2021高考水溶液中的離子平衡(攻克各種圖像問題)1．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表：弱酸化學式HAH2B電離平衡常數(25℃)K^1.7x10-6K101.3x10-3K205.6x10-8則下列有關說法正確的是( )A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B.將amol-L-i的HA溶液與amol-L-i的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-D2HA===2A-DH2BD.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)2．下列說法正確的是A.以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅B.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、減小pHC.由反應2C+SiC>23基Si+2cO,可得出C的非金屬性強于SiD.pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同3.利用某些有機物的同分異構體間的轉化可用來貯存熱能，如降冰片二烯(NBD)經太陽照射后轉化成四環烷(Q)的反應(???"、—"f,—88.62kJ-mol-i),下列說法不正確的是A.NBD、Q、甲苯三者互為同系物 B.降低溫度有利于Q轉化為NBDC.一定條件下遇HCl時Q比NBD穩定 D.NBD、Q、甲苯三者是同分異構體4.下列說法不正確的是A.容量瓶在使用前均需要檢漏B.取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍氣體，說明該溶液中含有NH4+C.往某少量溶液中滴加少量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明溶液一定存在SO42-

D.做焰色反應實驗時，用稀鹽酸清洗鉑絲5．下列實驗中．對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗步驟現象結論A向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層口下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水B向含有酚歐的Na2cO3溶液中加入少量BaCl2固體產生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變為淺綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3D向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)A．A B．B C．C D．D6.在常溫下，將體積相同，把pHDl3的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍^n倍，溶液的pH都變成9,那么m與n的關系為4m=n B.m=n C.m<n D.mDn7.常溫下，在“H2s—HS-—S2”的水溶液體系中，H2S、HS-、Sz-三種微粒的物質的量分數隨溶液pH變化（僅用H2s和NaOH調節pH）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）叫叫A.當體系呈中性時，c(HS-) c(Na+)A.當體系呈中性時，c(HS)>c(HS-)+2c(S2-)2NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-液c(S2-)>c(H2S)Kal（H2S）的數量級為10-6D.加入Na2s沉降廢水中的Cu2+,廢水的pH對沉降效果沒有影響.已知白磷和PC13的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ-mol-i)：P-P：198,Cl-Cl-Cl：243，P-Cl：331。則反應P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱AH為()A．+1326kJ B．-2316kJC．-2316kJ/molDC．-2316kJ/mol.25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=2x10-5molLi,將0.5mol(NH4)2sO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是( )A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3H2O)=1molC所滴加氨水的濃度為0.005molLiaD.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+戶c(OH-)10.常溫下，下列各組比值為1：2的是( )0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液^^)之比0.1mol/LH2s溶液，c(S2-)與c(H+)之比pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水，溶質的物質的量濃度之比pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c(SO2-)與c(CH3COO-)之比11.下列說法正確的是11.下列說法正確的是A.碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等C碳酸鋇在醫療上用做“鋇餐”B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉D.氫氧化鐵膠體可用于飲用水的消毒.下列說法中，與鹽類水解有關的有幾項( )①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋;③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；⑤HCO3-與AlO2-不能共存；⑥NH4cl和Na2s等某些鹽溶液的酸堿性判斷.A．3B．4C．5D．6.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度變小B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C溶解平衡時，AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的質量增大14.25口時，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知Ksp(AgCl)=1.8x10—10),下列說法正確的是c('L-tMNWgymd-LTA.根據圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)=9x10—9B.向Ag2cO3飽和溶液中加入K2cO3飽和溶液，可以使Y點移到X點C.反應Ag2co3(s)+2C1-(aq)K^2AgCl(s)+CC>32—(aq)的化學平衡常數K=2.5xl0sD.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，COd—先沉淀.下列方程式書寫正確的是TOC\o"1-5"\h\zNaHCO.在水溶液中的電離方程式：NaHCO.=Na++H++CO2-3 33HSOq的電離方程式：H,SOrU2H++SO2-23 23 3PO3-的水解方程式：PO3-+H.O#HPO2-+OH-4 42 4CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO2-(aq).室溫下的四種溶液：①pH=9的NaOH溶液②pH=9的CH3COONa溶液③pH=5的H2SO4溶液④pH=5的NaHSO4溶液，溶液中由水電離產生的c(OH-)相同的是()A.①② B.①③ C.③④ D.①③④.25°C時，向20mL0.10mol?L-1的一元酸HA中逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )A．HA為強酸a點溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚歐D.b點溶液中，c(Na+)=c(A-).25°C時，向10mL0.10mol-L-i的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴加入0.10mol-L-iNaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.a點時，c(HA)+c(OH-尸c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)V=10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)19.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是...A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋C.實驗結束后將廢液倒入指定容器中D.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中并不斷攪拌20.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選實驗操作和現象結論項A室溫下，用pH試紙測得：O.lmolLiNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol-L-iNaHSO3溶液的pH約為5。HSO-結合H+的能力比3SO2-的強3B將FeCl2樣品溶于試管中，加入氯水，繼續滴加KSCN溶液，溶液變紅FeCl2樣品已經被氧化變質C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于C^+的氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案1．D【解析】A.由于酸性H2B>HA>HB-□使得水解程度HB-<A-<B2-,所以等物質的量濃度的各溶液pH關系為:PH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB)，故A錯誤;B.因為KaKh=KwnKa=1.7X10-6口所以Ka>Kh口將amol?L-i的HA溶液與amol?L-i的NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于NaA的水解程度，混合液中：C(A-)>C(Na+),故B錯誤；C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-+HA==A-+HB-,故C錯誤；D.由于K=1.3X10-3nNaHB的電離程度1大于其水解程度，所以C(Na+)>C(HB-)>C(B2-)>C(H2B),故D正確。故選D。點睛：由25℃KaKh=Kw=1X10-i4和Ka=1.7X10-6,可得Ka>Kh口2．B【解析】試題分析：A.以銅作陰極、鐵作陽極、在陽極發生反應：Fe-2e-=Fe2+,在陰極發生反應：Cu2++2e-=Cu,以硫酸銅為電解液，所以不能實現鐵上鍍銅，錯誤；B.水的電離是吸熱過程，升高溫度，根據平衡移動原理可知，水的電離平衡正向移動，水的離子積增大、由于c(H+)增大，所以pH減小，正確；C.由反應2C+SiC)2三些Si+2cO,可得出C的還原性強于Si,不能證明非金屬性C>Si,錯誤；D.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，CH3COO-發生水解反應消耗水電離產生的H+,促進水的電離，而氨水中的NH3-H2O是弱酸，電離產生OH-,對水的電離平衡其抑制作用，使水的電離程度減小，因此當二者的pH=9相同時，水的電離程度前者大，錯誤。考點：考查電解原理的應用、鹽、堿、溫度對水的電離平衡的影響、物質的性質比較的知識。3．A【詳解】A.結構相似，分子中相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，甲苯含苯環，NBD和Q都不含苯環，結構不相似，A錯誤；B.降低溫度，平衡向放熱的反應方向移動，即向左移動，所以降低溫度有利于Q轉化為NBD,B正確；CNBD含碳碳雙鍵，能和HCl發生加成反應，所以一定條件下遇HCl時Q比NBD穩定，C正確；D.NBD、Q、甲苯三者分子式都為C7H8,但結構式不同，互為同分異構體，D正確。答案選A。4．C【詳解】A.容量瓶瓶口有磨口玻璃活塞，使用前均需要檢漏，故A正確；B.取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有NH4+,故B正確；C.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現，白色沉淀可能為AgCl,則不能確定含SO42r還可能含有Ag+、CO/或SO32-,故C錯誤；D.做焰色反應實驗使用的鉑絲，均用稀鹽酸清洗，故D正確；故答案為C 。5.B【解析】碘化鉀溶液中不存在單質碘□所以不可能發生萃取口選項A錯誤。含有酚歐的碳酸鈉溶液顯紅色,加入少量氯化鋇,鋇離子將一部分碳酸根轉化為碳酸鋇白色沉淀,因為碳酸根離子少

了，水解出來的氫氧根離子也會減少，溶液堿性減弱顏色變淺，選項B正確。二氧化硫通入氯化鐵溶液中，被氯化鐵氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇反應得到硫酸鋇沉淀，選項C錯誤。氯化銀懸濁液中加入碘化鈉溶液，發現白色沉淀（氯化銀）轉化為黃色沉淀（碘化銀），所以說明碘化銀的KSP更小口選項D錯誤。6．C【解析】體積相同、c（OH-）相等，且都是一元堿，氫氧化鈉是強堿，氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋相同倍數時，氨水溶液中的氫氧根離子濃度大，分別稀釋m倍nn倍，溶液的pH都變成9時，氨水需要稀釋的倍數比氫氧化鈉溶液要大，即mnn，故C正確。答案選C口7．A【詳解】c（HS-）A.溶液呈中性時，c（HS-）＞c（H2S）,則c（H$）＞1,根據電荷守恒得2c（Na+） c（HS-） c（Na+）c1+乜屜-）+2c&）,所以c（HS-）+2c（S2-）=1，則廝＞c（HS-）+2cQ-），2故A正確;（S2-）＜c（HS）,

2B錯誤；（S2-）＜c（HS）,

2B錯誤；C.c（HS-）=c（HS）時，2K（HS）=c（H+）=10-6.9,a12故C錯誤;D.當加入Na2s沉降廢水中的Cu2+,當銅離子和硫離子濃度乘積大于硫化銅的溶度積時，便有硫化銅沉淀生成，但溶液pH會影響硫離子濃度，即廢水的pH對沉降效果有影響，故D錯誤；答案選A。.D【詳解】利用反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和進行計算，即AH=6x198kJ-mol-i+6x243kJ-mol-i-12x331kJ-mol-i=-1326kJ?mol-i。故選Do.A

【詳解】A.銨根離子水解促進水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，故A錯誤;B.將0.5mol(NH4)2SO4溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol-L-i,根據電荷守恒，c(NH4+)=2c(SO42-),設混合后溶液體積為1L,c(NH4+)=2c(NH+)c(OH-)

c(nH.HO)

32c(SO42-)=1mol/L,則n(NHc(NH+)c(OH-)

c(nH.HO)

32NH3^H2O的電離平衡常數Kb=2x10-5molLi,則平衡常數K=計算得到c(NH3?H2O)=Gmol/L,200a1mol/L計算得到c(NH3?H2O)=Gmol/L,200aaLxc(NH?HO)mol/L=2x10-5mol?L-i, 3 2 1L1n(NH3?H2O)=200mol,滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3?H2O)=1mol,故B正確；C.設所加氨水的濃度為zmol-L-1,根據物料守恒，滴加aL氨水后溶液中n(NH3^H2O)+n(NH4+)=Imol+zmolL-ixaL,聯立w(NH4+)=200/?(NH3-H2O)=Imol,計算得到z=J面故C正確；D.溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),得到c(NH4+)=2c(SO42-),c(H+)=c(OH-),得到c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),故D正確；故選A。【點睛】本題的難點為B,要注意根據電離平衡常數計算判斷，同時要注意滴加氨水后的溶液體積不是aL。.D【詳解】A.醋酸為弱酸，溶液濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，則0.1mol/L與0.2mol/L與0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比大于1：2,故A錯誤;cQcQ+)之比小于1:2,第一步電離大于第二步電離,B.H2S是二元弱酸，分步電離，H2SOH++HS-,HSVH++S2-,第一步電離大于第二步電離,故B錯誤;C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，c(Ba(OH)2"2Xc(OH)0.00005mol/L,c(氨水)〉0.0001mol/L，溶質的物質的量濃度之比小于1：2,故C錯誤;D.H+離子的濃度相等，則OH-相同，由電荷守恒可知，兩種溶液中分別存在c(H+)=2c(SO2-)+c(OH-)、c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-),則432c(SO2-)=c(CHCOO-)，c(SO2-)與c(CHCOO-)之比為1：2，故D正確.43 4 3故選:D。11．A【詳解】A.碳酸鈉是最常見的工業原料之一，可用于制玻璃、造紙等，A項正確；B.電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉、氯氣和水，電解熔融狀態的氯化鈉可制取金屬鈉，B項錯誤；C.在醫療上用做“鋇餐”的是硫酸鋇而不是碳酸鋇，C項錯誤；D.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于飲用水的凈化，D項錯誤；答案選A。12．C【解析】【詳解】①鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附力強，能吸附水中懸浮的固體顆粒，因此可作凈水劑，①與鹽水解有關；②FeCl3是強酸弱堿鹽，水解會產生氫氧化鐵和鹽酸，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸，增大了溶液中氫離子的濃度，就可以起到抑制鹽水解的作用，②與鹽水解有關；③NaHCO3水解使溶液顯堿性，Al2(SO4)3水解使溶液顯酸性，二者混合，水解相互促進，水解程度都增大，產生二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，從而可起到滅火作用口③與水解有關;@NH4Cl溶液中水解顯酸性，Mg與H+發生反應產生氫氣，④與鹽水解有關；⑤由于酸性HCO3->Al(OH)3，所以HCO3與AlO2-會發生反應：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)31□⑤與鹽的水解無關;⑥NH4Cl溶液由于NH4+水解顯酸性;Na2s由于S2-水解而使溶液顯堿性，故⑥與鹽水解有關口可見上述與鹽水解有關的是①②③④⑥，共有5項，合理選項是C口13．C【詳解】A項、溶解度與溫度有關，氯化銀的溶解為吸熱過程，則升高溫度會增大AgCl的溶解，所以氯化銀溶解度會增大，故A錯誤；B項、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B錯誤；C項、達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態平衡，速率相等但不為零，故C正確；D項、根據同離子效應，向懸濁液中加入NaCl，加入Cl-平衡逆向移動c(Ag+)會減小，AgCl沉淀的溶解的質量減小，故D錯誤；故選C。14．C【分析】A.Ag2CO3的溶度積常數為Ksp(Ag283K2(Ag+)c(CO32-),根據圖象提供的數據計算；B.圖象上Y點表示離子積Qc=Ksp，達到沉淀溶解平衡，X點的含義為離子積Qc>Ksp，反應向生成沉淀的方向進行，據此分析；C.反應Ag2co3(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CO32-(aq),根據多重平衡規則計算該反應的平衡常數K;D.在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，根據AgCl和Ag2co3的Ksp計算二者形成沉淀分別需要的Cl-和CO32-的濃度，據此判斷產生沉淀的順序。【詳解】A.Ag2co3的溶度積常數為Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-),根據圖象，c(Ag+)=9x10-4mol/L,c(CO32-)=10-5mol/L,則Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)=(9x10-4)2xl0-5=8.lxl0-i2,故A錯誤；B.圖象上Y點表示離子積Qc=Ksp，達到沉淀溶解平衡，X點的含義為離子積Qc>Ksp，反應向生成沉淀的方向進行，向Ag2co3飽和溶液中加入K2co3飽和溶液，增大了溶液中CO32-的濃度，使得沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進行，溶液中c(Ag+)的濃度減小，不可以使Y點移到X點，故B錯誤；c(CO2一)C.反應Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CO32-(aq),化學平衡常數為K=口芯)=

(CO2-(CO2-)C2Gg+)K(AgCO) 3_x—， 、--^P————3-c2sg+)K2AgCl)C2(C1-)_sp_K2sp8.1x10-12EEN"108,故C正確;D.在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，產生AgCl沉淀需K(AgCl)1.8x10-10要的Cl-的濃度為c(Cl-)=:(Ag1)=0001=1.8x10-7mol/L,產生Ag2CO3沉淀需要K"gCO)8.1x10-12CO32-的濃度為c(CO32-)==20+)3=(0001)2=8.1x10-6mol/L,因此產生AgCl沉淀所需要的Cl-濃度更小，則優先產生AgCl沉淀，故D錯誤；故選C。【點睛】結合圖象正確計算Ag2cO3的溶度積常數是解題的關鍵。本題的易錯點為D,要注意溶度積常數是比較同類型沉淀的溶解性情況，對于不同類型的沉淀，則需要定量計算判斷。15.C【詳解】NaHCO3為強電解質，水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO=Na++HCO-,A書寫錯誤；33H,SOr為二元弱酸，電離方程式：HSO.UH++HSO-,HSO-#H++SO2-,B書寫錯誤;23 23 3 3 3C.磷酸為多元弱酸，則PO3-分步水解，以第一步為主，水解方程式:PO3-+HO。HPO2-+OH-,4 42 4C書寫正確；D.CaCO3沉淀在溶液中部分溶解生成離子，溶解平衡方程式:CaCO3(s戶Ca2+(aq)+CO2-(aq),D書寫錯誤；答案為C。16.D【詳解】pH=9的NaOH溶液，c(H+)=1.0x10-9molnL-i；K 1x10-14c(OH-)= w-= mol-L-1=1x10-5mol.L-1,堿溶液中c(H+)是由水電離產生的，c(H+) 1x10-9水電離產生的c(H+)等于水電離產生的c(OH-),即水電離產生的c(OH-)=1.0x10-9molOL-i；pH=9的CH3cOONa溶液c(H+)=1.0x10-9moEL-i；K 1x10-14c(OH-)= w-= mol-L-1=1x10-5mol?L-1,鹽溶液水解顯堿性，因此溶液中c(H+) 1x10-9的c(OH-)是由水電離產生的，即水電離產生的c(OH-)=1.0x10-5molDL-i；pH=5的H2sO4溶液，c(H+)=1.0x10-5molnL-i；K 1x10-14c(OH-)= w-= mol-L-1=1x10-9mol?L-1,酸溶液中c(OH-)是由水電離產生c(H+) 1x10-5的，即水電離產生的c(OH-)=1.0x10-9molQL-1；pH=5的NaHSO4溶液，c(H+)=1.0x10-5molnL-1；K 1x10-14c(OH-)= w-= mol?L-1=1x10-9mol1-1,鹽溶液電離顯酸性，因此溶液中c(H+) 1x10-5c(OH-)是由水電離產生的，即水電離產生的c(OH-)=1.0x10-9molU-1；因此溶液中由水電離產生的c(OH-)相同的是□□□，答案為D。17．D【詳解】A口根據圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成NaA,溶液的pH>7,說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；B〃點反應后溶質為NaA,A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),結合電荷守恒可知：c(Na+)>c(A-),溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤；C口根據圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚歐的變色范圍為8?10,指示劑應該選用酚歐，不能選用甲基橙，故C錯誤；D4點溶液的pH=7,呈中性，則c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),故D正確；故選：D。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷,題目難度不大,明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系。18．AB【詳解】c(A-)c(H+)a點時，pH=3,c(H+)=10-3mol.L-i,Ka= ^^)—=1.0x10-3,所以c(HA尸c(A-),根據電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+^Dc(HA戶c(A-),所以存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+