2025屆廣東省深圳市普通高中化學高一下期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：r(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達8電子穩定結構D．元素氣態氫化物的沸點：YH3＞MH32、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（）A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數為NAB．l04g苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵C．在100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數為12NAD．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/n3、下列有關化學反應限度的說法不正確的是A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應的限度是可以改變的C．化學反應的限度與反應進行時間的長短有關D．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等4、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內生成1molX，同時生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數比為1:3:2D．單位時間內生成1molX，同時生成2molZ5、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，下列表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)6、下列關于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中B．不易揮發C．與銅不反應D．受熱不分解7、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe3++H2↑8、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色9、元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是（）A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強10、中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結構如圖所示。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發生酯化反應 D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素11、某有機物的結構簡式為，則此有機物可發生的反應類型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤12、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（）A．2.7gA1與NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.2NAB．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體分子數為0.1NAC．O.1mol的14C中，含有的電子數為0.8NAD．0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應后，容器中氣體分子總數為0.4NA13、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態的敘述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器內氣體的顏色不再變化D．容器內壓強不再變化14、下列說法正確的是（）A．增大壓強，反應速率一定加快B．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C．增大反應物的量，能使活化分子百分數增加，化學反應速率加快D．活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。15、下列常見物質的俗名與化學式對應關系正確的是A．燒堿—NaOH B．明礬—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．純堿—Na2SO416、關于基本營養物質的說法正確的是A．所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。18、非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。19、某校化學興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為____________________________；大試管內發生反應的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發生裝置是_____（填序號）。20、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。21、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發生的反應有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：本題考查的是原子的結構和性質，從原子的化合價原子序數的大小關系分析元素。詳解：結合原子序數的大小關系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數越大，半徑越小，故正確；C.該物質為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達到8電子穩定結構，而氫或鋰為2電子穩定結構，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。2、D【解析】

A、乙炔和苯的最簡式為CH；B、苯環中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環和1個碳碳雙鍵；C、100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質量為100g×46％=46g，水的質量為（100-46）g=54g；D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環烷烴。【詳解】A項、乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13gCH，CH的物質的量為=1mol，混合物中含有的碳原子數為NA，故A正確；B項、苯環中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，分子中含有8個碳氫鍵和1個碳碳雙鍵，l04g苯乙烯的物質的量為=1mol，則1mol苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵，故B正確；C項、100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質量為100g×46％=46g，水的質量為（100-46）g=54g，則溶液中含有氫原子數為（×6+×2）NA/mol=12NA，故C正確；D項、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個碳碳三鍵的烯烴，也可能為不含有碳碳雙鍵的環烷烴，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數，注意有機物的組成和結構，掌握物質的量與阿伏加德羅常數的關系是解答關鍵。3、C【解析】

A.可逆反應不能完全轉化，在一定條件下，當正逆反應速率相等時，達到反應限度，所以任何可逆反應都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應限度，當外界條件發生變化時，反應限度發生改變，故B正確；C.可逆反應不能完全轉化，無論時間多長，都不可能完全轉化，所以反應限度與時間的長短無關，但達到反應限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應可逆反應，當正逆反應速率相等，反應達到反應的限度，故D正確。故選C。4、D【解析】分析：當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，據此分析判斷。詳解：A．無論該反應是否達到平衡狀態，只要單位時間內生成1molX，一定同時生成3

molY，所以不能確定該反應是否達到平衡狀態，故A錯誤；B．當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應達到平衡狀態，故B錯誤；C．當X、Y、Z的分子數之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與反應物初始濃度和轉化率有關，故C錯誤；D．單位時間內生成n

mol

X，同時生成2n

mol

Z，表示正逆反應速率相等，說明是平衡狀態，故D正確；故選D。5、B【解析】分析：本題考查的速率的大小比較，注意反應速率的單位要統一。詳解：將各物質的反應速率都轉化為同一種物質的速率，且單位統一。都轉化為D的反應速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反應速率最快，故選B。6、A【解析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。7、C【解析】

A.方程式沒有配平，電荷不守恒，正確的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應生成二價亞鐵離子，離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故答案為C。8、C【解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據轉化關系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉移的電子數為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變為藍色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。9、A【解析】試題分析：元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結構，則X是Mg，Y是S，Z是O。A．同一主族元素，元素原子核外電子層數越少，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強。在氧族元素中，非金屬性最強的元素的O，所以O的氫化物穩定性最高，正確；B．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X2+，錯誤；C．同一主族元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，由于第IIA族的元素中Be原子序數最小，所以Be的金屬性最弱，錯誤；D．同周期元素中Cl元素的最高價含氧酸的酸性最強，錯誤。考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。10、A【解析】

A．由青蒿素的結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發生酯化反應，故C錯誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯誤；答案選A。11、D【解析】試題分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發生加成反應和氧化反應，含有酯基，可發生水解反應（或取代反應），含有羧基，具有酸性，可發生中和反應、酯化反應，含有羥基，可發生取代反應、消去反應和氧化反應，選D。考點：考查有機物的結構與性質。12、D【解析】A.2.7gA1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.3NA，A錯誤；B.常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24LN2和O2的混合氣體分子數小于0.1NA，B錯誤；C.質子數等于核外電子數，O.1mol的14C中，含有的電子數為0.6NA，C錯誤；D.0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數為0.4NA，D正確，答案選D。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(或物質的量)相等這一結論，但所含原子數不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。13、C【解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態的標志應該是兩者濃度不再發生變化。錯誤；B、H2和HI系數之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應達到平衡態。錯誤；C、此反應中只有碘蒸氣為紫色，容器內氣體的顏色不再變化表明容器內碘蒸氣的質量不再發生變化，可以說明反應達到平衡態。正確；D、兩邊氣體的計量數相等，所以容器內壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。14、D【解析】

增大濃度、壓強，活化分子數目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數增大，以此來解答。【詳解】A．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度，D正確。答案選D。15、A【解析】

A.燒堿、火堿、苛性鈉都為氫氧化鈉的俗名，化學式為NaOH，故A正確；B.明礬化學式為KAl(SO4)2?12H2O，故B錯誤；C.石膏的化學式為CaSO4?2H2O，故C錯誤；D.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，故D錯誤；答案選A。16、D【解析】

A．因含有苯環的蛋白質才能發生顏色反應，A錯誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，結構不相似，也不屬于同系物，B錯誤；C．因蛋白質的組成元素有C、H、O、N等，C錯誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F2與H2O發生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO319、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發生副反應AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產生氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內發生反應是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，反應方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應中濃鹽酸易揮發，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時，能夠發生副反應3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發生副反應；（4）根據反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以。【點睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質，充分考查了學生綜合運用知識解決問題的能力，能訓練學生的審題能力、思維能力和規范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應用。20、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝C