姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華傳統文化蘊含著很多化學知識，下列說法正確的是A．《本草圖經》記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，綠礬能電離出，故“味酸”B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是燒堿C．《煮鹽歌》記載“風干日曝鹽味加，始灌潮波流成鹵”，該過程涉及的物質分離操作為蒸餾D．《醫學入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1溶液中，的數目小于0.1B．常溫下，1LpH=1的溶液中，的數目為0.1C．32g與過量反應生成的分子數為0.5D．電解飽和食鹽水收集到標準狀況下2.24L氯氣，轉移電子數為0.1

4、下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法錯誤的是

A．電負性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態氫化物的穩定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共價鍵

5、下列說法不正確的是A．含有5個碳原子的有機化合物最多只能形成4個碳碳單鍵B．直鏈烷烴的多個碳原子不在一條直線上C．碳原子既可以和碳原子形成共價鍵又可以和其他非金屬原子(如H、N、S、O等)形成共價鍵D．碳原子之間既可以形成穩定的單鍵，又可以形成碳碳雙鍵或碳碳三鍵

6、下列實驗能夠達到目的的是

A．裝置甲可以制取少量氧氣B．裝置乙用來檢驗C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于SD．實驗室制備氯氣

7、有關下列四個電化學裝置的敘述，正確的是

A．圖Ⅰ裝置，電子流向：導線溶液→鹽橋溶液B．圖Ⅱ裝置，做催化劑C．圖Ⅲ裝置，正極反應式：D．圖Ⅳ裝置，氣體A是

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業制備Na2S2O3的反應為：S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），產品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。

實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。

請回答下列問題：

（1）按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質化學式為___________。

（2）裝置B的作用為__________________；為保證Na2S2O3的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______________________________________________________。

（3）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次_________________（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是__________________。

（4）若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業產品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。三、工藝流程題

9、鈹有“核時代金屬”之稱，從含氟鈹礦石(主要成分為3BeO?Al2O3?6SiO2，雜質為Fe2+、F-等)中提取鈹的工藝流程如圖。

已知：①鈹和鋁的單質及化合物性質相似：②適宜的濃度下，Be2+可以分別與F-、Cl-形成BeF和BeCl；③25℃時，幾種氫氧化物的溶度積如表。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Be(OH)2Al(OH)3Ksp4.8×10-163.8×10-381.0×10-211.0×10-33回答下列問題：

(1)“濕磨”的目的為______。

(2)“除鐵、鋁”時，獲得礬渣[主要成分為NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2]的操作為______。

(3)“深度除雜”時所加的試劑為______。已知此時濾液的pH=4.7，則Al3+的物質的量濃度為______。

(4)“沉鈹”時，溶液中的鈹元素轉化為Be(OH)2沉淀，對應的離子方程式為______。根據最終產物中F元素的含量(如圖)選擇合適的“沉鈹”條件為_______。

(5)“堿洗”時，若所加NaOH溶液過量，可能導致的后果為______。

(6)已知熔融態的BeO導電，但在實際工業生產中，從BeO中得到金屬Be分兩步進行：①將BeO轉化為BeCl2；②用石墨電極電解NaCl－BeCl2混合熔鹽制備金屬鈹，陰極的電極反應式為______。四、原理綜合題

10、SO2、NOx是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx可以保護大氣環境。回答下列問題：

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應。已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。

①釩催化劑參與反應的能量變化如圖1所示，請寫出VOSO4(s)和V2O4(s)反應生成V2O5(s)與SO2(g)的熱化學方程式：_______。

②若當SO2、O2、N2(不參與反應)起始的物質的量分數分別為10%、15%和75%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率α隨溫度的變化如圖2所示。反應在0.5MPa、550℃時的α=_______，判斷的依據是_______。

③若將物質的量之比為2：1的SO2(g)和O2(g)通入反應器，在恒溫t、恒壓p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為α，則SO3的分壓為_______，平衡常數Kp=_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。

(2)一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，加入0.30molNO與過量的金屬Al，發生的反應存在如下平衡：Al(s)+2NO(g)N2(g)+Al2O3(s)ΔH<0，已知在此條件下NO與N2的消耗速率與各自的濃度有如下關系：v(NO)=k1·c2(NO)，v(N2)=k2·c(N2)，其中k1、k2表示速率常數。

①下列敘述中不能表明該反應已經達到平衡狀態的是_______(填字母)。

A.該反應體系壓強保持不變時

B.v正(NO)=v逆(N2)≠0

C.Al的質量不發生變化

D.混合氣體的相對分子質量不發生改變

②在Ti溫度下，k1=0.004L·mol-1·min-1，k2=0.002min-1，則該溫度下反應的平衡常數的值為_______。

③在T2溫度下，NO的物質的量隨時間的變化曲線如圖3，則T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。

(3)燃煤煙氣(主要污染物為SO2、NO2)還可以經O3預處理后用CaSO3水懸濁液吸收。當用CaSO3水懸濁液吸收時，清液(pH約為8)中將NO2轉化為，其離子方程式為_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。

11、鐵是地球上分布最廣泛的金屬之一，約占地殼質量的5%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位。蛋白琥珀酸鐵(CaHbOcNdFe)口服液可以用來治療缺鐵性貧血的治療。請回答以下相關問題：

(1)寫出基態鐵原子的價層電子排布式_______。

(2)給出蛋白琥珀酸鐵含有的C、N、O三種元素的第一電離能從小到大排序_______，并解釋原因_______。

(3)將C、N、O三種元素最簡單氫化物按照鍵角從大到小排序_______。

(4)已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，將這四種元素的最簡單氫化物按照沸點從大到小排序_______。

(5)琥珀酸的結構如圖所示，寫出琥珀酸分子中σ鍵與π鍵的個數比_______。

(6)金屬羰基化合物在催化反應中有著重要的作用，其本質是金屬原子與一氧化碳中的碳原子形成配位鍵。金屬原子在形成最穩定的羰基化合物時要遵守18電子規則，即每個金屬原子的價層都滿足18電子結構。若金屬價層電子數為奇數，則可以通過兩個金屬原子之間形成共價單鍵實現價層電子數為偶數。根據以上信息，寫出Fe原子最穩定的羰基化合物的分子式_______。

(7)鐵有多種同素異形體，在910－1400℃范圍內，鐵以面心立方最密堆積存在，如圖為面心立方堆積的鐵的晶胞。已知鐵的摩爾質量為Mg/mol，鐵原子的半徑為rpm，給出鐵晶胞密度的表達式_______g?cm-3。

12、化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：①

②+

③

④分子式：；；

(1)A所含官能團的名稱是___________。

(2)B生成C反應的化學方程式是___________。

(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化方式為___________，每個分子