2022年四川省遂寧市攔江中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（

）A．Na2O2只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C．O2是還原產物

D．2molFeSO4發生反應時，反應中共有8mol電子轉移參考答案：D略2.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。

3.“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（

）A.單質

B.元素

C.原子

D.分子參考答案：B宏觀物質的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示；元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數；“AD鈣奶”中的“鈣”指的是宏觀概念；正確選項B。4.下列化學用語表示正確的是（）A．二氧化碳的電子式為：

B．-乙烯的結構簡式為：CH2CH2C．乙醇的分子式為：C2H6O

D．Cl﹣離子的結構示意圖為：參考答案：C考點：電子式；原子結構示意圖；分子式；結構簡式．.專題：化學用語專題．分析：A、根據每個原子形成的共用電子對判斷；B、根據結構簡式的書寫方法判斷；C、根據分子式的書寫方法判斷；D、根據離子結構示意圖中質子數和電子數的關系判斷．解答：解：A二氧化碳的電子式為：，故A錯誤．B、乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故B錯誤．C、乙醇的分子式為C2H6O，故C正確．D、Cl﹣離子的結構示意圖為：，故D錯誤．故選C點評：本題考查了幾個化學用語，側重考查學生的辨別能力及掌握程度．5.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生的反應N2+3H22NH3。在10s內N2的濃度由5mol/L降至4mol/L。下列說法正確的是

（

）

A．用NH3表示的化學反應速率為0.1mol/(L·s)

B．維持容積的體積不變充入氬氣，會加快該反應的速率

C．增加H2的濃度該正反應速率和逆反應速率都會加快

D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零參考答案：C略6.芳香烴是指（）A．分子里含有苯環的化合物

B．分子組成符合CnH2n-6通式的一類有機物C．分子里含有一個或多個苯環的烴

D．苯和苯的同系物的總稱參考答案：C略7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B8.甲、乙兩種非金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②甲單質能氧化乙原子的陰離子；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與金屬反應時甲原子得電子的數目比乙多；⑤甲單質比乙單質容易與氫氣化合。上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②⑤

B.③④⑤

C.②③⑤

D.②③④⑤參考答案：C9.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的穩定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態氫化物越來越穩定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，故D正確．故選B．10.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A.該反應是化合反應B.催化劑參加了化學反應過程C.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成D.①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能參考答案：C【詳解】A.根據圖中信息可知，發生反應CH4+CO2→CH3COOH，該反應是化合反應，選項A正確；B、催化劑參加了化學反應過程，但質量及化學性質不變，選項B正確；C、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發生斷裂，選項C不正確；D.①→②過程中，形成了C—C鍵，反應為放熱反應，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能，選項D正確。答案選C。11.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是()

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱參考答案：A略12.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關136C的說法正確的是A.質子數為6 B.電子數為13C.中子數為6 D.質量數為6參考答案：A考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是13－6＝7.又因為核外電子數等于質子數，所以只有選項A是正確的，答案選A。13.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2參考答案：B該無色氣體通過足量的濃硫酸時氨氣被吸收，由于氣體體積減小20ml,則氨氣的體積為20ml;再通過足量的Na2O2的干燥管時，氣體變為紅棕色，則說明原氣體中含有NO和CO2。發生反應：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。當氣體通過足量的水時由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。所以沒有N2。發生反應：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得關系式為6CO2～3O2～4NO則在剩余的80ml的氣體中CO2的體積為80ml×6/10=48ml；NO的體積為80ml×4/10=32ml。因此在原混合氣體中含有NH3、NO、CO2。它們的物質的量的比或體積比為20:32:48=5∶8∶12。故選項為B。14.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H為+1價，O為﹣2價）下列說法正確的是（

）A．KClO3在反應中失電子B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C考點：氧化還原反應．分析：根據2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．解答：解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則KClO3在反應中得電子，故A錯誤；B．該反應中KClO3是氧化劑，在反應中被還原，ClO2是還原產物，故B錯誤；C．該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以H2C2O4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，1個氯原子轉移1個電子，所以1molKClO3參加反應，轉移1mol電子，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查氧化15.根據同分異構體的概念，判斷下列物質互為同分異構體的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

D．石墨和C60參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為

mL的容量瓶．（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為

。（3）經計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）

．（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L，故答案為：11.6；（3），設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，則V==O.0216L，即21.6ml，應選擇25ml的量筒，故答案為：21.6；C；（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；（5）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質的質量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質的質量減少，濃度偏低，故答案為：偏低．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某單質A經如下圖所示的過程，請回答下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。①A、D的化學式分別為：A__________

D__________②工業生產中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成___________而污染環境。③寫出B→C反應的化學方程式：__________________________________________（2）若C為淡黃色固體。①C的電子式為___________，C中陰陽離子數目比為_________②寫出C→D反應的離子方程式：___________________________________________參考答案：(1)①S

H2SO4

②酸雨

③2SO2+O22SO3

(2)①

1:2

②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑分析：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，則A是單質硫，B是二氧化硫，據此解答。（2）若C為淡黃色固體，B與氧氣反應生成，因此C是過氧化鈉，據此解答。詳解：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，根據轉化關系圖可判斷A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。則①根據以上分析可知A、D的化學式分別為S、H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為強酸硫酸從而形成酸雨而污染環境。③B→C反應是二氧化硫的催化氧化，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3。（2）若C為淡黃色固體，B與氧氣反應生成，因此C是過氧化鈉，所以A是鈉，B是氧化鈉，D是氫氧化鈉。則①過氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，電子式為，根據過氧化鈉的電子式可判斷C中陰陽離子數目比為1:2；②C→D反應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑。1.7gNH3共有________mol質子；0.1molH2O共有

個電子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2O氣體的質量比為_________