姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年，中國科學家生成了一種新酶，從頭設計了11步反應的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個不依賴光合作用的“創造”，被譽為“將是影響世界的重大顛覆性技術”。下列說法錯誤的是A．合成過程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技術能有效推動實現“碳中和”C．淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有機化合物，是成功構建這條途徑的核心關鍵

3、為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為B．的溶液中，含有的數目可能為C．中鍵的個數為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應，鐵失去的電子數為

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態氫化物的穩定性：HmY弱于HnX

5、下列化學式代表的物質一定為純凈物的是A．C4H6B．C6H6C．C3H8D．C3H7Br

6、使用下列實驗裝置進行實驗，可以達到實驗目的的是

A．裝置甲：驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性B．裝置乙：制取少量H2C．裝置丙：收集SO2D．裝置丁：灼燒Na2CO3固體

7、某柔性屏手機的電池總反應為，該電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機高聚物做固態電解質，電池結構如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，鋅膜在碳納米管纖維表面被還原B．充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極C．充電時，陽極的電極反應式為D．電池工作過程中電子由鋅膜通過有機高聚物流向膜

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數值：與相等B．常溫下，電離常數的數量級為C．點溶液中存在：D．Z點溶液中存在：二、試驗題

8、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質和應用進行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續通CO2，你認為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質探究

實驗ii

實驗iii

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是__。

（6）依據實驗ⅱ的現象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，發現乳酸亞鐵的質量分數總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。三、工藝流程題

9、鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質)制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。回答下列問題：

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是___________：“母液”中通入氣體X后可循環利用，氣體X為___________(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式___________。

(4)25°C時，向濃度均為0.04mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設溶液體積增加1倍)，當c(Pb2+)=10-5mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)：c(Bi3+)=___________。[已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28Ksp(Bl2S3)=1.6×10-20]

(5)用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CC14絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。

①當調節pH=2.5時，鉍(Bi)的存在形式有___________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、和重整制取合成氣CO和，在減少溫室氣體排放的同時，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應：

反應a：

反應b：

反應c：

反應d：

(1)重整時往反應體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應為，該反應的△H＝_____________(寫出一個代數式)。

(2)關于和重整，下列說法正確的是

(填編號)。A．的物質的量保持不變時，反應體系達到平衡狀態B．恒容時通入增大壓強，的平衡轉化率減小C．加入反應c的催化劑，該反應的平衡常數K增大D．達到平衡后，降低反應溫度，反應d的(3)一定壓強下，按照投料，和重整反應達到平衡時各組分的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示

①圖中曲線m、n分別表示物質_____________、_____________的變化(選填“”“CO”或“”)。

②700℃后，C(s)的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是_______________________________________。

③某溫度下體系中不存在積碳，和的物質的量分數分別是0.50、0.04，該溫度下甲烷的平衡轉化率為_____________，反應b的平衡常數K＝_____________(列出計算式)。

11、“中國紫”----硅酸銅鋇()，其合成原料為、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列問題：

(1)基態原子核外電子的空間運動狀態有___________種；基態原子的價電子排布式___________。

(2)中的鍵角為___________，與互為等電子體的分子是___________。

(3)孔雀石溶于強酸可生成Cu2+，Cu2+與過量氨水可形成配離子；Cu2+還可與其他微粒形成配離子，如與乙二胺形成。

①此配離子內部不含有的化學鍵類型是___________。

A．離子鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．氫鍵

②的VSEPR模型名稱為___________，比較鍵角小于，原因是___________。

(4)晶體雖然硬度大，卻很容易經錘擊而破碎，其原因是___________。

(5)已知的立方晶胞結構如圖所示，若晶體的密度為，阿伏加德羅常數的值為，則與之間最短距離為___________pm(用含a、的代數式表示)。

12、化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：

已知：

i．

(R為烴基)

ii．R-CHOR-CH2OH(R為烴基)

回答以下問題：

(1)化合物

的名稱為_______。

(2)化合物D中含有的官能團名稱為_______。

(3)化合物B的結構簡式為_______。A→B的反應類型為_______。

(4)D→E