廣東省惠州市惠陽區第一中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏小的是（

）A.容量瓶使用前未干燥

B.轉移溶液后，燒杯沒有洗滌C.在稱量NaCl固體時，天平指針偏左D.定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線參考答案：BD略2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所

示。若X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法不正確

的是A．原子半徑：Z>X>Y

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

C．W的單質是制取鹽酸的原料之一D．X、W的氫化物相遇會產生白煙參考答案：B3.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g，把鎂粉放在右盤，當天平平衡時鎂粉的實際質量是

A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g

參考答案：D略4.下列說法錯誤的是()A.堿金屬元素最外層電子數都是1個，化學性質均活潑B.堿金屬元素從上到下隨電子層數的增多金屬性依次增強C.堿金屬元素的單質都是銀白色的，都比較柔軟D.堿金屬元素的單質從上到下熔沸點逐漸降低參考答案：CA．堿金屬元素最外層電子數都是1個，均易失去最外層的電子，化學性質均活潑，故A正確；B．同主族的堿金屬元素從上到下隨電子層數的增多金屬性依次增強，故B正確；C．Li、Na、K、Rb等堿金屬單質都是銀白色，但Cs具有金屬光澤，故C錯誤；D．隨核電荷數遞增，堿金屬元素的單質從上到下熔沸點逐漸降低，故D正確；答案為C。5.不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是

A．熱穩定性H2O比H2S強B．H2S水溶液在空氣中變渾濁

C．H2O比H2S的沸點高

D．在一定條件下，O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成Cu2S參考答案：C略6.下列各組原子序數表示的元素原子最外層電子數最多的是

(

)A．17

B．11

C．8

D．6參考答案：AA、17號元素Cl最外層7個電子，B、11號元素Na最外層1個電子，C、8號元素O最外層6個電子，D、6號元素C最外層4個電子，所以最外層電子數最多的是Cl。正確答案A。【點睛】本題主要考查核外電子排布。應用原子結構示意圖可以方便找到各原子最外層電子排布數。7.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A、常溫下都能與鐵發生反應，放出氣體

B、加熱時都能與銅反應C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是+6參考答案：D8.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有（）項①HCl比H2S穩定 ②HClO的氧化性比H2SO4強

③Cl2能與H2S反應生成S④HCl的溶解度比H2S大

⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeS

⑥HCl的酸性比H2S強A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：C①HCl比H2S穩定能說明Cl的非金屬性強于S；②HClO的氧化性比H2SO4強不能說明Cl的非金屬性強于S；③Cl2與H2S的反應為：Cl2+H2S=S↓+2HCl，通過此反應說明Cl2的氧化性強于S，進一步說明Cl的非金屬性強于S；④HCl的溶解度比H2S大，溶解性屬于物理性質，不能說明Cl的非金屬性強于S；⑤Cl2把Fe氧化成+3價，S把Fe氧化成+2價，說明Cl2的氧化性強于S，進一步說明Cl的非金屬性強于S；⑥HCl、H2S不是Cl、S的最高價含氧酸，HCl的酸性比H2S強不能說明Cl的非金屬性強于S；不能說明Cl的非金屬性強于S的有②④⑥，共3項，答案選C。點睛：本題考查元素非金屬性強弱的表現，理解元素非金屬性強弱的表現是解題的關鍵。元素非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱、與H2生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性來推斷，注意不可以由物理性質、非最高價含氧酸酸性強弱以及氣態氫化物水溶液酸性的強弱推斷。9.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原溶液中SO42－與Cl－的物質的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，結合圖像的變化趨勢分析計算?！驹斀狻扛鶕D像可知可以假設第一階段消耗氫氧化鈉的物質的量為4mol，此時沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol，根據圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根據原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－與Cl－的物質的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案選D?！军c睛】本題考查了混合物反應的計算，明確圖象曲線變化的含義及對應反應為解答關鍵，注意掌握守恒思想的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力。10.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

（

）A．蒸餾水

B．碳酸鈉溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略11.洗凈的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其轉動靈活C．注入少量水，檢查瓶塞是否漏水

D．檢查它的氣密性參考答案：C略12.將鐵粉、銅粉混合物加入FeCl3溶液，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含Cu2+

B.溶液中一定含有Fe2+C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含Cu參考答案：A【分析】根據三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據此進行判斷。【詳解】①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+全部參加反應生成Fe2+，反應的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A錯誤；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分。13.下列關于Cl和Cl說法正確的是（）A．具有相同的質子數

B．具有相同的中子數C．具有相同的質量數

D．它們不互為同位素參考答案：A【考點】核素．【分析】A．原子的質子數等于元素的原子序數；B．根據中子數=質量數﹣質子數計算；C．元素左上角數字為質量數；D．具有相同質子數，不同的中子數的原子之間互為同位素．【解答】解：A．氯的原子序數為17，原子的質子數等于元素的原子序數，則Cl和Cl原子所含質子數都為17，故A正確；B．Cl原子所含中子數為35﹣17=18，Cl原子所含中子數為37﹣17=20，具有不相同的中子數，故B錯誤；C．Cl和Cl的質量數分別為35、37，具有不相同的質量數，故C錯誤；D．Cl和Cl的中子數分別為18、20，因質子數相同，中子數不同，互為同位素，故D錯誤；故選A．14.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能的組合有①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2A.四項

B.五項

C.六項

D.七項參考答案：B①如果X是碳，W是氧氣，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，碳與氧氣反應生成二氧化碳，與圖示相符；②如果X是鈉，W是氧氣，Y是氧化鈉，Z是過氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒直接生成過氧化鈉，與圖示相符；③X是鐵，W是稀硝酸，Y是硝酸亞鐵，Z是硝酸鐵，鐵與過量的硝酸反應生成硝酸鐵，與圖示相符；④X是硫，W是氧氣，Y是二氧化硫，Z是三氧化硫，硫與氧氣不能直接化合生成三氧化硫，與圖示不相符；⑤X是氮氣，W是氧氣，Y是一氧化氮，Z是二氧化氮，氮氣與氧氣不能直接化合生成二氧化氮，與圖示不相符；⑥X是硫化氫，W是氧氣，Y是二氧化硫，Z是三氧化硫，硫化氫與氧氣反應生成二氧化硫和水，與圖示相符；⑦X是氨氣，W是氧氣，Y是氮氣，Z是一氧化氮，氨氣與氧氣直接反應生成氮氣和水，與圖示相符；所以X、W可能的組合有5項，正確選項B。15.據國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__(填序號)

A.用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10％NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液。

B．實驗室蒸餾石油時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，

上口出熱水。

C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中。

D．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯。

E．多數有機反應很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分

餾、苯和濃硝酸發生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱。

F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質，用鹽析方法提純蛋白質。(2)如右圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。①加人濃H2S04的作用是______________________________________②試管b中觀察到的主要現象是_________________________________③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___________________________④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________參考答案：（1）B、F

（2）①催化劑、吸水劑

②上層出現無色油狀液體

③防倒吸④減少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一項即可）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍色）D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色（3）某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：__________________________________________________。（4）若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：______________FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________________。參考答案：(1)AB

(2)B

(3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－

(4)2

6

2

2

2

1

(5)強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質解析：⑴.根據題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，Fe2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應中被還原，故A正確；B．根據上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產生，而NaCl與稀鹽酸不反應，因此A正確；B．根據題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀，現象相同，故B錯誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質碘，遇淀粉呈藍色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應，故C正確；D.根據題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會與NaNO2發生氧化還原反應使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應，故D正確；答案選B；⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價從0價降低到－1價作氧化劑，氮元素化合價從+3價升高到+5價作還原劑，結合得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反應中，FeSO4中的鐵元素化合價從+2價升高到+6價，部分K2O2中的氧元素化合價從－1價升高到0價，部分K2O2中的氧元素化合價從－1價降低到－2價，若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，則2個FeSO4參與反應失去2×（6-2）=8個電子，生成1個O2時，對應消耗1個K2O2，失去2個電子，則二者共失去10個電子，若1個K2O2作氧化劑，氧元素化合價從－1價降低到－2價，將得到2個電子，根據得失電子守恒，應有5個K2O2作氧化劑，所