姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2020年11月24日，我國用長征五號遙五運載火箭成功發射探月工程“嫦娥五號”探測器，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。下列有關說法錯誤的是A．制作降落傘使用的氮化硼纖維屬于有機高分子材料B．運載火箭發射常采用肼()、液氫等高能燃料C．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維D．為落地后的返回器保溫所貼的“暖寶寶”，主要成分含有鐵粉和炭粉

3、設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的

①含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數目為

②12g石墨中含有鍵的個數為

③中所含的離子總數為

④含有鍵的個數為

⑤12g石墨烯(單層石墨)中含有的六元環數為個

⑥晶體中，含陽離子數目為A．②③⑥B．③④⑤C．①②⑤D．①②⑥

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結構；離子半徑：；Y的單質晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低順序為D．化合物的分子空間結構為直線形

5、下列說法正確的是A．1H2和2H2互為同素異形體B．14C和14N互為同位素C．C3H8和CH4互為同系物D．乙醚和乙醇互為同分異構體

6、制備HCl氣體,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共熱②濃H2SO4+濃HCl共熱

③濃H2SO4+KCl(固)共熱④濃H2SO4+NaCl(固)+MnO2共熱A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、釩液流二次電池被公認為最具前景的大規模儲能技術之一。某釩液流電池放電時結構如圖所示，酸性環境中其反應原理為：2VCl2+BrCl2VCl3+Br－。

下列說法中正確的是A．正極儲液罐中含有VCl2B．放電時電流由電極N經負載流向電極MC．充電時電極N與直流電源正極相連D．充電時電極M上的反應式為Br－+2Cl－?2e－=BrCl

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗題

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發生裝置，試寫出A中發生反應的化學方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應溫度應控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產品中氯元素的質量分數，實驗步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質量分數將會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③產品中氯元素的質量分數為_________。三、工藝流程題

9、堿式碳酸鋅可用于輕型收斂劑和乳膠制品等。由鋅精礦(，含有和少量雜質)為原料制備堿式碳酸鋅晶體[]的工藝流程如圖所示：

已知：相關金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4

回答下列問題：

(1)中S為價，則中-1價氧為______mol。

(2)“濾渣②”的化學式為________，調的范圍為__________。

(3)“除錳”中生成的離子方程式為_____________。

(4)“沉鋅”中反應的化學方程式為______，此過程中，不能過低的原因是_______。

(5)某溫度下，飽和溶液中、的關系如圖所示。結合“除鎘”過程分析，曲線____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲線，時兩溶液中_____(用含字母的式子表示)。

四、原理綜合題

10、我國長征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列問題：

(1)偏二甲肼結構簡式為，該物質中共價鍵的物質的量為_______mol。

(2)在容積為的恒容容器中，通入一定量的，發生反應

，時體系中和的物質的量隨時間變化如下圖所示。

①在時段，反應速率_______，時刻的濃度_______。

②能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。

a.

b.容器內總壓強保持不變

c.

d.容器內氣體顏色不再變化

③對于化學反應，反應物A的平衡轉化率可以表示為：，試計算此溫度下該反應到達平衡時的平衡轉化率_______(保留小數點后1位)；升高溫度重新平衡后，混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

11、石墨相(類似石墨的二維層狀結構)光催化材料在光電池方面應用廣泛，進一步研究發現，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。

(1)若將基態氮原子的電子軌道表示式畫為

，該排布圖違背的規則或原理有___________。

(2)N、O、S的第一電離能從大到小的順序為___________。

(3)三聚氰胺屬于___________晶體，屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)三聚氰胺難溶于冷水，但能溶于熱水，原因可能為___________(從氫鍵角度解釋)。

(5)每個基本結構單元(圖中虛線大圈部分)中兩個N原子(圖中虛線小圈部分)被O原子代替，形成O摻雜的，則OPCN中___________。

(6)鎳的某種氧化物常用作催化劑，其立方晶胞結構如圖所示：

已知該晶體的密度為，為阿伏加德羅常數的值，該晶胞的參數為___________pm(用含、的代數式表示)。

12、化合物H是用于治療慢性阻塞性肺病奧達特羅的合成中間體，合成路線如圖：

已知：代表

(1)D分子中采取雜化的碳原子數目是___________。整個反應歷程，屬于取代反應的有___________步。

(2)A→B的化學反應方程式為___________。

(3)B的一種同分異構體X同時滿足下列條件，該同分異構體的結構簡式為___________。

①最多能與反應；

②X分子中含有4種不同化學環境的氫原