姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中，我們經(jīng)常聽說PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字樣，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4L正戊烷中共價鍵數(shù)目為14NAB．常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為NAD．30gSiO2晶體中Si－O鍵的數(shù)目為NA

3、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法錯誤的是

A．電負性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價鍵

4、下列說法中，正確的是A．氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料B．的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)C．在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和D．向苯酚溶液中滴加適量溴的四氯化碳溶液，可觀察到白色沉淀

5、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

（

）A．用酒精萃取碘水中的I2B．實驗室制取氨氣C．排水法收集NO

D．實驗室制取氯氣

6、鋅電池具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等優(yōu)點。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法正確的是

A．充電過程中，a電極接外接電源的負極B．充電過程中，b電極反應為：Zn2＋＋2e-=ZnC．放電過程中，H2SO4溶液中SO向a電極遷移D．放電過程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時，a電極消耗0.8molH＋

7、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗題

8、硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟①的操作中用熱的飽和Na2CO3溶液浸泡廢鐵屑，目的是_______。

(2)步驟②加快化學反應速率的方法有_______；溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_______；鐵屑中含有少量硫化物雜質(zhì)，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_______(填標號)。

(3)步驟③中發(fā)生的離子反應方程式_______，步驟⑤蒸發(fā)濃縮時溫度不宜過高，否則產(chǎn)率會降低，產(chǎn)品不純。原因是_______。

(4)用冷水洗滌硫酸鐵銨晶體的操作是_______。

(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉2個結(jié)晶水，失重8.41%。硫酸鐵銨晶體的化學式為_______。三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體()。

已知某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時（c=0.01mol·L-1）的pH7.23.72.27.5沉淀完全時（c=1.0×10-5mol·L-1）的

pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)提高“堿浸”速率有效措施有___________(任寫一種即可)；“濾液②”中含有的金屬離子有___________。

(2)寫出“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生反應的離子方程式___________。

(3)若“轉(zhuǎn)化”后溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應控制的范圍為___________。

(4)獲得硫酸鎳晶體時，需經(jīng)過控制pH、___________、___________、過濾等“一系列操作”。

(5)寫出基態(tài)鎳原子的電子排布式___________；基態(tài)鐵原子的價電子排布式___________四、原理綜合題

10、I.已知合成氨反應

。在其他條件不變的情況下，探究改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對合成反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時物質(zhì)的量)

(1)圖象中和的關(guān)系是：___________(填“＞”“＜”“=”或“無法確定”)。

(2)在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物轉(zhuǎn)化率最大的是___________(填字母)。

(3)若容器容積為，b點對應的，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率為60％，則平衡時的物質(zhì)的量濃度為___________。

II．已知：25℃時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為，；次氨酸的電離平衡常數(shù)為；碳酸的電離平衡常數(shù)為，。回答下列問題：

(4)的電離方程式為___________。

(5)足量的溶液和溶液發(fā)生反應的主要離子方程式為___________；足量的溶液中加入溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(6)向的溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中___________。

11、X、Y、R、Q均為第四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、R、Q為主族元素，R與Q相鄰，X是第四周期電負性最小的元素，Q是第四周期電負性最大的元素；Y是第四周期單電子數(shù)最多的元素。據(jù)此回答以下問題：

(1)X元素的名稱是___________。

(2)①Y的元素符號是___________，

②基態(tài)Y原子電子占據(jù)的能級有___________種。

(3)單質(zhì)的熔點Y高于X，原因是___________。

(4)我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程。化合物W是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，沿x、y、z軸方向的投影圖如圖4。

①W的化學式為___________。

②設(shè)1個W晶胞的質(zhì)量為，晶體密度為，則W中相鄰X之間的最短距離為___________。

12、化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下圖所示：

已知：I．G的結(jié)構(gòu)簡式為

II．

(1)反應①的反應條件為___________。

(2)C中碳原子的雜化類型為___________。

(3)E中官能團的名稱為___________，反應F→G的反應類型為___________。

(4)E與足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上連接四個不同的原子或基團)的個數(shù)為___________。

(5)已知N為催化劑，則E+HC(OC2H5)3→F的化學方程式為___________。

(6)K是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D多14