姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖：

下列說法不正確的是：A．反應①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B．反應②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過程中只涉及O－H鍵的斷裂和形成D．核磁共振、X射線衍射等技術可檢測合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構組成是否一致

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：020/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．273℃、101.3kPa時，1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)物質(zhì)的總分子數(shù)約為B．5g和的混合物發(fā)生熱核聚變反應：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為D．反應中，生成28g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

5、

的一氯代物的種數(shù)有A．3種B．4種C．5種D．6種

6、下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是A．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．收集氧氣C．制備并檢驗氫氣的可燃性D．濃硫酸稀釋

7、無膜電池是一種新型電池產(chǎn)品。一種兩相無膜Zn/PTZ電池的工作原理如圖所示，電解液中的在水層和層之間遷移。下列說法錯誤的是

A．放電時，Zn電極為負極B．充電時，石墨氈連接電源的正極C．放電時，由水層向?qū)舆w移D．充電時，石墨氈電極的電極反應式為

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點對應的溶液，B．F．H點對應的溶液都存在C．加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變D．G點對應的溶液中二、試驗題

8、一氧化氮與過氧化鈉反應可以制備亞硝酸鈉，反應方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發(fā)生反應的離子方程式____________。

（5）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）三、工藝流程題

9、釹鐵硼磁鐵因其超強的磁性被譽為“永磁之王”。一種從釹鐵硼廢料[含釹(Nd，質(zhì)量分數(shù)為28.8%)、Fe、B]中提取氧化釹的工藝流程如圖所示：

已知：Nd穩(wěn)定的化合價為+3價；金屬釹的活動性較強，能與酸發(fā)生置換反應；Nd(H2PO4)3難溶于水；硼不與稀硫酸反應。

(1)可以選擇_______(填標號)除去釹鐵硼廢料表面的礦物油污。A．酒精清洗B．NaOH溶液浸泡C．純堿溶液浸泡D．稀硫酸(2)“粉碎”的目的是_______。

(3)“濾渣1”的主要成分為_______(填化學式)。

(4)常溫下，“沉釹”過程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全時的pH為2.3，溶液中的c(Fe2+)=2.0mol·L-1，此時_______(填“有”或“無”)Fe(OH)2沉淀生成。列式計算說明原因_______(常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16)。

(5)“堿轉(zhuǎn)換”時，得到Nd(OH)3沉淀，“濾液2”的主要溶質(zhì)為_______。

(6)焙燒沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]時，生成無毒的氣體，該反應的化學方程式為_______。

(7)若用100g釹鐵硼廢料進行實驗，最終得到30.24gNd2O3，則Nd2O3的回收率為_______。四、原理綜合題

10、循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學重要的研究領域。為了減少的排放，可用下列方法把轉(zhuǎn)化成燃料，試回答下列問題：

a．

b．

(1)已知c．，則___________；反應a在___________(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下，易自發(fā)進行。

(2)向剛性容器中充入一定量的和，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應時間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性]隨溫度的變化如圖：

①由圖可知，催化效果Cat.1___________Cat.2(填“>”“<”或“=”)。

②在210～270℃間，的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因___________。

(3)一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的和發(fā)生上述反應。

①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是___________(填標號)。

A．高溫高壓

B．低溫高壓

C．高溫低壓

D．低溫低壓

②達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為20%，的選擇性為75%，則的轉(zhuǎn)化率為___________；反應b的壓強平衡常數(shù)___________。(壓強平衡常數(shù)為用分壓表示的化學平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

11、金屬鈀(Pd)是航天、航空、航海、兵器和核能等領域不可缺少的關鍵材料，與鎳元素在元素周期表中同列且緊鄰。回答下列問題：

(1)鈀在元素周期表中的位置為____________，基態(tài)鎳原子有_____________種運動狀態(tài)不同的電子。現(xiàn)代化學中，常利用___________________的特征譜線來鑒定元素。

(2)鈀很容易與CO形成配合物，其原因為_____________________________________________；某同學畫出基態(tài)碳原子的軌道表示式：

，該表示式違背了____________。

(3)實驗室中常用PdCl2溶液吸收CO，反應的化學方程式為：

CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。

①與CO分子互為等電子體的陰離子有________________________________________(寫兩種)。．

②HCl在水中的溶解度遠大于CO2的原因為__________________________________________。

(4)硫酸四氨合鈀的結(jié)構圖為：

，外界離子的空間構型為_______。

(5)PdO晶體屬于四方晶系，其結(jié)構示意圖如下。

①若A1、A2的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、(，，),則B的分數(shù)坐標為__________。

②已知：NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。晶胞底面是邊長為apm的正方形，晶胞的密度為8.0g·cm-3，則晶胞的高為_______________pm(用含a、NA的式子表示，結(jié)果化至最簡)。

12、某中間體Ⅰ的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A屬于醛類，根據(jù)系統(tǒng)名法其名稱為___________；Ⅰ中含氧官能團的名稱為___________；D→E的反應類型為___________。

(2)E→F的化學方程式為___________；H的結(jié)構簡式為___________。

(3)G的同分異構體中，符合下列條件的有________