2022-2023學(xué)年四川省雅安市黑竹中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略2.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很小；B．鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較小；C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．解答：解：A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正確；D．①和③等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中離子，據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識，注意鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離程度都很小，難度中等．3.

下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到目的的是參考答案：BC略4.（2002·上海卷）10.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（A）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小（B）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)（D）玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C

略5.2012年3月新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是A．PM2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)B．O2和O3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C．O3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過程中均有能量變化D．反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略6.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出B．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應(yīng)緊靠試管內(nèi)壁C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管豎直懸空；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．解答：解：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，滴管尖端不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯誤；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)．8.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：答案：D9.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（

）A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B略10.室溫下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d點(diǎn)時，Al（OH）3沉淀開始溶解參考答案：C解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯誤；故選C．11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3，收集裝置中用塞子將瓶口塞住，NH3無法進(jìn)入集氣瓶，瓶內(nèi)空氣無法排出，A錯；Zn放入CuSO4溶液中，置換出的Cu附著在Zn表面，無法形成原電池，B錯；檢查裝置氣密性，可以做成封閉體系，觀察液面差能否穩(wěn)定存在，推斷裝置氣密性是否良好，C正確；因CO2密度大于空氣，應(yīng)長管進(jìn)短管出，D錯。12.下列液體中，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的組合是

①雞蛋白溶液；②豆?jié){；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤參考答案：C略13.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列說法正確的是A．1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9kJB．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，1mol

CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ參考答案：D略14.下列敘述正確的是（） A． 為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識 B． 實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl﹣等雜質(zhì)制蒸餾水 C． 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D． 由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：

考點(diǎn)： 化學(xué)試劑的分類；焰色反應(yīng)；化學(xué)試劑的存放；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 實(shí)驗(yàn)評價題．分析： A．濃H2SO4有腐蝕性；B．自來水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈；D．鋰比煤油的密度小．解答： 解：A．濃H2SO4有腐蝕性，是腐蝕品，不是劇毒品，故A錯誤；B．自來水中含有的Cl﹣等雜質(zhì)，蒸餾時，可將水和雜質(zhì)分離，可得到純凈的水，故B正確；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈，不能用稀硫酸，硫酸鹽難揮發(fā)，故C錯誤；D．堿金屬中鋰比煤油的密度小，應(yīng)用石蠟密封，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的分類、提純、檢驗(yàn)和保存，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．15.對氧氣的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是A.化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)時一定發(fā)光、發(fā)熱，產(chǎn)生火焰C.氧氣有可燃性，是一種常用的燃料

D.氧氣有氧化性，是一種常用的氧化劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)(2010·臨沂模擬)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成

2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是______________________________________________________________________________________________.參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2

(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量為0.05mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2和SO不能同時存在，加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在NH，由1.12L氨氣可知，NH的物質(zhì)的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在SO和CO，則該混合物中不存在Ba2＋，同時也不存在Mg2＋.由沉淀的質(zhì)量求出SO的物質(zhì)的量為0.01mol，CO的物質(zhì)的量為0.02mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定有Cl－，因?yàn)锳g＋與SO和CO都能產(chǎn)生沉淀．根據(jù)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物質(zhì)的量不能確定，因?yàn)镃l－是否存在并不明確．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì).設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為

，在隋性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式

。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物

。(3)白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，氣體甲的電子式為

。(4)自色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是

。(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)參考答案：

【知識點(diǎn)】無極推斷題C3D3D5【答案解析】（1）

CaFe（CO3）2

CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑（2）2FeO+CO2Fe2O3+CO

檢驗(yàn)方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有Fe(III)；檢測CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。（3）

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：氣體甲能與溶液1先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，則是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，說明固體X含有鈣元素，隔絕空氣加熱產(chǎn)生氣體二氧化碳，說明X含有碳、氧元素。同時根據(jù)溶液3先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生紅褐色，可得出固體1還含有鐵元素（1）X的化學(xué)式為：CaFe（CO3）2

在惰性氣流中加熱至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑（2）一定條件下，氣體二氧化碳與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeO+CO2Fe2O3+CO

檢驗(yàn)方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有Fe(III)；檢測CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。（3）綜上分析，白色沉淀1是碳酸鈣，其中的金屬元素是20號Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氣體甲是CO2，其電子式為：；（4）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的推斷，注意尋找題目的突破口，大膽推測，題目有一定難度。18.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。化學(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為

。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是

。

（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。（填化學(xué)式）

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。（填元素符號）

（5）離子化合物Fe2O3的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是

。

（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是