2022年湖南省衡陽(yáng)市縣秋塘中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O

HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是

（

）

A．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽

B．BrCl具有較強(qiáng)的氧化性

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子數(shù)

B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A解析：1molH3和1molH2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A正確。3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。4.有關(guān)煤的敘述不正確的是

A．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來(lái)源

B．煤的干餾過(guò)程屬于化學(xué)變化

C．煤是由多種有機(jī)物組成的混合物

D．煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素參考答案：BC5.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價(jià)變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價(jià)升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)；C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。6.配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏高的是

A、用量筒量取所需的鹽酸時(shí)俯視刻度線

B、定容時(shí)，仰視刻度線

C、用量筒量取所需濃鹽酸注入盛有適量蒸餾水的燒杯后，再分別用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、量筒2－3次，洗滌液注入250mL容量瓶中

D、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，，再補(bǔ)幾滴水到刻度線參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是()A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說(shuō)明鋁是一種不活潑金屬B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)參考答案：D8.在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋6I-＋6H＋＝R-＋3I2＋3H2O（R為主族短周期元素），則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中不正確的是 A．RO3n-中R的化合價(jià)為+5價(jià)，n=1 B．R位于元素周期表中的第VA族C．R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性 D．R的最外層電子為7參考答案：B9.下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是()A．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反應(yīng)制得C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制得的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)參考答案：B略10.已知：（1）Zn（s）＋O2（g）====ZnO（s），△H=－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋O2（g）====Ag2O（s），△H=－31．0kJ／mol

則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

（

）A．Zn（s）＋Ag2O（s）====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=317．3kJ／molB．Zn＋Ag2O=====ZnO＋2Ag，△H=317．3kJ／molC．Zn（s）＋Ag2O（s）=====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=－317．3kJ／molD．2Zn（s）＋2Ag2O（s）=====2ZnO（s）＋4Ag（s），△H=－317．3kJ參考答案：C略11.參考答案：D略12.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是

(

)A.電子層數(shù)

B.最外層電子數(shù)

C.原子半徑

D.元素的最高化合價(jià)參考答案：C略13.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)一步得到的是（）A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．氧化鋁不溶于水；D．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．【解答】解：A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生化合反應(yīng)，故B正確；C．Al2O3不溶于水，不與水反應(yīng)，不能化合生成Al（OH）3

，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵和氧氣、水化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正確；故選C．14.下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄D.鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb參考答案：C【詳解】A.燃料電池轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯(cuò)誤；C.鋅錳干電池工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故C正確；D.鉛蓄電池負(fù)極是Pb，正極是PbO2，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.多少摩爾CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：5(

)A

0.1mol

B

10mol

C

0.5mol

D

0.05mol參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出裝置Ⅰ中有關(guān)儀器的名稱：a

b

該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分 不同進(jìn)行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為

使用C前必需進(jìn)行的操作是

為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是

。

（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請(qǐng)按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有

需要量取濃鹽酸的體積為

mL。②下列操作中,會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時(shí)，俯視刻度線

b．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒(méi)有用濃鹽酸潤(rùn)洗。③經(jīng)測(cè)定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是

參考答案：（1）蒸餾燒瓶,(直形)冷凝管

,

沸點(diǎn)（2）分液漏斗

,

檢查是否漏水

,

打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)。）（3）①250mL容量瓶和膠頭滴管,

10.5

②bd

,③濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，將操作方法和化學(xué)方程式填入表中空格。

操作方法化學(xué)方程式①SiO2

(CaCO3)

②Fe

(Al)

③SO2(HCl)

參考答案：（共9分）①加鹽酸、過(guò)濾

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1+2分）②加NaOH溶液，過(guò)濾

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（1+2分）

③加NaHSO3溶液，過(guò)濾

NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑（1+2分）略18.(11分)完成下列問(wèn)題：對(duì)反應(yīng)(

)KMnO4+(

)HCl—(

)KCl+(

)MnCl2

+(

)Cl2

+(

)H2O（1）在此化學(xué)反應(yīng)中,_________是氧化劑,__________是氧化產(chǎn)物,_________元素被還原（填化學(xué)符號(hào)）。若有1.6molHCl參加反應(yīng)，則有

mol電子轉(zhuǎn)移；若5mol電子轉(zhuǎn)移，則有生成

LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。此反中體現(xiàn)了鹽酸的

性和

性。（2）寫出此反應(yīng)的離子方程式為:

。參考答案：（1）KMnO4；Cl2；Mn（各1分）1；56

（各2分）還原性；酸性

（各1分）（2）2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O（2分）（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+