姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對其進(jìn)行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不僅僅發(fā)生水解反應(yīng)B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D．裝修中使用的很多塑料制品是天然有機(jī)高分子化合物

2、下列說法正確的是A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀產(chǎn)生B．分子式為的有機(jī)物有4種可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C．1mol石墨晶體中含有的鍵數(shù)目為1.5D．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過自由電子的定向運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的

3、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氮化鎵的化學(xué)式為GaNB．該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3是共價(jià)化合物D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。下圖為點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)。下列說法正確的是

A．上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種B．化合物n中所有碳原子都在同一條直線上C．p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子D．m、n、p中所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

5、下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c

A．AB．BC．CD．D

6、關(guān)于如圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（

）

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．電解質(zhì)溶液pH的變化：①減小，②增大C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯常規(guī)方法為：在大試管中將濃硝酸和濃硫酸按體積比混合，搖勻、冷卻后滴入苯，水浴加熱至50℃~60℃，即可制得硝基苯。將該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，以為綠色硝化劑制取硝基苯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：反應(yīng)方程式：

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ．將100濃度為1mol/L的溶液加入到裝有高選擇性分子篩催化劑()的反應(yīng)器中。

Ⅱ．在攪拌狀態(tài)下，將一定量的苯用恒壓滴液漏斗滴加至反應(yīng)器中，使與物質(zhì)的量之比達(dá)到1：1，并控制反應(yīng)溫度在15℃以下。

Ⅲ．滴加完畢后繼續(xù)攪拌一段時(shí)間，將反應(yīng)器中的液體倒入飽和溶液中，分液得到粗產(chǎn)品。

Ⅳ．將粗產(chǎn)品進(jìn)一步純化得到硝基苯7.38g。

回答下列問題：

(1)常規(guī)法制取硝基苯的化學(xué)方程式為___________。

(2)對比常規(guī)法，以制取硝基苯的方法更符合“綠色化學(xué)”理念，原因是___________。

(3)準(zhǔn)確配制100濃度為1mol/L的的溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，___________。

(4)“步驟Ш”中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________。

(5)“步驟Ⅳ”中“進(jìn)一步純化”的方法是___________。

(6)若忽略提純過程中硝基苯的損耗，的轉(zhuǎn)化率為___________。三、工藝流程題

9、含鋅廢料具有毒性，若隨意排放會(huì)對環(huán)境和人體造成較大的危害。現(xiàn)有一種濕法回收含鋅廢料(主要成分為ZnO，還含有少量FeO、、、、CaO和MgO)生產(chǎn)硫酸鋅晶體()的工藝流程如下：

查閱資料：

①幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下：待沉淀離子開始沉淀的pH6.26.51.53.29.3沉淀完全的pH8.19.73.75.310.8②25℃時(shí)，，。

請回答下列問題：

(1)濾渣a的成分是___________(寫化學(xué)式)。

(2)“氧化除雜”時(shí)，加入ZnO的目的是___________；“氧化除雜”時(shí)，先加入，后加入ZnO。請用離子反應(yīng)方程式說明加入的作用是___________。

(3)25℃時(shí)，“脫鈣鎂”后的濾液中，___________。

(4)濾渣c(diǎn)與濃反應(yīng)所得某一產(chǎn)物，可進(jìn)入“___________”(填“酸浸”“氧化除雜”或“脫鈣鎂”)工序循環(huán)利用。

(5)“一系列操作”有___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)如下，請回答下列問題：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1

(1)下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．增加用量B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除D．加入催化劑(2)已知在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的H2O和CH4發(fā)生反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示，該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為P0。則反應(yīng)第一次到達(dá)平衡時(shí)的分壓平衡常數(shù)Kp=___________。

(3)10min時(shí)，改變的外界條件可能是___________。

(4)一定溫度下的恒容容器中，分別研究在PX、PY、PZ三種壓強(qiáng)下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ?mol-1的反應(yīng)規(guī)律。如圖2是上述三種壓強(qiáng)下H2和CO的起始組成[]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX、PY、PZ的大小關(guān)系是___________，原因是___________。

II．如圖3所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變，已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖4所示：

(5)圖4中表示乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像是___________(填序號(hào))。

III．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5(6)在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v正___________v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．c(Ni)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

11、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。

(1)Co4+中存在___________種不同能量的電子。

(2)你預(yù)測第一電離能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn)：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點(diǎn)/℃10401000194表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是：___________。

(4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___________(用n代表P原子數(shù))。

(5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為___________。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的___________空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計(jì)算式即可，不必化簡)。

12、有機(jī)工業(yè)制備的重要的中間體F的合成工藝流程如圖：

已知：ⅰ．

ⅱ．

請回答：

(1)A中和F中的含氧官能團(tuán)名稱分別為________。

(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為________。E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)寫出一種符合下列條