姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．乙炔燃燒放出大量熱，可用氧炔焰來(lái)切割金屬B．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子化合物C．煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關(guān)D．橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)

2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯水呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B．NaCN溶液呈堿性：CN-+H2O=HCN+OH-C．NaHS溶液水解：HS-+H2O?S2-+H3O+D．能用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH+H2O?NH3·H2O+H+

3、在下列各限定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：B．含有的溶液中：C．室溫下，的溶液中：D．水電離的濃度為的溶液：

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)B向FeCl3溶液中先滴加一定量的NH4F溶液，再滴加幾滴KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色F-將Fe3+還原為Fe2+C向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無(wú)色甲基使苯環(huán)變活潑D常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、下列說(shuō)法不正確的是A．同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程B．采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)C．可以利用物質(zhì)的顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率D．勒夏特列原理無(wú)法解釋將平衡體系加壓后顏色變深

7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．食物在常溫下變質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C．放熱過(guò)程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的過(guò)程一定是自發(fā)的D．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

8、在5L恒容密閉容器中充入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH<0。反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體積X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（

）

A．升高溫度平衡常數(shù)增大B．Q點(diǎn)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率最大C．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

9、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰科學(xué)家在點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)。點(diǎn)擊化學(xué)的一個(gè)基本反應(yīng)原理簡(jiǎn)化如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．整個(gè)反應(yīng)①位置的N原子雜化方式由轉(zhuǎn)變?yōu)锽．銅離子是中間產(chǎn)物C．點(diǎn)擊反應(yīng)為一類典型的取代反應(yīng)D．產(chǎn)物含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于芳香烴

10、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（

）A．B．C．D．

11、某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列情況中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變D．密閉容器中的壓強(qiáng)保持不變

12、在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)比值中始終不變的是（

）A．B．C．D．

13、測(cè)定0.1溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下表：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉

淀多。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中共有7種微粒B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①與④的值相等D．①→③的過(guò)程中，溫度對(duì)水解平衡的影響比的影響更大

14、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①向HNO2中加入NaNO2固體后pH增大；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；

④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；

⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；

⑥pH=1的HNO2稀釋至100倍，pH約為2.3

⑦等pH等體積的鹽酸、HNO2溶液和足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

⑨10mL0.1mol·L-1HNO2恰好與10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)A．①④⑥⑨B．①④⑤⑥⑦⑧C．②③④⑧D．全部

15、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的間的關(guān)系：B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的溶液等體積混合后，溶液顯中性

16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，溶液中含有的數(shù)小于B．由和組成的混合氣體含有的原子數(shù)為C．25℃，所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)為D．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為

17、時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知：該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOC．當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，c(M+)＞c(R+)C．稀釋前，c(ROH)＜10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))A．將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5B．將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12C．將pH=2的H2X溶液稀釋至原來(lái)的1000倍，得到混合溶液的pH=5D．將pH=1的鹽酸和0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7

20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)C．已知Ka(HF)=7.2×10－4，Ka(HCN)=6.2×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲俣⑻羁疹}

21、圖表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______(填序號(hào))，

A.升高溫度

B.加水稀釋

C.加少量的固體

D.加少量冰醋酸

③依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_______。

(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫(xiě)出草酸的電離方程式_______、_______，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因_______。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)_______(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、I.現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學(xué)課外興趣小組欲用酸堿滴定法測(cè)定其含酸量(設(shè)其中的酸均為乙酸)。請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題：選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定白醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過(guò)程如圖所示：

已知：國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。

(2)某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，藍(lán)柄滴定管中的液面如圖所示：已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

(3)下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出

D.讀取溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

II.若用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

(4)滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。

(5)和的關(guān)系：_______(填“>”“=”或“＜”)。四、原理綜合體

23、2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)?H＜0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一，在800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入0.20molNO和0.1molO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度從隨時(shí)間變化如圖所示，

請(qǐng)回答：

(1)2min內(nèi)，v(O2)=_______mol/(L·min)。

(2)800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)______。

(3)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_______。

(4)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO2B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(5)NO會(huì)造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知NO與O3反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下：

①請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式_______。

②反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)ΔH=_______kJ?mol-1

③用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。五、填空題

24、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)。再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作I為_(kāi)___。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0-5.0，其目的為_(kāi)_____。

(2)若加入NH4F時(shí)濾液中c(Mg2+)=0.02mol/L，設(shè)溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L，判斷此時(shí)是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為_(kāi)___。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_(kāi)___。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)，Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-