2021-2022學年湖南省邵陽市槎江中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式錯誤的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2OB.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.少量鈉投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑參考答案：B略2.對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡狀態時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態C．達到化學平衡狀態后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A3.如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是

()A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：Cl>S>FC．穩定性：HF>HCl>H2SD．離子半徑：Cl－>S2－>F－參考答案：C略4.將0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關系式中正確的是（）

A．c(HCOOH)<c(HCOO－)

B．c(Na＋)>c(HCOO－)C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－)

D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1參考答案：答案：A5.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數目為2NA

C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數為0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6NA參考答案：

【知識點】阿伏伽德羅常數和物質的量、常用化學計量綜合A1A4【答案解析】D

解析：A、1molFeI2與足量氯氣反應：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，轉移3mol電子，電子數為3NA，故A錯誤；B、丙烷中共價鍵數為10個，5.6L物質的量為0.2mol，故共價鍵共2.5mol,個數2.5NA，故B錯誤；C、氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數無法計算，故C錯誤；D、組成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以寫成：C2H4（H2O)，完全燃燒所消耗的氧氣=0.3mol,原子數=0.6mol，個數為0.6NA，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查化學計量綜合應用，結合物質結構、氧化還原反應、有機物等知識，難度中等。6.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）Ａ．標準狀況下2.24L的SO3所含的原子數為0.4NAＢ．將1molFeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數為NAＣ．標準狀況下46克NO2氣體中含NA個分子Ｄ．常溫常壓下,18克H2O所含電子數為10NA參考答案：答案：D7.設NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述不正確的是A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子的數目為NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—數為NAC．含有1mol硫酸氫鉀的溶液中陰離子所帶負電荷的總數大于2NAD．1molCO2分子中的共用電子對總數為4NA參考答案：B略8.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質的量之比和所發生的離子方程式對應關系錯誤的是．（）選項n（Cl2）/n（FeBr2）離子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，據此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應離子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正確；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，反應離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價鐵離子，反應離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C錯誤；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應離子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正確；故選：C．9.下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是()。

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A青銅水煤氣硫酸醋酸干冰B鐵紅鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D明礬漂白粉氯化鈉次氯酸氯氣參考答案：B青銅是銅和錫的合金，屬于混合物，A選項錯誤；碳酸鈣屬于強電解質，C選項錯誤；氯氣是一種單質，而電解質和非電解質都是指化合物，所以它既不是電解質，也不是非電解質，D選項錯誤。10.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是

（

）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使正反應速率減小，平衡逆向移動B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略11.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD12.化學與生產、生活緊密相關，下列有關說法不正確的是（

）A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C．明礬凈水是因為明礬水解產生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D13.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2參考答案：D略14.已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子2．4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態，需12mL0．2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為

（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略15.下列說法正確的是A．衛生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘D．處理廢水時加入明礬作為凈水劑可以除去水中懸浮的雜質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）鋁土礦的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取A12O3。回答下列問題：

（1）沉淀物的化學式分別是：

；d

；f

；

（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發生主要反應的離子方程式

、

（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發生反應的離子方程式

、

。

（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什?

，

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）電荷相反的離子相互靠近時,由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發生變化,稱為極化。被異號離子極化而產生離子電子云變形的性質,稱為該離子的變形性。陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強;陰離子半徑越大,負電荷越多,變形性越強。陰離子被極化后產生變形,正負電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結果,使陰陽離子產生強烈變形,外層電子云發生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價鍵過渡,使物質的溶解度變小,熱穩定性降低,顏色加深…含復雜陰離子的化合物中,復雜離子中的正態原子對負態原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負態原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現為陽離子與陰離子中的正態原子共同整體爭奪負性原子,使陰離子內部化學鍵削弱,易發生斷鍵。

（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解溫度由高到低的順序是

（2）COF2,COBr2,COCl2,COI2顏色由淺到深的順序是

（3）試解釋Na2CO3的分解溫度比NaHCO3高的原因。

（4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體應有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當你去做這個實驗時,開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體卻沒有晶體析出為什么?

參考答案：答案：（1）ZnCO3＞FeCO3＞CaCO3＞BaCO3（根據極化力大小判斷）

（2）由F-到I-離子半徑依次增大，變形性增強，離子相互極化作用增強，化合物的顏色按COF2,COCl2,COBr2,COI2順序有淺到深。

（3）H+具有與Na+相同的離子電荷，但H+半徑很小，可以鉆入O2-電子云內部，對O2-產生極化作用，這與中心C（Ⅵ）對O2-的極化作用恰好相反，導致CO32的熱穩定性降低，故NaHCO3的分解溫度低于Na2CO3

（4）碳酸氫鈉的溶解度在同溫時比碳酸鈉小，原因是碳酸氫鈉分子間可以形成鏈狀或環狀的氫鍵，但氫鍵的形成需要過程，故開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體沒有晶體析出。18.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列

（填序號）物質相似。A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的

。寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：

。（3）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇___________（選填代號）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.純堿所需氣體發生裝置是_________（選填代號）。（4）上述流程中反應②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：

。（5）上述流程中可以循環使用的物質有Ca(OH)2、CO2、

和

（寫化學式）。（6）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則每1molMnO2可制得

molKMnO4。參考答案：（1）BD（2分）（2）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全（2分）2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（2分）（3）cd（1分）；

A（1分）；（4）K2MnO4

（2分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或

（2分）（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強氧化性，O3、漂白粉也有強氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全，根據題意MnO2、KOH與氧氣反應生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶實驗室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因為鹽酸可揮發出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑最好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。⑷根據2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知還原劑是K2MnO4⑸制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的可以循環利用，根據流程知可循環的物質還有MnO2；KOH。（4）在反應②中有三分之二的錳轉變為KMnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO419.．【化學——選修3物質結構與性質】（15分）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業