綜合素養訓練二一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是()eq\a\vs4\al(基本反,應類型)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應))A.化學反應分類B.物質分類C.地殼中元素含量D.金屬的化學性質2.《Nature》發表了武漢大學抗疫科技攻關團隊的最新研究成果，其論文題目為《武漢兩所醫院的新冠病毒氣溶膠動力學分析》。下列有關膠體的說法錯誤的是()A．可用滲析法提純、精制膠體B．丁達爾效應可被用來區分膠體和溶液C．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，一個膠粒中含有一個Fe(OH)3分子D．氣溶膠是膠體的一種，是混合物3．下列說法不正確的是()①只含有一種元素的物質一定是純凈物②生石灰做干燥劑涉及化學變化③酸性氧化物都能與水反應生成酸④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化⑥兩種鹽反應一定生成兩種新鹽A．①③⑥B．①②③④⑤C．②④⑥D．②④⑤4．氯酸質量分數超過40%時會發生分解，此反應可表示為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列說法正確的是()A．氧化性：HClO4＞HClO3B．氧化產物只有HClO4C．氯酸分解后得到的混合氣體的平均相對分子質量為D．若該反應生成1molCl2，則轉移12mol電子5．下列離子方程式正確的是()A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．銅和AgNO3溶液反應：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．NaHCO3溶液與HCl溶液反應：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－B．無色溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．含大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．強堿溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))7．下列除去雜質的方法正確的是()選項物質(括號內為雜質)除去雜質的方法ANaCl(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾BCaO(CaCO3)加水、過濾CFe(Zn)加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、過濾8.已知強弱順序：還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是()A．Br2＋2HI=I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I2=2FeCl3＋2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化9．R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，若反應中R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))變為ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為()A．1B．2C．3D．410．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置不合理的是()11．為從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案：以下說法正確的是()A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液主要是為了除去Mg2＋、Ca2＋C．D中主要含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、Na＋這3種離子D．③中發生的反應只有2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑12．下表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向鹽酸中滴加NaOH溶液向鹽酸中滴加氨水H＋＋OH－=H2OB向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液`Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D向NaOH溶液中通入過量SO2氣體向澄清石灰水中通入少量SO2氣體SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))13.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag＋C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液中一定有Ca2＋14．某離子反應中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應的還原劑是Cl－B．消耗1mol還原劑，轉移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3D．反應后溶液的酸性明顯減弱15．已知：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是()A．若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO－)<n(Cl－)B．若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl－)和n(ClO－)可計算吸收的n(Cl2)D．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則反應的NaOH與Cl2的物質的量之比為1∶2二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(12分)(1)下圖是按樹狀分類法對一組物質進行的分類。回答下列問題：①類別1________，類別2________，分類標準2________。②上述物質中屬于電解質的是________________，屬于非電解質的是________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可產生氣體，對應的離子方程式為__________________________。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，對應的離子方程式為______________________________________。(2)請對以下過程形成的分散系進行分類：①花生油加入水中后充分攪拌；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；⑦碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是________(填序號，下同)；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。17．(11分)按要求填空：(1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為一定不可能實現的是________(填序號)，在反應①中若消耗NO15g，轉移電子________mol。(3)取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液中的溶質是______，發生反應的離子方程式為__________________________。繼續滴加NaHCO3溶液發生反應的離子方程式為________________________________。18．(10分)(1)下列離子方程式中，只能表示一種化學反應的是________。(填序號)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓(2)在下列反應中，HCl做還原劑的是______，HCl做氧化劑的是________。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(3)在橫線上補充所需的離子或分子，并配平方程式。①____P＋____FeO＋____CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))____Ca3(PO4)2＋____Fe②____Mn2＋＋____ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋____H2O=____MnO2↓＋________Cl2↑＋________19．(10分)某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色(已知氯水能將I－氧化為I2，I2易溶于CCl4)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：(1)寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式____________________________________。(2)寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式________________________________。(3)該固體中一定不含有____________________；一定含有________________；無法確定是否含有________________。(4)②中所得沉淀的洗滌的方法是______________________________________________。20．(12分)已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同，產物也不同。在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發生裝置；②試管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于熱水浴中；③試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④試管里盛有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的MnO2，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。寫出①中發生反應的離子方程式________________________。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：________________。(3)本實驗中制取次氯酸