1、九年級化學第三章知識點總結LOGOYOUR LOGO:r010 - 0000 0000www xxxx com xxxxxxxxx com某某廣告設計有限公司第三單元物質構成的奧秘第一節分子和原子一、 分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）、紅磷、硫和硅是由原子構成的，其 他大多數物質是由分子構成的。2. 物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子在受熱時間隔增大，遇冷時間 隔縮小。3. 氣體容易壓

2、縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。4. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。5. 一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它 由原子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是原子。二、分子的特點: 分子總是在不停的運動，且溫度越高，分子運動越快。 分子的質量、體積都很小。 分子間有間隔，且分子間隔受熱增大，遇冷縮小。一般地，同種物質不同狀態的分子間間隔大小：氣態液態固態利用兩條特點可以解釋：熱脹冷縮、分子擴散、蒸發、物質三態間的變化、氣體壓 縮等。 同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。三、從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點解釋由分子

3、構成的物質的物理變化和化學變化2. 物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）3. 化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質 的分子，故為化學變化）純凈物和混合物（由分子構成的物質）的區別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種 分子構成。4. 分子和原子的聯系：分子是由原子構成的。5. 分子和原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。6. 化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的 分子。7. 注意：物質的宏觀組成用元素來描述，物質的微觀構成用粒子（分子

4、、原子、離子）來 描述。例如：水是由氫、氧兩種元素組成；水是由水分子構成的第二節原子的結構1.原子的構成質子（每個質子 丿帶原辛核（帶TF原子人亠厶亠十亠 中子（不帶 核外電子（每個電子體積很小，約占原子體積的十萬在核外一個相對很大的宇間內做著2.3.原子一般是由質子、中子和電子構成,有的原子不一定有中子，質子數也不一定等于中子數。4. 原子的種類由核電荷數（質子數）決定。5. 構成原子的各種粒子間的關系6. 在原子中，原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數。7. 由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。8. 相對原子質量符號為Ac相對原子質

5、量是通過比較得出的比值，單位為“1” o9相對原子質野一個原子的實際質雖用標準碳原子的質Bkg）xl10.原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量質子數+中子數第三節元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。2. 元素與原子的區別和聯系：元素原子區別只表示種類，不論個數，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示 數量含義化學變化中元素種類不變，但形態可能 變化化學變化中，原子種類和數量不變，但 最外層電子數可能變化聯系元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元3. 元素之最4. 地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣5. 地殼中含量最

6、多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧6. 生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣7. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素8. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質 由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。9. 如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義，宏觀意義消失。10. 如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金 屬銅。11. 描述物質宏觀組成和微觀構成：12. ©宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧

7、元素組成的。13. 微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧 化碳是由二氧化碳分子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。14. （描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成 的。15. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期;每一縱行叫做一個 族，共16個族。16. 周期的變化規律：從左到右，原子序數由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金 屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸 減弱。17. 同一周期元素的原子的電子層數相等。18. 核外電子的排布現在發現的元素，原子

8、核外電子最少的有1層，最多的有7層。電 子層序數越大，層內電子的能量越大，離原子核距離越遠。19. 規律：核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二 層排滿才能排第三層。20. 每個電子層最多能容納2】個電子（n為層序數，第一層21,第二層n二2）。21. 最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。22. 原子結構示意圖：一個氯原子的原子結構示意圖如下23.弧線表示電子層弧線上的數字表示該層填充的表示原子核和核內質24. 元素的種類25. 金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4個（是不穩定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩

9、定結構。這種性質叫做金屬性。26. 非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于或等于4個（是不穩定結構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩定結構。這種性質叫做非金屬性。27. 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個）,為相對穩定結構。元素類別最外層電子 數得失電子趨勢性質結論金屬元素<4易失去最外層電子（形成 陽離子）易發生化學反 應元素的化學性 質由最外層電 子數決定。非金屬元素M4 （H：1）易獲得電子使最外層達到 8電子的穩定結構（形成 陰離子）稀有氣體元 素=8 （He：2）難得失電子（為相對穩定 結構）極難發生化學 反應28. 離子的形成：帶電的原子或原子

10、團叫做離子。在化學反應中，帶正電荷的原子叫做陽離 子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩定 的、不帶電性的化合物。29. 離子內質子數不等于核外電子數，離子的最外層電子一般是8 （氫是0）個電子的穩定結 構。30. 原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。31. 離子符號32. 離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷 的正負（數字在前，符號在后），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。如Na（鈉離 子）、Ca2+ （鈣離子）、H'（氫離子）、Cl-（氯離子）、0,（氧離子）、0H-（氫氧根離 子）等

11、。33. 離子符號的意5C： Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷。20.表示2個氧離子,每個 氧離子帶兩個單位負電荷。34. 離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。35. 定帶正電的粒子：質子、原子核、陽離子36. 一定帶負電的粒子：電子、陰離子37. 不帶電的粒子有：中子、原子、分子物質構成的奧秘1決定元素種類的是（）A電子數B質子數 C中子數D最外層電子數C、該元素的相對原子質量為D、氮氣的化學式為汕在南京丟失，引起了社會的廣泛關注.A該元素屬于金屬元素C該原子的核外有115個電子4. 物質的三態變化，主要是由于（A.微粒大小發生變化 B.隙發生改變5. 下列物質由離子構成的是（A汞B

12、氧氣 6. 關于原子、分子敘述錯誤的是（A、分子都是由原子構成的2-地殼中含量最多的元素是（A鋁B鐵3.今年5月上旬，一枚用于探傷的放射源鐵192（其原子中含有77個質子和115個中子）下列有關說法正確的是（）B該元素的原子序數是192D該原子的相對原子質量為192g）微粒質量發生變化C.變成了新微粒 D微粒間的空C金剛石D硫酸銅 ）B、分子和原子都在不停運動C、分子和原子在化學變化中都能夠再分D、分子和原子都是構成物質的微粒7.用分子觀點解釋“干冰升華”，下列說法錯誤的是（）A. 分子不停地運動B.分子間間隔變大 C.分子體積急劇增大D.分子本身不發生 變化序號事實解釋A在花園中可聞到花香分

13、子在不斷運動B用肉眼不能直接觀察到co：分子co：分子很小C50毫升水與50毫升乙醇混合，混合后總體積小于100毫升分子之間有間隔D冰受熱變為水，水受熱變為水蒸氣分子可以再分9將塑料袋密封良好的方便面從平原帶到高原時，塑料袋鼓起，是因為袋內的氣體分子A 質量增大B.個數增多C 間隔增大D 體積增大10 下圖實驗不能說明的是A.分子很小熱鹽酸B.分子不停地運動紫色石春溶噴原子,C.構成物質的微粒不同，性質不同D.化學反應的實質是分子破裂為原子重新結合成新分子11.如圖是某元素的原子結構示意圖.下列說法不正確的是A該原子的質子數為12B.該原子的核外有三個電子層C該原子的核外電子數為12D該原子在

14、化學反應中容易得到2個電子12、右圖是元素周期表中某元素的相關信息，從圖中不能直接獲取的信息是（）A、該元素屬于非金屬元素B、該元素的原子序數為710 口安全回斷，有關張的說13.2014年5月7 口在南京丟失的放射源鐵-192,于5月收.鐵-192是高危放射源，會危害人體健康.據如圖判 法不止確的是（）A.張元素是非金屬元素B.銀的元素符號是IrC.鉞原子的原子序數為77D.鐵元素的相對原子量為B.飾屬于14稀土元素是一類有重要用途的資源。肺（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關說法錯誤的是（） A.鈍的原子序數是58非金屬元素C.肺原子中的質子數是58D. 肺的相對原子質量是15鮪是一種稀

15、土元素，右圖是元素周期表中鮪元素的相關信息，下列說法錯誤的是（）A.館屬于非金屬元素B.鑄的原子序數是63C.錯原子中的質子數是63D.鮪的相對原子質量是 16神化稼（GaAs）是一種“LED”綠色節能光源材料，稼元素的相關信息如圖。下列有關鐐的說法錯誤的是（）A.原子的核電荷數是31B.元素符號是GaC.屬于金屬元素D.相對原子質量為17. 下列對微粒的描述中，不正確的是（）A易失電子B易形成陰離子C陽離子D化學性質穩定18. 根據如圖提供的信息進行判斷，下列說法中錯誤的是（）C.該粒子易形成陰離子A該粒子原子核內有11個質子B.該粒子屬于金屬元素D該粒子呈電中性19. 地殼中含量最多的金屬

16、元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是20、物質是由分子、原子等微粒構成的。用分子的相關知識解釋下列現象，正確的是（ ）A. 緝毒犬能根據氣味發現毒品，是由于分子在不斷運動B. 変癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱變大C. 水降溫會結冰，是因為結冰時水分子靜止不動D. 將石塊研磨成粉狀，說明分子變小了21. 某元素R的原子序數為m,能夠形成核外有x個電子的IT離子，則下列關系式一定正確的是（）=n= n + x= n - x= x - n22. 下列符號表示兩個氫原子的是（）23下列化學用語中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（ ）A N2B 0C. Cu

17、D CO：24、生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應理解為（ ）A.單質 B.分子C.元素 D.原子25. 下列各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是（）26. 如下圖所示，在a燒杯中盛有酚釀溶液，在b燒杯中盛有濃氨水，有關現象和解釋正確 的是（）Aa燒杯溶液變紅色B中氨分子運動到a中，氨氣潘水，氨 水呈堿性Ba燒杯溶液變紅色氨氣與酚醮反應生成紅色物質Cb燒杯溶液為無色b中氨分子沒有運動Db燒杯溶液為無色A中酚猷分子運動到b中，氨水呈中性甲乙27. 關于分子和原子兩種粒子的敘述正確的是（）A.物質只能由分子、原子構成B.分子質量一定大于原子質量C.化學變化中分子數目一定發生變化D.同種原子可能構成不同分子B28. 如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結構示意圖，根據圖示回答:（2）鎂原子在化學變化中容易（填“得到”或“失去”）電（1）鎂的相對原子質量是子，成為離子，鎂離子的符號是29. 用適當的數字和符號表示:（1）氮原子（2） 2個硫原子(3)3個鋁離子30. 用化學用語填空:（1）地殼中含量最多的