1、第四章 材料家族中的元素第二節 鋁 金屬材料第一課時 鋁與鋁合金【學習目標】知識與技能：1通過實驗探究，理解鋁的重要性質，如與酸、堿反應，鈍化現象。識記鋁與強酸強堿反 應的現象，能夠正確書寫相應的反應方程式。2通過鋁熱反應實驗，了解鋁熱反應的原理，加深對鋁熱反應特點及用途的認識。 3能舉例說明鋁合金的應用，進一步認識化學與生活的關系。4了解鋁及其重要化合物之間的轉化關系過程與方法：1 通過鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質的比較，掌握類比學習法。2 通過鋁與 NaOH 溶液的現象分析、推斷。學習正確的邏輯推理方法 情感態度與價值觀：1 通過鋁及其合金在工農業生產和生活等方面的重要應用，認識到化學在改善人

2、類生活中的重要作用【學習重難點】重點：金屬鋁及其化合物的性質難點：鋁及其化合物與堿的反應【教學過程】【知識的回顧】 環顧我們的身邊，很多物品都是有金屬材料制成的。尤其是鋁，鋁被稱作有 益的金屬。鋁的這些用途與其性質息息相關，那么鋁都有哪些性質呢？【交流研討】鋁作為一種金屬，與已經學習過的鈉、鎂、鐵等金屬屬于同一類物質。那么在 性質上有哪些相似之處，又有哪些自己的特性呢？這就是本節課學習的內容。【觀察思考】取一鋁片，一半用砂紙打磨后觀察其顏色。鋁是一種銀白色的金屬，熔點為660. 4C，沸點為2467C；密度為2.7g/cm3,具有良好的導電導熱性。鋁同屬于金屬單質應具有金屬單質的通性：1、能與

3、非金屬單質發生反應2、能與酸發生反應3、能置換出活潑性比鋁弱的金屬【實驗驗證】1、對照用砂紙打磨過的和未打磨過的鋁片發現未打磨過的顏色來的暗些，說明鋁在空 氣中易被氧化，能與空氣中的氧氣發生反應，在表面生成一層致密的氧化膜。 鋁在氧氣中燃燒反應劇烈2、取一小片鋁將表面的氧化膜除去后置于試管內，往其中滴加稀鹽酸。觀察到鋁片表面有 氣泡產生。鋁較為活潑能與稀酸發生反應置換出氫氣。3、鋁熱反應 P116 反應火星四射，放出大量的熱，使得鐵熔化， 鋁熱劑的組成 鋁熱劑的反應原理，為什么生成的鐵會熔化？ 設想鋁熱劑有哪些用途？ 裝置中鎂條和氯酸鉀有什么作用為什么蒸發皿中要鋪上沙子 【小結板書】一、鋁的性

4、質1、物理性質2、化學性質(1) 與非金屬單質反應4AI+3O 2 = 2AI 2O3(2) 與稀酸反應2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 f(3 )鋁熱反應2AI + Fe 2O3 = AI 2O3 +2Fe【提問】鋁有哪些化學特性呢？鋁除了能與稀酸反應外還能與強堿溶液發生反應【實驗驗證】取一小片鋁將表面的氧化膜除去后置于試管內，往其中滴加氫氧化鈉溶液。觀察到在鋁片表面有氣泡產生，鋁片逐漸溶解。介紹四羥基合鋁酸鈉。(4 )與 NaOH 反應 2AI+2NaOH+6H 2O=2NaAI(OH) 4+3H 2 f鋁既能與強酸反應又能與強堿反應，反應都生成了氫氣。分析兩個反應的得失電子情況

5、，認識反應發生的原理及各物質量的關系。【提問】在生產生活中可以用鋁罐來存運濃硫酸，為什么？(5 )與濃硫酸發生鈍化，生成致密氧化膜【過渡】鋁具有不同于其他金屬單質的特性，而氧化鋁和氫氧化鋁是鋁的兩種化合物，它們具有不同于一般金屬氧化物或金屬氫氧化物的特殊性質。P118【觀察思考】實驗項目實驗現象相應的化學方程式或離子方程式1、往 1mlAl2(SO4)3(aq)有白色沉淀 AI(OH) 3Ab(SO4)3+6NaOH= 2AI(OH) 3 J +3Na 2SO4中滴加2滴NaOH溶液生成AI +3OH = AI(OH) 3 J2、往實驗1的試管中繼續加入過量的氫氧化鈉白色沉淀溶解AI(OH)

6、3+ OH =2AI(OH) 4-溶液3、1mI AI2(SO4)3(aq)中有白色沉淀AI(OH) 3Ab(SO4)3+6NH 3?H2O= 2AI(OH) 3 J +3(NH 4)2SO4滴加少量氨水生成2AI +6NH 3?H2O= 2AI(OH) 3 J + 6NH 44、往實驗3的試管中滴加稀鹽酸白色沉淀溶解+3+AI(OH) 3+ H = Al+3 H 2O氫氧化鋁可以通過鋁鹽和弱堿的反應制得。氫氧化鋁既能溶解在強酸中又能溶解在強堿中。 氫氧化鋁稱為兩性氫氧化物、【小結】二、氫氧化鋁與氧化鋁的兩性1、氫氧化鋁的制備：Al +3OH =AI(OH) 3 J2AI +6NH 3?H2O

7、= 2AI(OH) 3 J + 6NH 4(1 )、與酸的反應AI(OH) 3+ H = AI +3 H 20(2)、AI(OH) 3+ OH =2AI(OH) 4卜【過渡】氧化鋁也一樣既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液。氧化鋁為兩性氧化物。2、氧化鋁的兩性(1 )與酸反應 AI2O3+6H+=2 AI 3+3H2O與堿反應AI2O3+3H2O+2 OH 一=2AI(0H) 4-【總結】鋁三角鋁及其化合物之間的轉化關系A1CL；【遷移應用】介紹鋁合金及其制品【練習】1、下列離子方程式書寫正確的是()。A. 鈉和冷水反應Na + 2HO= N扌+ 20H+ HTB. 鋁粉投入到 NaOH溶液中：2AI+2OH 2AI0?-+H TC. AICI3溶液中加入足量的氨水：AI3+ 3OH AI(OH) 3 JD. FeCb溶液跟 CI2反應：2Fe2+Cl2=2FeT+2C2、欲使硫酸鋁溶液中的AI 3+完全轉化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是( )。(A)氨水(B)氫氧化鈉溶液(C)氫氧化鋇溶液(D)碳酸氫鈉溶液3.