）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。n 被蚊蟲叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、 水）的藥物。l 中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。十三、酸堿度物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途 食鹽白色 ，水溶液有 味，溶解度受溫度影響 作調(diào)味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪（長期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化） 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選

17、種 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液） 、蘇打 色 狀固體， 溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外）碳酸鈣 色固體， 溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉 色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃潰瘍者禁用）備注l 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別 ，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是 ，否則是碳酸鈉。l 碳酸

18、鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈 性。l 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！l 溶液的酸堿度用 表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示：l 紅橙 黃 綠紫 0 性增強(qiáng)（由H+控制酸性） 7 增強(qiáng)（由OH-控制堿性）14l 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH ，堿性溶液的pH 7。l H+的濃度越大，溶液的酸性越 ，pH越 ；OH-的濃度越 ，溶液的堿性越 ，pH越 。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。l 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法： 稀釋。化學(xué)方法：加入 、 、 或 等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。l 加水稀釋只能使酸性或堿性溶

19、液的pH無限靠近7，但不能 溶液的酸堿性。l 測定pH的最簡單方法是使用 。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或 上放一小片pH試紙，用 將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與 比較。l 使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：n 不能把pH試紙 在待測液體中。n pH試紙不能用水 。n pH試紙測出的pH值是 數(shù)。n 在做習(xí)題時(shí)，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。l 常見物質(zhì)的pH值：12345678910111213廁所清潔劑檸檬醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑l 了解溶液的酸堿度有重要的意義n 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行n 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般

20、適宜在pH為 或接近 的土壤中生長。n 測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH小于 ），可以了解空氣的污染情況。n 測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。十四、 常見的鹽l 鹽的定義：由 （或 ）和 形成的化合物。l 幾種常見的鹽l 侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是 ，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。l 氯化鈉等溶于水后，會(huì)使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對(duì)植物有害，會(huì)腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。十五、 粗鹽提純l 粗鹽的初步提純只是去除 雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。l 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯

21、化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。l 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解 、 ，加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、 蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、 、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒 固體的工具l 蒸發(fā)時(shí)要經(jīng)常用玻璃棒 液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。l 當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅 ，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。十六、 鹽的化學(xué)性質(zhì)l 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2 ，金屬不是鉀、鈣、鈉）l 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸l 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足

22、 反應(yīng)的條件）l 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足 反應(yīng)的條件） 部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。十七、 酸、堿、鹽的溶解性（室溫）l 酸：大多數(shù)都 。l 堿：只有氨水、 、氫氧化鉀、 和 可溶于水，其余均為沉淀。l 鹽： 鹽、 鹽、 鹽、 鹽都可溶。 氯化物除 不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。 硫酸鹽除 不溶于水， 、 微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。 碳酸鹽只有 、 、 易溶于水。下面是化學(xué)課本中部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫），一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。OH-NO3-Cl-SO42-“溶”表示那種物質(zhì)可溶于

23、水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“”表示那種物質(zhì)不存在 或遇到水就分解了CO32-H+酸NH4+堿鹽K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+十八、 化學(xué)肥料l 農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需要量較大，因此 肥、 肥、 肥是最主要的化學(xué)肥料。n 氮肥u 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃） 常用氮肥：名稱化學(xué)式尿素CO(NH2)2碳酸氫銨（碳銨）硝酸銨（硝銨）硫酸銨（硫銨）氯化銨氨水NH3·H2O硝酸鈉u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物。u 銨根離子的檢驗(yàn)方法一：取樣，加水溶解，加入 溶液，

24、如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：NH4NO3 + =NaNO3+NH3+H2O如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加 研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+ +2H2Ou 氮肥的簡易鑒別1) 氨水是 態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的 味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2) 對(duì)于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是 。3) 加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是 。4) 接下來加 溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。n 鉀肥u 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）u 常用鉀肥：氯化鉀 、

25、硫酸鉀 、草木灰（主要成分是碳酸鉀）u 農(nóng)村最常用的鉀肥是 。n 磷肥u 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)）u 常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。n 復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。u 常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨u 后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。l 使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響n 土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。n 大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體n 。n 水體污染

26、：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。n 長期使用硫酸鉀、硫酸銨會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。l 對(duì)待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。l 氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀 色晶體 白色粉末加水全部 水大多數(shù)不溶于水加熟石灰放出具有 氣味的氨氣無氣味放出/l 初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。【針對(duì)練習(xí)】1、（2012濱州）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用AH編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 ，有沉淀生成的試管是 （2）寫出實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式 （3）實(shí)驗(yàn)后某

27、試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的 后，溶液變?yōu)樗{(lán)色由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 （4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是 (1) BD GH (2) Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O (3) NaOH溶液 紫色石蕊溶液(4) NaOH和Na2CO32、（2012紹興）為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S042，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)方案步驟現(xiàn)象結(jié)論取樣品滴加BaCl2溶液對(duì)步驟反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象廢液中含有S042取樣品，滴加過量 在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO42取樣品，滴加Ba（N03）2溶液對(duì)步驟產(chǎn)生