姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新型材料催化氧化碳煙技術可有效減少汽油燃燒不完全產生的顆粒物，其機理如下圖所示，下列說法不正確的是

A．過程III中涉及非極性共價鍵的斷裂B．過程II中僅Ce元素的化合價發生變化C．環境中的濃度對除碳煙效果有一定影響D．產物中的氧原子來自于和

3、下列關于阿伏加德羅常數NA的說法正確的是A．18g重水(D2O)含有的電子數和中子數均為9NAB．標準狀況下22.4L的SO3的質量為80gC．同溫同壓下，若CH4與NH3有相同的原子數，則它們的體積比為5∶4D．0.5mol/L硫酸中含有的H+數目為NA

4、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、下列化學用語或表述正確的是A．BeCl2的空間結構：V形B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵C．基態Ni原子價電子排布式：3d10D．順—2—丁烯的結構簡式：

6、實驗室制備下列物質不能實現的是A．用濃氨水與無水氯化鈣制備氨氣B．用油脂和堿反應制肥皂C．用蛋白質水解制氨基酸D．用鋅與稀硫酸反應制取氫氣

7、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池為電源，采用電解法精煉粗銀(含等雜質)，裝置如圖所示．下列說法不正確的是

A．由質子交換膜右側向左側遷移B．X極的電極反應式為C．該電池不能在高溫下工作D．消耗的冶煉出的質量為

7、下列各溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。下面是以三價鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(加持裝置略)。回答下列問題：

(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時，應先使磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準，原因是_______。

(2)裝置B既可以除去A中揮發出的HCl氣體，又可以_______。

(3)實驗結束時通入氮氣的目的是_______。

(4)裝置C中制備高鐵酸鈉發生反應的離子方程式為_______。

(5)低溫下，在充分反應后的裝置C反應液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產品，該反應的離子方程式為_______。粗產品中的可溶性雜質可通過_______方法進一步提純。

(6)目前，利用氧化還原滴定原理測定高鐵酸鉀純度，最為常見的方法是亞鉻酸鹽法：

準確稱取ag高鐵酸鉀粗品配成V1mL溶液，取V2mL該待測液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過量的三價鉻鹽。再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmo1·L-1硫酸亞鐵銨標準液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點，共消耗標準液V3mL(假設雜質不參與反應)。

①滴定時發生反應的離子方程式為_______。

②該粗品中高鐵酸鉀的質量分數為_______(用含字母的代數式表示)。

③若硫酸亞鐵銨標準液放在空氣中時間過長，則測得粗品中高鐵酸鉀質量分數_______(填“偏大”“偏小”“不變”)。三、工藝流程題

9、資源的綜合利用越來越受到重視?？蒲腥藛T綜合利用軟錳礦(含MnO2，少量SiO2、Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS，少量FeS、CuS、SiO2)制備ZnSO4?7H2O、Zn和MnO2的工藝流程如下：

已知：25℃時相關物質的Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2Ksp(開始沉淀的金屬離子濃度為1.0mol?L-1；金屬離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時，可認為該離子沉淀完全。)

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，MnO2和CuS反應生成MnSO4，氧化產物與還原產物物質的量之比為_______。

(2)加適量Zn還原的金屬陽離子是_______，加MnO2氧化Fe2+生成濾渣的離子方程式為_______，調節pH的范圍是_______。

(3)“萃取”過程中，發生如下陽離子交換反應：，(HR代表有機萃取劑，易揮發)。加入MnCO3的作用為_______。實驗測定鋅錳離子的萃取率與溫度的關系如圖所示，表示Zn2+的萃取效率的曲線是_______(填“①”“②”)，萃取反應溫度一般選擇常溫，理由為_______。

(4)“電解”產物可用于Na-Zn雙離子電池中(裝置如圖)。電池工作時，正極上發生的電極反應為_______；每轉移0.1mol電子，負極區電解質溶液質量增加_______g。

四、原理綜合題

10、世界多國相繼規劃了碳達峰碳中和時間節點，我國提出在2060年前實現碳中和。因此，研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。目前，研究比較多的是利用CO2合成甲醇、甲酸和乙酸。

I．CO2催化加氫合成甲醇：

(1)反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

已知反應中相關化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H-HC=OC-HC-OO-HkJ·mol-1436803414326465

①該反應的?H=___________。

在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

②M、N兩點的化學反應速率：v(N)___________v(M)，判斷理由是___________。

③為提高CO2的轉化率，除改變溫度和壓強外，還可以采取的措施是___________。

④若506K時，在10L密閉容器中反應，達平衡時恰好處于圖中M點，則N點對應的平衡常數K=___________(保留兩位小數)。

II．CO2催化加氫合成甲酸：

(2)利用CO2在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應機理如圖1所示，圖中含Ru配合物的某段結構用M表示。該反應的中間體為___________，研究表明，極性溶劑有助于促進CO2插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應的合成效率，原因是___________。

III．我國科學家首次用CO2高效合成乙酸，其反應路徑如圖2所示：

(3)①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式___________。

②根據圖示，寫出總反應的化學方程式：___________。

11、利用“杯酚”從C60和C70的混合物中純化C60的過程如下圖所示

(1)“杯酚”(圖b)分子內官能團之間通過_______(填“共價鍵”“配位鍵”或“氫鍵”)形成“杯底”。

(2)

(對叔丁基苯酚)與HCHO在一定條件下反應，生成“杯酚”和一種無機物。

①該無機物是_______。

②關于對叔丁基苯酚的敘述，不正確的是_______(填序號)。

A．分子式為C10H14OB．分子中所有碳原子可能處于同一平面

C．易被空氣中氧氣氧化

D．1mol對叔丁基苯酚最多能與1molBr2反應。

(3)“杯酚”(圖a)分離C60和C70的過程如圖a，下列分析正確的是_______(填序號)。A．C60和和C70互為同素異形體B．C60熔點低于金剛石C．圖a反映了超分子具有“分子識別”的特性D．圖a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性質(4)C60不溶于氯仿(化學式為CHCl3)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。

(5)C60的晶胞結構如下所示：

①一個C60晶胞中含_______個C60分子。

②每個C60分子周圍最多可以有_______個緊鄰的C60分子。

12、化合物H是一種醫藥中間體，H的一種合成路線如下。

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A→B的化學方程式為___________，檢驗C中是否含有D的試劑為___________。

(2)E的結構簡式為___________，F→G的反應類型為___________。

(3)H中含氧官能團的名稱為__________