姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金C．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化

2、下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B．若鈉著火，不可以用水滅火C．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度D．做完實驗多余的鈉不能放回原來的試劑瓶

3、NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．將6.72LNO2通入水中充分反應轉移0.2mol電子B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數為0.1NAD．含0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的個數為0.1NA

4、下列反應屬于氧化還原反應且離子方程式書寫正確的是A．與濃鹽酸反應制氯氣：B．大理石與稀鹽酸制二氧化碳：C．氯氣溶于水：D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：

5、在透明溶液中，能大量共存的離子組是A．B．C．D．

6、下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是ABCD分離乙醇和乙酸探究濃硫酸的脫水性石油的蒸餾灼燒海帶A．AB．BC．CD．D

7、元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為20。下列說法正確的是

A．Y的氧化物有兩種B．最高價氧化物對應水化物的酸性；C．原子半徑D．與Z同一主族的元素，最高正價均為＋6

8、下列選項中的四種物質按照轉化關系不能實現的是(反應條件和部分產物略)選項甲乙丙丁轉化關系AZnFeCl2FeCl2BNaOHAlCl3Al(OH)3鹽酸CH2O(g)FeFe3O4CODCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2濃鹽酸

A．AB．BC．CD．D

9、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．(溶液)B．飽和NaCl(溶液)C．D．

10、鐵粉具有平肝鎮心、消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A．在鋅粒中加入幾粒硫酸銅晶體可能加快H2的生成B．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、氯化鈣C．裝置①、④中藥品為濃H2SO4D．加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣

11、反應放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A．水的電子式：

B．的結構式：C．的結構示意圖：

D．中子數為18的氯原子：

12、下列說法不正確的是A．汽車限行能夠減少有害氣體的排放，減輕空氣污染和溫室效應B．用pH試紙測得84消毒液的pH=9，故84消毒液顯堿性C．復合膨松劑中酸性物質的作用主要是反應產生氣體并降低食品的堿性D．黃河三角洲的形成與膠體的性質有關

13、下列實驗中，利用圖中裝置不能達到實驗目的的是選項AB裝置目的鑒別Na2CO3和NaHCO3證明Na2O2與水反應放熱選項CD裝置目的驗證鐵粉與水蒸氣的反應證明氧化性：Cl2>Br2>I2

A．AB．BC．CD．D

14、硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示。下列說法不正確的是

A．過程①生成了HCl，說明酸性：B．過程②，每溶解1molCuS，轉移C．過程③，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶4D．回收S的總反應為

15、對于反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析不正確的是A．KClO3是氧化劑B．每生成1個Cl2時，轉移6個電子C．KClO3中的氯元素被還原D．Cl2既是氧化產物，又是還原產物

16、納米級Fe3O4可用于以太陽光為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中不正確的是

A．過程Ⅰ的反應：2Fe3O46FeO+O2↑B．過程Ⅰ和過程Ⅱ都發生了氧化還原反應C．納米級Fe3O4在光解水制H2過程中起催化作用D．過程Ⅱ中每生成1molH2轉移的電子數為NA二、計算題

17、Ⅰ．將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL；另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）。試準確計算出：

(1)原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n(Na2CO3)＝__________

(2)V＝_____L。

Ⅱ．研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水使之完全溶解，將溶解后的溶液全部轉移入不規則容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液l00mL，該溶液恰好與2L0.100mol/LAgNO3的溶液完全反應，則不規則容器的體積是_____mL，不規則容器中NaCl溶液的物質的量濃度是______mol/L。三、實驗題

18、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如圖所示說明。產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量以I計算20-50mg/kg分裝日期分裝企業Ⅰ．碘酸鉀與碘化鉀在稀硫酸酸化條件下發生如下反應：KIO3+5KI+5H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制所需的100mL3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL。

(2)甲學生：量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，洗滌，然后定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。配制過程中多次用到玻璃棒，其主要作用是_______。

(3)若實驗中進行下列操作使硫酸溶液的物質的量濃度偏高的是_______。偏低的是_______。

①定容時觀察液面俯視

②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

③搖勻后發現液面低于刻度線再加水

④容量瓶中原有少量蒸餾水

(4)乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處_______。

Ⅱ．已知上述反應生成的I2可發生如下反應：。

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液20.00mL，恰好反應完全。

(5)b中反應所產生的I2的物質的量是_______mol。

(6)根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_______mg/kg(以含w的代數式表示)。四、周期表推斷題

19、元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。

(1)Z離子的結構示意圖是_______。

(2)Q元素在周期表中的位置：_______；關于Q所在主族的單質及化合物的敘述錯誤的是_______(填標號)。

A.從上到下，單質顏色越來越深，熔、沸點越來越高

B.單質均可與水發生反應生成兩種酸

C.單質均具有強氧化性，能將Fe氧化至Fe3+

D.氫化物均易溶于水，且均為強酸

(3)X、Z、Q三種元素的最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是_______(填化學式)。

(4)用電子式表示Y與Q形成化合物其形成過程_______。

(5)下列事實不能說明Q的非金屬性比Z的非金屬性強的是_______。A．將Q的單質通入Z的氣態氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產生B．化合物ZQ2中，Q的化合價為-1價C．Z與Fe化合時產物中Fe為+2價，Q與Fe化合時產物中Fe為+3價D．二者的單質分別與鈉反應，Q只降到-1價，Z降到-2價五、工藝流程題

20、化工生產中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為及少量、等)來制取綠礬。具體制備流程如下：

回答下列關于上述流程圖中轉化關系及操作的有關問題：

(1)在“灼燒”過程中發生的主要反應為：(未配平)，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____，氧化產物是_____(填化學式)。

(2)所得氣體產物屬于_____(填“電解質”或“非電解質”)。技術員用氨水對“氣體產物”進行吸收后再處理，可以回收，請你寫出用過量氨水吸收時發生反應的離子方程式_____。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反應的化學方程式為_____。

(3)加入足量X時發生反應的離子方程式為：_____。

(4)敘述檢驗綠礬中硫酸根離子的操作：_____。

(5)綠礬保存不當，容易被氧化變質，為了檢驗所得產品是否變質，技術人員進行