四川省成都市武侯中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·江蘇卷）13.一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1

圖2

圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)參考答案：BD本題主要考查有關化學平衡狀態及反應條件對化學平衡的影響等內容。由于所給反應為氣體總體積增大的反應，所以再向甲中投入相等的A、B時，因甲的體積不變，故壓強增大，化學平衡向逆反應方向移動，C的濃度增大，即甲中C的濃度比乙中C濃度的2倍大一些，A不正確。由于反應為放熱反應，溫度升高時化學平衡向逆反應方向移動，甲、乙兩容器內B的體積分數皆增大，B正確。對乙縮小體積，壓強增大，所給平衡向逆反應方向移動，二者體積相等時，乙中C的濃度比甲的2倍小，C不正確。甲體積不變故加入He氣后，各物質濃度不變，反應速率不變，乙保持壓強不變，充入He氣，容器必然擴大，各物質的濃度降低，反應速率減小，且平衡向氣體總體積擴大的方向移動，D正確。

2.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略3.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復至室溫時體積變為2升，則該氣體是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能參考答案：D略4.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl參考答案：D5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.濃燒堿溶液中加入鋁片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.將通入溶液中:D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:參考答案：略6.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

（

）

A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+參考答案：D略7.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發得到218g固體（換算為無水硫酸鹽）．則反應產生氫氣的質量是（）A．3.5g

B．3gC．2g

D．4.5g參考答案：A反應中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固體增加的質量是硫酸根的質量，即硫酸根質量為218g﹣50g=168g，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質量比為2：96，故生成氫氣的質量為168g×=3.5g，故選A．8.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略9.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()。圖K5－30－1A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實驗室用圖K5－30－1Ⅰ所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖K5－30－1Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D略10.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是()

①生成物的體積分數一定增加；②生成物的產量一定增加；③反應物的轉化率一定增大；

④反應物濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．④⑥參考答案：B11.下表列舉的各組事實中存在因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA高純單質硅具有半導體性能高純單質硅制成的光電池可將光能直接轉化為電能B鈉原子核外電子數比鋁少鈉的金屬性比鋁強C氯的非金屬性比碘強I2與KClO3反應生成Cl2和KIO3DN2+3H2≒2NH3是放熱反應工業合成氨的反應在高溫下進行參考答案：A12.

下列解釋不科學的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故

B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶難打開，因為NaOH與瓶中的CO2反應形成“負壓”的緣故

C．“通風櫥”是一種不負責任的尾氣處理，因為實驗產生的有害氣體沒有轉化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體有關參考答案：B略13.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能發生反應的離子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3參考答案：AD略14.下列說法正確的是：A、已知反應2—CHO+OH－→—COO－+—CH2OH+H2O，因產物中有酸根和醇，且有堿做催化劑，所以該反應實際上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三個氫原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子發生氨交換。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再跟D2O發生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結構是C、右圖是某有機物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次區分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2四種物質參考答案：D略15.氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用。

（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是

（填序號）

（2）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗。請根據下列要求回答問題：

①裝置A燒瓶內產生的氣體主要有（寫化學式）

；

②請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

③試管B中的反應方程式為

；

（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式

（寫總式，不必配平）。該反應生成的還原產物的化學鍵類型是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①工業上用硫酸與鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）反應，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰。

②氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰。

用鋰輝礦與硫酸等物質制備金屬鋰的工業流程如下：

請回答：（1）鋰輝礦經初步處理后分離出鋁硅化合物沉淀的操作是

。（2）沉淀x的主要成份的化學式是

。（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是

。（4）Li2CO3與鹽酸反應得到LiCl溶液的離子方程式是

。（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態下電解制備鋰。電解時產生的氯氣中混有少量氧氣，產生氧氣的原因是

。參考答案：略18.(10分)鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物。回答：(1)74W在周期表的位置是第

周期。(2)寫出上述流程中B、C的化學式：B____________；

C_____________(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時,可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：__________________________________

__________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,為什么?_______________________________

______________。(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發生內在氧化還原反應,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點,在制鎢粉時溫度容易控制,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經分析,得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為0.7985。①計算WO3-x中的x值。X=_______________。②一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數比為________：________。參考答案：（10分）(1)六（1分）(2)B:H2WO4（1分）

C:WO3（1分）(3)2WO3+3C==2W+3CO2↑（2分）；

因為鎢的熔點很高，不容易轉變為液態，如果用碳做還原劑,混雜在金屬中的碳不易除去,而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢,不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問題。（2分）(4)①X=0.10（3分）

②n(W)(V):n(W)(VI)=1:4（2分）[1]已知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為0.7985；氧的質量分數為1－0.7985=0.20151.000g化合物中含鎢原子和氧原子的量分別為

n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol

n(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3化合物中鎢和氧的計量比為n(w)：n(o)=4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90即在化學式WO3-x中3-x=2.90

x=0.10［2］把+5價鎢的氧化物和+6價鎢的氧化物的化學式分別寫成WO2.5