2022-2023學(xué)年四川省成都市木蘭中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液(B)pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液參考答案：D2.將0.02molNa別投入到盛有100mL水、100mL1mol鹽酸、100mL1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)。A．三個(gè)燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個(gè)燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：A、Na會先和過量鹽酸反應(yīng)，不會和水反應(yīng)，故A錯誤；B、X燒杯中只有水，故反應(yīng)相對平緩，故B正確；C、Z燒杯中Na會先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉會和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C正確；D、X、Z燒杯中都是2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑，Y燒杯中是2Na+2HCl==2NaCl+H2↑故D正確；略3.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（

）參考答案：B本題是對幾種常見物質(zhì)的制備裝置的考查。實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為了控制反應(yīng)溫度為170℃，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到反應(yīng)混合物液面以下，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，MnO2和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)；在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的吸收裝置中，導(dǎo)管口應(yīng)通到飽和Na2CO3溶液的液面上方，以防發(fā)生倒吸。故選B。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時(shí)，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C．洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2參考答案：B略5.近日來，沈城“巨能鈣”事件沸沸揚(yáng)揚(yáng)，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害

B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價(jià)鍵

C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能成功的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體B從碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色C證明Br2的氧化性比I2強(qiáng)將溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色D鑒別AlCl3和MgCl2溶液分別向兩種溶液中滴加NaOH溶液直至過量，現(xiàn)象不同參考答案：A略7.（2006·天津卷）11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大參考答案：BW為固體，改變其用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡；該可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)減小、向逆方向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)增大，若氣體壓強(qiáng)不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動；△H由反應(yīng)物、生成物能量決定，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)。

8.下列說法正確的是

（

）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時(shí)，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略9.關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高參考答案：D10.已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列敘述正確的是（）A．離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①和②氧化劑都是H2OD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；B．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降；C．第一個(gè)方程式中，水中各元素化合價(jià)不變，第二個(gè)方程式中水中H元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑；D．Na3N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl．解答：解：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，氫離子核外沒有電子層、鈉離子和氮離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉元素原子序數(shù)大于N元素，所以離子半徑大小順序是N3﹣＞Na+＞H+，故A正確；B．第一個(gè)方程式中，各元素化合價(jià)不變，第二個(gè)方程式中，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以第一個(gè)方程式不是氧化還原反應(yīng)、第二個(gè)方程式是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．第一個(gè)方程式中，水中各元素化合價(jià)不變，所以第一個(gè)方程式不是氧化還原反應(yīng)，第二個(gè)方程式中水中H元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故C錯誤；D．Na3N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl，所以Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)前者生成兩種鹽、后者生成一種鹽，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，注意D物質(zhì)和酸發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．11.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO￣)參考答案：D12.從石墨中分離出來的石墨烯是已知最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是（

）A．具有良好的導(dǎo)電性B．屬于高分子化合物C．與金剛石互為同位素D．不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA項(xiàng)，石墨烯的電阻率小，所以導(dǎo)電性強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，石墨烯是由碳原子組成的單質(zhì)，錯誤；C項(xiàng)，與金剛石均為碳的單質(zhì)，互為同素形體，正確；D項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)生成CO2，錯誤。13.向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0.30mol

B．028mol

C．0.25mol

D．0.22mol參考答案：CD略14.（不定項(xiàng)）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證Fe3+與I－的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：BD15.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析：A、鋁和空氣中的氧氣發(fā)生的是化學(xué)腐蝕；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，不是原電池反應(yīng)；D、鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積；解答：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)腐蝕，不是原電池反應(yīng)，故A不符合；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)，鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化，故B符合；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故C不符合；D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快，和原電池反應(yīng)無關(guān)，故D不符合；故選B．點(diǎn)評： 本題考查了原電池原理，金屬腐蝕和電化腐蝕分析判斷，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究一]

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為____

（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY

中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____

。（相對原子質(zhì)量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式___

_。（3）裝置A中試劑的作用是____

。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。參考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（濃）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合氣體中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分）

（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍(lán)（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步。火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。

①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)

△H=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

.

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：

。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的02-離子(02+4e

202-)。

①c電極的名稱為

,d電極上的電極反應(yīng)式為

。②

如圖2所示電解l00mL0.5mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為

。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=

(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入

(填序號)。

a．CuO

b.Cu(OH)2

c．CuC03

d．Cu2(OH)2C03參考答案：略18.A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800。C。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。參考答案：(1)二周期ⅤA族

（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

(3)NaH+H2O=H2↑+

NaOH(4)H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O略19.第四周期有18種元素，其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據(jù)的最高能層符號是____________。（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為____________。（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維滲雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____