無機化學綜合測試（2）班級姓名可能用到的原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Fe－56Zn－65Cl—35.5Mn－55一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1．伊朗核問題已引起國際社會的普遍關注，所謂濃縮鈾就是提取一定濃度的U，下列有關U的說法中，正確的是A．U不具有放射性 B．鈾元素的相對原子質量為235 C．U與U互為同素異形體 D．U原子核內中子數為143，核外電子數為922．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不包含氧化還原反應的是 A．金屬冶煉 B．點制豆腐 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮3．下列解釋不科學的是 A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。 C．嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收 D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關。4．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．在H2S溶液中滴加NaOH，S2－濃度增大 B．加催化劑在一定條件下使N2和H2轉化為NH3 C．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣5．下列括號內所選試劑達不到檢驗效果的是 A．K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液B．FeSO4溶液是否變質（KSCN溶液） C．KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）D．Na2O2粉末是否完全變質（H2O）6．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是（） A．XY3晶體一定是離子晶體 B．若Y的原子序數為n，X的原子序數一定是n±4 C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同的周期 D．X和Y一定不屬于同一主族7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．如果5.6LN2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定約為4n B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA C．含有1mol碳原子的金剛石，C—C共價鍵數為2NA D．常溫下1mol氯氣與熟石灰完全反應轉移電子數為2NA8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);△H＝－483.6kJ·mol－1則2g氫氣燃燒生成液態水時放熱為241.8kJ·mol－1 B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）,△H>0則金剛石比石墨穩定 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2，則△H1>△H2D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l);△H＝－57.6kJ·mol－1則含20.0gNaOH的稀溶液和稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量9．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法中，不正確的是 A．此過程中銅并不被腐蝕 B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 C．正極電極反應式為：2H++2e－→H2↑D．此過程中電子從Fe移向Cu10．下列各組離子一定能大量共存的是 A．在強堿性溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ C．在c(H+)＝10－13mol·l－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－11．下列離子方程式書寫正確的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B．硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：S2－+2H+＝H2S↑ C．用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ D．K2CO3溶于水：CO32－＋H2O＝HCO3－+OH－12．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；△H>0,達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A．當X表示溫度時，Y表示NO的物質的量 B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率 C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 D．當X表示向容器中充入氣體Ne的物質的量時，Y表示NO的物質的量13．某同學為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH－的性質，他所設計的下列實驗中沒有意義是（） A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色 B．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色 C．測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色14．常溫時，將V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的鹽酸中，下敘結論中正確的是 A．在V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH4+)>c(Cl－) B．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl－) C．若V1=V2，且混合液的pH<7，則一定有c1<c2 D．若混合液的pH=7，則c1V1=c2V215．按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤16．鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2.24L（假設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是（） A．6g B．8g C．10g D．12g題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17．（12分）水的離子積常數KW與溫度t(℃)的關系如右圖所示：（1）若t1＝25℃,則KW1＝_______；若t2＝100℃時，KW2＝10－12，則0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝。（2）已知25℃時，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學平衡有（用離子方程式表示）：。溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。（3）25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___________。（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強堿的pH（pH酸）與強堿的pH（pH堿）之間應滿足的關系為：pH(酸)＋pH(堿)＝_______________。18．（12分）（1）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。試回答：①若X是強氧化性單質，則A不可能是________。a.Sb.N2c②若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_____________________________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）____________________________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是___________________________________。（2）X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物：Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：①Z2Y的化學式是___________________________。②Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是：__________________________。19．（8分）如圖所示某容器分隔成A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中通入2molSO2和1molO2，在B中通入2molSO3和1molN2，在相同溫度下均發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)請根據下列要求填寫空白：（1）如果活塞位于3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA和PB的關系是PA______PB（填“<”、“>”或“=”）（2）若要使A中與B中平衡狀態相同，活塞左端應處于刻度________處。（3）若活塞左端移到刻度5處，達平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x和y關系為xy（填“<”“>”或“=”）。理由是：。H2SO4（1:1）（足量）濃HCl（足量）H2SO4（1:1）（足量）濃HCl（足量）Na2SO3MnO2(足量)濃H2SO4回答下列問題（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、。（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式。（3）C中的現象是，E裝置的作用是。（4）按右圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為（精確到0.1%）。（5）在過濾沉淀時若過濾液出現渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21．（8分）銅是重要的工業原材料，現有Cu、Cu2O、CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到2.24LNO氣體（標準狀況）。通過計算回答下列問題（寫出解題過程）（1）產物中硝酸銅的物質的量。（2）如混合物中Cu的物質的量為x，則x的取值范圍為答案一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個正確答案）12345678910111213141516DBBBACBDCAABCBDC二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17．（12分，每空2分）（1）10－14；11（2）H2OH++OH－（1分），A－+H2OHA+OH－（1分）；c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)(3)1:9(4)pH酸+pH堿=1318．（12分）（1）①d（2分）②FeCl3（2分）；2Fe3++Fe＝3Fe2+（2分）用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。（2）①Na2O（2分）②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)19．（各空2分，共8分）（1）<（2）3（3）<；活塞處于3處，兩平衡相同，移到5處，相當于減小壓強，平衡左移，SO3減少。20．（各空2分，共12分）（1）圓底燒瓶、分液漏斗（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO（3）紅色鮮花褪色吸收未反應的氯氣等有毒氣體（4）50.8%（5）偏低21．（8分）解：（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O又據題意：HNO3剛好完全反應，所以據原子守恒