2025屆廣東東莞市高一化學第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機反應屬于加成反應的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸3、反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min內的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1D．在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的4、工業上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用()A．由乙烯和氯氣在一定條件下發生加成反應B．由乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應C．由乙烷和氯氣在一定條件下發生取代反應D．由乙烷和氯氣在一定條件下發生加成反應5、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)，反應2s后測得C的物質的量為1.2mol。下列說法正確的是A．用物質A表示2s內的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6mol·L-1·s-1C．單位時間內有amolA生成，同時就有2amolC生成D．當A、B、C表示的反應速率之比為1∶1∶2時達到平衡狀態6、H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是A．反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B．微粒半徑：O2->S2-C．該反應中反應物的化學能全部轉化為熱能 D．非金屬性：S>O7、下列有關性質的比較中正確的是A．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B．N、O、F最高正價依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點逐漸降低D．氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸減弱8、生活中處處離不開化學，下列做法有利于身體健康的是A．用著色劑將饅頭染色B．人體每日必須攝入足夠量的鈣C．端午節時用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D．自來水中通入大量Cl2進行殺菌消毒9、下列物質屬于高分子化合物的是A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯10、設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同B．0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NAC．1.7g羥基（-OH）所含電子的數目為NAD．56gFe與足量的水蒸汽充分反應生成氫氣，轉移電子數為3NA11、下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3C．貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼處D．硝酸只能被Zn?Fe等金屬還原成H212、下列元素中屬于主族元素的是（）A．氖 B．銅 C．碘 D．鐵13、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數目為2NAC．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA14、下列敘述中錯誤的是（）A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，都屬于取代反應。C．H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致。D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發生加成反應。15、元素周期表中某區域的一些元素多能用于制半導體，它們是A．左下方區域的金屬元素 B．右上方區域的非金屬元素C．金屬和非金屬分界線附近的元素 D．稀有氣體元素16、用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是A．OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應B．EF段用HCl濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2mol/(L·min)C．在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全D．在F點收集到的CO2的體積最大二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。18、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環境)19、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應的機理，若將乙醇中的氧原子用18O標記，寫出標記后試管a中發生反應的化學方程式：_________________________________________；其反應類型是______________；(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應結束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。20、下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【實驗步驟】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；c．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。21、在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應體系的壓強，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為____反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發生變化的原因是___（填寫編號）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應2A+BC達到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_________熱反應；（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態；（7）若A、B、C均為氣態，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應。經5s后，測得容器內有1molB，則用A表示的反應速率為_________________________，5s末時C的物質的量濃度為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A．反應CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應；B．反應CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應；C．反應2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應；D．反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點：考查有機反應類型的判斷2、C【解析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，氯氣是單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C。【點睛】考查物質分類方法，物質組成判斷，掌握概念實質、物質組成與名稱是解題關鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質；非電解質是水溶液中和熔融狀態都不導電的化合物；混合物是不同物質組成的物質。3、C【解析】分析：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，結合反應速率之比等于化學計量數之比來解答。詳解：A．A物質為純固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；B．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反應速率為平均速率，不是2min末的反應速率，故B錯誤；C．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故C正確；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和c表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，純液體或固體的物質的量濃度不變，化學反應速率不能用純液體或固體來表示。4、B【解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發生加成反應得到1,2-二氯乙烷，A錯誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發生取代反應得到的產物有多種，C錯誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發生加成反應，D錯誤；故合理選項為B。5、C【解析】

反應2s后測得C的物質的量為1.2mol，用物質C表示2s內的平均反應速率為v（C）===0.3mol·L-1·s-1，A.根據反應速率之比等于化學計量數之比可知：用物質A表示2s內的平均反應速率為v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A錯誤；B.根據反應速率之比等于化學計量數之比可知：用物質B表示2s內的平均反應速率為v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B錯誤；C.化學反應中物質的量的比等于化學計量數之比，所以單位時間內有amolA生成同時就有2amolC生成，故C正確；D.當A、B、C表示的反應速率之比為1∶1∶2時，并不能夠說明正逆反應速率相等，不能證明反應達到平衡狀態，故D錯誤。故選C。6、A【解析】A.燃燒是放熱反應，因此反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量，A正確；B.核外電子層數越多，微粒半徑越大，即微粒半徑：O2-＜S2-，B錯誤；C.反應中還存在發光現象，因此該反應中反應物的化學能不可能全部轉化為熱能，C錯誤；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：S＜O，D錯誤，答案選A。7、A【解析】

A．具有相同電子層結構的離子中，原子序數大的離子半徑小，Al3+、Na+、O2-都是兩個電子層，電子層結構相同，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．O、F一般無正價，故B錯誤；C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸增強，故D錯誤；故選A。8、B【解析】分析：A、根據長期食用著色劑對人體有害進行判斷；B、鈣是人體不可或缺的常量元素；C、硫酸銅是有毒的物質，對人體有害；D、根據氯氣有毒判斷。詳解：A、添加在食品中的著色劑即使不超標，長期食用對人體也是有害的，A錯誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣，以供給機體所需，B正確。C、硫酸銅有毒，浸泡粽葉后會污染粽子，危害人體健康，C錯誤。D、氯氣是有毒氣體，自來水中通入大量Cl2對人體有害，D錯誤。答案選B。9、C【解析】乙烷分子式是C2H6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；乙醇分子式是C2H6O，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；聚乙烯的相對分子質量在10000以上，屬于高分子化合物，故C正確；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤。10、B【解析】A.1mol乙烷的化學鍵為7mol，1mol乙烯含有5mol化學鍵，故錯誤；B.因為反應中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，所以0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應中，轉移電子為0.1mol，故正確；C.1個羥基含有9個電子，所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子，故錯誤；D.56克鐵與水蒸氣反應轉移8/3mol電子，故錯誤。故選B。【點睛】阿伏伽德羅常數的題是必考題型，其中關于氧化還原反應通常涉及歧化反應等，常見的反應為過氧化鈉與水或二氧化碳的反應，或氯氣與水或氫氧化鈉的反應，或二氧化氮和水的反應，掌握特殊反應中的轉移電子數是關鍵。11、D【解析】試題分析：A、氨氣容易液化，轉化成氣體時，從外界吸收熱量，常作制冷劑，故說法正確；B、氧化性和濃度有關，濃度越大，氧化性越強，故說法正確；C、銨鹽見光受熱易分解，因此密封且陰涼處保存，故說法正確；D、硝酸是氧化性算，和金屬反應不產生氫氣，故說法錯誤。考點：考查氮及其化合物的性質等知識。12、C【解析】

A.Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故A不選；B.Cu位于第四周期第IB族，故B不選；C.I位于第四周期第VⅡA族元素，故C選；D.Fe位于第四周期ⅤⅢ族，故D不選；故選C。【點睛】把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結構。13、B【解析】

A．氯化鐵溶于水中后，其中的Fe3+會部分水解為氫氧化鐵，故所得溶液中Fe3+數目小于0.1NA，A項錯誤；B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物質的量為1.0mol，1個Na2SO4中有兩個Na+，故2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數目為2NA，B項正確；C．NaCl是強電解質，溶液中沒有氯化鈉分子，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，25℃時，可知，即25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA，D項錯誤；答案選B。14、C【解析】

A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應，故B正確；C．氫鍵影響物質的物理性質，不影響穩定性，H2O穩定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故C錯誤；D．碳碳雙鍵能與溴發生加成反應，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案為C。15、C【解析】

A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中左下方區域的金屬元素，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．右上方區域的非金屬元素，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素，既具有金屬性，也具有非金屬性，可用于制作半導體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩定，一般是絕緣體材料，故D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A、由圖可知，1min時間內，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應速率最快，A錯誤；B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物質的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，濃度是0.4mol/L，則用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L?min），B錯誤；C、6gCaCO3的物質的量是0.06mol，根據反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反應生成二氧化碳應該是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G點是784mL，說明CaCO3未反應完，則鹽酸完全反應，C正確。D、曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點收集的二氧化碳最多，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，因此H2O的穩定性大于H2S；（3）該酸能與銅發生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現白色沉淀，且白色沉淀轉變為灰綠色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據B的相對分子質量以及化合價的代數和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數的關系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數相差8。18、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數之和為40，所以計算B的質子數為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。19、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(或酯化反應)飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應為取代反應；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結構簡式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反應類型為酯化(取代)反應，故答案為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；20、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管①加熱；(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實驗前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發