2023屆高三第一次學業質量評價（T8聯考）化學試題（滿分：100分；考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23Al27S32K39Ca40Cr52Mn55Fe56Co59Cu64Ga70As75Ba137一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022年卡塔爾世界杯中，賽場內外隨處可見“中國制造”，下列說法不正確的是世界杯紀念鈔由特制的塑料薄片制得，這種塑料是-?種新型的有機高分子材料卡塔爾阿爾卡薩800兆瓦光伏電站實現了將光能轉化為電能，有利丁?減少污染氣體的排放，改善人類生存環境裁判在發定位球之前，會向草坪噴出白色的定位噴雰，它由17%的液化丁烷（GH。）和80%的水組成，具有無污染、不影響草地的特點，由此可推斷：該定位噴霧可長時間存在義烏制造的旗幟飄揚在卡塔爾首都多哈的大街小巷，用于制作旗幟的主要材質是滌綸，具有透風性好、不易損壞的特點化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語正確的是中子數為10的氧原子：；8O B.CaO?的電子式：：6：］Ca2-［：O：C.BF,的空間填充模型：D.中-、2土、3h互為同位素用"人表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是ImolCL與NaOH溶液完全反應，溶液中存在n（Clj+n（C1O'）+n（HC1O）=1molImol重水比Iniol水多M個質子電解精煉銅時，電路中每通過'人個電子時陽極溶解32gCu常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數為0.3NaGaAs作為第二代半導體材料的代表，具有寬禁帶、高頻、高壓、抗輻射、耐高溫及發光效率高的特點，被廣泛應用于移動通信、無線通信、光纖通信、LED、衛星導航等領域。GaAs晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm,下列說法正確的是

AsGaA.基態伸原子價電子排布圖為4s4pAsGaA.基態伸原子價電子排布圖為[tn[tw~iGaAs屬于分子晶體As的配位數為85.化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物，可由化合物甲經多步反應得到。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是乙可以發生取代反應、消去反應、加聚反應乙中含有15.化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物，可由化合物甲經多步反應得到。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是乙可以發生取代反應、消去反應、加聚反應乙中含有1個手性碳原子用NaHCO.溶液或FeC,溶液能鑒別化合物甲、乙Imol甲最多能與5molH2發生加成反應下列離子組在給定條件下?定能大量共存的是O.lmolL-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3_.Na*、SO：-、Cf能使甲基橙變黃的溶液中：KLNa，、CO：、AIO2c.也料。溶液:c.也料。溶液:CH.COO、n(OH)Ba'、NO；、BrD.無色透明的溶液：k+、Cu2?、so；、cr下列過程對應的離子反應方程式書寫正確的是NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合：2HCO；+Ca2++2OH~=CaCO31+2H2O用酸性重銘酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量：2任0；+3C2H5OH+16H*=4Cr"+3CH,COOH+IIH2O

向明磯溶液中通入過量氨氣：A15*+4NH3+2H2O=AID'+4NH；[&][Co（NH3）5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液：[Co（NH3）5Cl]2*+2CI+3Ag*=[Co（NH3）5]3*+3AgCIJ短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Q單質暗處遇H?發生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是一―X一一―X一XIZIXXIZIWX=<x—/z&—xXIZ-IXnupQI-YIQ?Q—Y—QQA原子半徑：Y>Z>W>Q最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z>Y氫化物的沸點：Q>W>Z同周期中第一電離能小于W的元素有5種下列有關實驗操作、現象和結論或解釋正確的是選項實驗操作現象結論或解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產生的氣體可以使品紅溶液褪色該鹽一定為KRO,B向含有淀粉的HI溶液中滴加Fe（NO3）3溶液溶液變藍無法判斷L和Fe3,的氧化性強弱C用pH計分別測定SO?和CO2飽和溶液的pH前者小于后者證明酸性h2so3強于H2CO3D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡現象蔗糖在酸性條件下未發生水解反應A.A B.B C.C D.DLiBr溶液可作為皆代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：

BaSH2SO4Li2CO3HBr（少量B”）濃縮HBr（少量B”）濃縮LiBrII濾渣氣體下列說法不正確的是還原工序逸出的Br?可用NaOH溶液進行吸收除雜工序中產生的濾渣可用某些有機溶劑進行組分分離中和工序中的主要化學反應為LLCO]+H2SO4=Li2SO4+CO2T+H2O理論上參與反應的w（Br2）:/?（BaS）:n（H2SO4）=1:1:1H.三氯化碘（ICb）在藥物合成中用途廣泛，實驗室可用如圖裝置（部分夾持裝置己略去）制取。己知：a、反應原理為l2+3C12=2ICb；b、ICI3遇水易反應。下列說法不正確的是???IC13中碘元素的化合價為+3價裝置乙中長頸漏斗內液面上升有可能丙裝置發生了堵塞C?ICk在潮濕的空氣中可能會產生白霧D.裝置戊的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置丁，可用無水CaCl2固體代替12.2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家’點擊化學的代表反應為疊氮-塊基成環反應，部分原理如圖所示。下列說法正確的是

CalHIA.該過程的總反應類型為加成反應取Sp'雜化C.反應CalHIA.該過程的總反應類型為加成反應取Sp'雜化C.反應I為氧化還原反應I）.Cui和HI在反應中做催化劑下列如圖為光伏并網發電裝置，左圖甲基気氧化鉉［（CHj’NOH］常用作電子工業淸洗劑，以四甲基氯化鉉［（CHj’NCl］為原料，采用電滲析法合成［（CH3）4NOH］（M=91g/m。】）其工作原理如圖所示，下列敘述中不正確是(CH山NOH溶液=(CHj)4NCINaCI濃溶液稀溶液NaCI濃溶液(CHJ’NOH濃溶液-(CH山NOH溶液=(CHj)4NCINaCI濃溶液稀溶液NaCI濃溶液(CHJ’NOH濃溶液-NaOH溶液N型半導體P型半導電極光伏并網發電裝置太陽光折\&(CH?)4NCI圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極制備!8.2g（CH3）4NOH,兩極共產生4.48L氣體（標準狀況）a極電極反應式：2（CH3）4N‘+2H2O+2e-=2（CH3）4NOH+H2Tc、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜〃（置職立）瞬歐3）的變化曲線如圖所示，濕法提銀工藝中，浸出Ag_需加CT沉淀。25笆，平衡體系中含Ag微粒的分布系數&〃（置職立）瞬歐3）的變化曲線如圖所示，［如，（AgCl；）己知：lg［^（AgCl）］=-9.75,下列敘述正確的是

81.081.0-10 -8 -6 -4/-2/olgc（cr）-2.54 -0.225C時，AgCI的溶解度隨C（C1）增大而減小沉淀最徹底時，溶液中c（AgJ=10-62lmol-E,25C時，AgCI；+CP=AgCI；的平衡常數K=1O02當c（Cr）=lO04mol?lJ時，溶液中c（Ag*）＞c（Cr）＞c（AgCI；） 電解精煉二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。 電解精煉二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.鉆及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。工業制備鉆常用硫鉆礦石（主要成分Co3S4常含鈣、鎂、銅、鐵等化合物），流程如下：焙砂粗鉆已知：①常溫相關氫氧化物的Ksp值如下:物質Fe(OinFe(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Ksp3.0X10-388.0x10*5.9x10小2.2x10-2。5.5x10%1.8x10-”②酸性條件卜Co*相難被氧化。（1） 基態鉆原子價層電子排布式 。（2） 已知鉆與鐵均為vm族元素，具有類似的化合價，Co3S44＞Co的化合價 o（3） 硫酸浸取焙砂的過程中，溫度及硫酸的濃度對金屬離子浸出的影響如圖所示，考慮生產成本和效率，最佳的浸出溫度為 *c,最佳的硫酸濃度為 mol/L。100 100100 100(4)(4)向浸取液中加入KCK)3發生的主要反應的離子方程式為 ，濾渣1的主要成分是 O(5)電解精煉的過程中，粗鉆與電源 極相連，用硫酸鉆溶液作為電解質，控制陰極室pH為3?5之間，若pH值過低，在純鉆的電極表面產生氣體，該氣體可能是 a.o2b.ci2c.h2d.co2(6)若沉鉆中得到二水合草酸鉆CoC2O4-2H2O(M=183g/mol)熱分解質量變化過程如圖所示。其中600cC以前是隔絕空氣加熱，6(XTC以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，請寫出從反應B點到C點的化學方程式 。30固體殘留物質量/g30固體殘留物質量/g150300450600750900溫度/°C16.明磯KA1(SO4)2-12H2O可做中藥,性味酸澀，寒，有毒。公眾號山城學術圏利用廢鋁制備明磯，并測定其組成，實驗過程如下。I.制備明磯實驗步驟如圖：

S-w-S—過濾、洗滌 -干燥、稱量S-w-S—過濾、洗滌 -干燥、稱量溶絲第髒解蹴臨冰水浴，冷卻結晶（1） 溶解步驟中主要發生的離子反應方程式為 。（2） 在制備明磯的過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、水槽和 。（3＞用蒸饞水洗滌晶體的操作過程 。II.樣品中硫酸根的測定（一）繪制標準硫酸繰懸濁液吸光光譜圖分別量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL濃度為500卩g/mL的標準硫酸鉀溶液移入10mL的比色管中，然后分別加入5ml濃度為Ig/mL的BaCl?溶液，用蒸憎水定容。用分光光度計測費標準系列（波長釆用420nm）,數據如卜I忽略混合過程中的體積變化）。K2SC）4（mL）01234蒸個水體積（mL）5abc1SO；濃度（卩g/mL）050100150200吸光值A00.3710.5530.7781.013③繪制硫酸祖懸濁液的吸光光譜圖繪制如下：硫酸徹懸濁液的吸光光譜圖1.21弱0.8來0.6?0.40.2550 100 150 200250硫酸根離子的濃度（4）上述實驗數據中。= .（保留1位有效數字）。m= （二）測定樣品中硫酸根濃度稱取1.018g樣品晶體配制成250mL的樣品溶液。量取l.OmL樣品溶液移入IOn】L的比色管中，然后加入5mL濃度為Ig/mL的溶液，用蒸饞水定容，測得樣品的吸光值0.858A。可以用1.2g/mL的BaCh代替上述實驗中Ig/mL的BaCh溶液，其原因是 °測得樣品中硫酸根的質量分數為 %(保留2位有效數字)。實驗測得硫酸根的含量小于理論值，可能的原因有 o實驗I制得樣品中有K2SO4雜質實驗中所用標準硫酸鉀溶液濃度偏大樣品溶液配制過程中，定容仰視讀數樣品溶液配制過程中，容量瓶未潤洗17.乙醇是一種重要的工業原料，被廣泛應用于能源、化工、食品等領域，以下兩神方法可實現乙醇的制備。公眾號山城學術圈采用催化乙烯水合制乙醇，該反應過程中能量變化如下圖所示：第一步第二步第三步 反應過程

viI：=k1EP（CH3COOCH3）p（H2）,p為物質分壓,若容器甲與乙中平衡時正反應速率之比V甲:v乙=16:25,則甲、乙容器的體積之比為 O（6） 一定條件下在1L密閉容器內通入2.00molCH3COOCH3和3.96molH?發生反應①和②，測得不同溫度下達平衡時CH,COOCH3轉化率和乙醇的選擇性如下圖所示，260°C時反應①的平衡常數1<= :溫度高于240-C時，隨溫度升高乙醇的選擇性降低的原囚可能是 o［乙醇的選擇性=〃（最終轉換為乙醇的CH’COOCHj［乙醇的選擇性=〃（轉化的CH’COOCHj 1100CHHOOCH3轉化率咨9080604020160乙醇的選擇性次807060401802402602801(H)100CHHOOCH3轉化率咨9080604020160乙醇的選擇性次807060401802402602801(H)20003反應溫度/c18.2,3-二羥基苯甲酸屬于醫藥中間體，該物質對環境可能有危害，最近研究發現以該物質為原料可以合成?種具有殺菌活性的化合物J，其合成路線如下:2.3-二羥基苯甲酸CHQH濃2.3-二羥基苯甲酸CHQH濃H：SO“△己知：①由B和一種一浪代燒發生取代反應可以生成Co

回答下列問題:（1） A的分子式為 ° （2） E中含氣宮能團的名稱為 o（3） 由B與一澳代煙生成C的化學反應方程式為 o（4） 由物質C->D的反應類型為 oCOOII（5） A的一種同分異構體 『人） 與足量NazCO’溶液發生反應的化學方程式HC人人H為 。（6） F結構簡式為 °（7） 同時符合下列條件的B的同分異構體中還有 種；①含有苯環②苯環上有3個取代基③消耗Na與NaOH之比為2：3其中核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：I的所有同分異構體的結構簡式為 02023屆高三第一次學業質量評價（T8聯考）化學試題（滿分：100分；考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23Al27S32K39Ca40Cr52Mn55Fe56Co59Cu64Ga70As75Ba137一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022年卡塔爾世界杯中，賽場內外隨處可見“中國制造”，下列說法不正確的是世界杯紀念鈔由特制的塑料薄片制得，這種塑料是-?種新型的有機高分子材料卡塔爾阿爾卡薩800兆瓦光伏電站實現了將光能轉化為電能，有利丁?減少污染氣體的排放，改善人類生存環境裁判在發定位球之前，會向草坪噴出白色的定位噴雰，它由17%的液化丁烷（GH。）和80%的水組成，具有無污染、不影響草地的特點，由此可推斷：該定位噴霧可長時間存在義烏制造的旗幟飄揚在卡塔爾首都多哈的大街小巷，用于制作旗幟的主要材質是滌綸，具有透風性好、不易損壞的特點【答案】C[詳解】A.特制的塑料是一種新型的性能優良的有機合成高分子材料，故B正確；光伏電站實現了將光能轉化為電能，可以減少化石能源的使用，有利于減少污染氣體的排放，改善人類生存環境，故B正確；丁烷常溫下為氣體，所以定位噴霧不可能長時間存在，會迅速消失，故C錯誤：滌綸是具有透風性好、不易損壞有機合成高分子材料，故D正確；故選C。化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語正確的是中子數為10的氣原子：B.Ca。？的電子式：?? ??：O：Ca，：O：?? ??C.B冃的空間填充模型：D2H2.3h互為同位素【答案】A【詳解】A.氧原子質子數為8,中子數為10,質量數為18,表示為；8。，A正確：CaO2電子式Ca2+[ p-,b錯誤:

題中給的是BR的球棍模型，不是空間填充模型，C錯誤；具有相同質子數不同中子數的同一類元素的不同種原子互為同位素,OH?是單質，'H+、2H2.不是同位素，D錯誤；答案選A。用Na表示阿伏加徳羅常數的值。下列說法TE確的是lmolCl2與NaOH溶液完全反應，溶液中存在n(Cl)+n(C10)+n(HCIO)=1molImol重水比1mol水多NA個質子電解精煉銅時，電路中每通過Na個電子時陽極溶解32gCu常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數為0.3A\t答案】D【詳解】A.Cl?與NaOH反應生成NaCl和NaCIO,CIO?會發生水解生成HC1O,所以反應后后溶液中含覦粒子有ChCIO.HC1O,根據氯原子守恒，n(C「)+n(ClO)+n(HClO)=2mol,A錯誤；D?O和HQ質子數相同，中子數不同，B錯誤；電解精煉銅時，陽極銅失電子，比銅金屬性強的其它雜質金屬也會失電子，電路中每通過個電子時陽極溶解Cu小于32g,C錯誤；乙烯和丙烯混合物最筒式為CH、1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數為14二7x3Na=°?3Na，D正確；14故答案選D。GaAs作為第二代半導體材料的代表，具有寬禁帶、髙頻、高壓、抗輻射、耐高溫及發光效率高的特點，被廣泛應用于移動通信、無線通信、光纖通信、LED、衛星導航等領域。GaAs晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm,下列說法正確的是O AsO AsGa4s4p基態神原子價電子排布圖為RWGaAs屬于分子晶體As的配位數為8

D該晶體密度為E87*'1答案】D［詳解】A.砰元素的原子序數為33,價電子排布式為4s24p\價電子排布圖為4s4p冋rTTTTTT故人錯誤：由珅化鐐耐高溫的特點可知，碎化鐐是熔沸點高的共價晶體，故B錯誤；由晶胞結構可知，與珅原子距離最近的鐐原子的個數為4,所以砰原子的的配位數為4.故C錯誤；由晶胞結構可知，位于體內的神原子的個數為4,位于頂點和面心的鐐原子個數為8X1 1 4x145-+6X1=4,設晶體的密度為dg/cm\由晶胞的質量公式可得：——=10一旳3(1,解得8 Na故D故D正確:d= 7-NAxa3故選D。化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物，可由化合物甲經多步反應得到。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是A.乙可以發生取代反應、消去反應、加聚反應物甲、乙的說法正確的是A.乙可以發生取代反應、消去反應、加聚反應乙中含有1個手性碳原子用NaHCO.溶液或FeC,溶液能鑒別化合物甲、乙Imol甲最多能與5molH2發生加成反應【答案】C【詳解】A.乙中含有酯基、氨基、澳原子、酚羥基都可以發生取代反應，漠原子所連碳的鄰位碳有氫可發生消去反應，但不能發生加聚反應，故A錯誤；手性碳是與四個不同原子或原子團連接的碳原子，有結構簡式可知乙含有兩個手性碳，故B錯誤；甲中存在段基能與碳酸氫鈉反應生成氣體，乙中含有酚羥基能與氯化鐵溶液顯紫色，因此可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鑒別化合物甲、乙，故C正確；Imol甲中苯環可以加成3mol氫氣，碳碳雙鍵能加成Imol氫氣，酯基不能發生加成反應，Imol甲最多能與4molH2發生加成反應，故D錯誤;故選：Co下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是0.1molL-'Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3_.Na*、SO；、CrR能使甲基橙變黃的溶液中：K?、NaLCO；-.AIO；C.lg?,\<0溶液：CH’COO、Ba"、NO；、Brn(OH)d.無色透明的溶液：k+、c『.、so；、cr【答案】c【詳解】A.[Fe(CN)6f和Fe2+會生成藍色沉淀，不能大量共存，A錯誤；能使甲基橙變黃的溶液Ph>4.4,在酸性條件下CO；、A1O?不能大量共存，B錯誤：lg~<0,說明c(H*)<c(OH),溶液呈堿性，CH’COCT、Ba"、NO；、nIOHIBr~可以大量共存，C正確；無色透明的溶液一定不能大量存在CW，D錯誤；故答案選C。下列過程對應的離子反應方程式書寫正確的是NaHCO.溶液與過量澄清石灰水混合：2HCO；+Ca2++2OH=CaCO"+2H,0用酸性重銘酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量：2Cr2O;+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH.COOH+11H2O向明磯溶液中通入過量氨氣：Al3*+4NH3+2H2O=A1O2+4NH：向[Co(NH3)5C1]CI2溶液中加入少量AgNO3溶液：[Co(NH5)5Cl]2++2Cr+3Ag+=[Co(NH3)5「+3AgClJ【答案】Bt詳解】A.碳酸氫鈉溶液與過量澄淸石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子反應方程式為2HCO；+Ca?+2OH=CaCC)3J+CO；-+2H2。，故A錯誤；酸性重銘酸鉀溶液與乙醇反應生成硫酸鉀、硫酸銘、乙酸和水，反應的離子反應方程式為2Cr2O^+3C2H5OH+16H^=4Cr3*+3CH3COOH+11H2O,故B正確；明磯溶液與過量氨氣反應生成硫酸鉀、硫酸鉉和氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應方程

A13*+3NH3+3H2O=A1(OH)31+3NH：,故C錯誤；D.配合物[co(nh3)5ci]ci2中內界氯離子不能與硝酸銀溶液反應，則[co(nh5)5ci]ci2溶液中與少量硝酸銀溶液反應的離子方程式為cr+Ag，=Agcn,故D錯誤；故選B。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次増大，Q單質暗處遇H?發生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是QIYIQx—/z&—x

XIZ-IX

xl-w-—X

QIYIQx—/z&—x

XIZ-IX

xl-w-—X

一S一-?Q—Y—QQ―X一x—zIXXIZIWX原子半徑：Y>Z>W>Q最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z>Y氫化物的沸點：Q>W>Z同周期中第一電離能小于W的元素有5種【答案】C【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Q單質暗處遇氫氣發生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結構可知，Y為B元素；由陽離子結構中X、Z、W形成的共價鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，故A正確；同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次増強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次増強，故B正確；碳元素的氫化物屬于炷，固態煙和液態燒的沸點高于氨氣和氟化氫，故C錯誤：同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、被、硼、碳、氧，共5種，故D正確：故選C。9.下列有關實驗操作、現象和結論或解釋正確的是選項實驗操作現象結論或解釋

A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產生的氣體可以使品紅溶液褪色該鹽一?定為K2SO,B向含有淀粉的Hl溶液中滴加Fe（NO3）3溶液溶液變藍無法判斷【2和Fe'?的氧化性強弱C用pH計分別測定SO?和CO?飽和溶液的pH前者小于后者證明酸性h2so3強于h2co3D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡現象蔗糖在酸性條件下未發生水解反應A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A.向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生的氣體可以使品紅溶液褪色，該氣體是SO2或Cl2,該鹽為KQO,或KHSO,或KCIQa等，A錯誤；向含有淀粉的HI溶液中滴加Fe（NOj3溶液，溶液變藍，說明生成了12,溶液中NO；在H+存在下有強氧化性，且氧化性且大于FbL會先和I-反應，所以無法判斷L和Fe*的氧化性強弱，B正確；c.so?和CO2飽和溶液的濃度不同，不能由飽和溶液的pH大小判斷H2so3和H2CO3酸性強弱，c錯誤；D.要證明蔗糖在酸性條件下是否發生水解，應該向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，D錯誤；故答案選B。LiBr溶液可作為替代氣利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：BaSH2SO4Li2CO3HBr（少量Br'THBr（少量Br'T還原除雜卜中和濃縮 -*LiBr濾渣氣體卜?列說法不正確的是還原工序逸出的Br2可用NaOH溶液進行吸收除雜工序中產生的濾渣可用某些有機溶劑進行組分分離中和工序中的主要化學反應為Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+co,T+h2o

理論上參與反應的n(Br2):〃(BaS):/?(H2SO4)=!:!:!t答案】C【分析】HBr(Br2)中加入BaS,將Be還原為Br,同時BaS轉化為BaB”和S；BaB”與H2SO4反應生成BaSO4沉淀和HBr；過濾出濾渣BaSO,和S,濾液中的主要成分為HBr；加入Li2CO3,與HBr反應生成LiBr、CO2等，得到的LiBr溶液經濃縮等操作后得到產品LiBr。【詳解】A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，可以減小環境污染，故A正碰；除雜工序中產生的濾渣為硫酸祖和硫，硫屬于非極性分子形成的分子晶體，而琉酸飢屬于離子晶體，根據相似相溶原理可知，硫可溶于四氣化碳等有機溶劑，而硫酸根不溶于四氯化碳等有機溶劑，因此可用某些有機溶劑進行組分分離，故B正確；由于溶液中存在大量的HBr,故中和工序中發生的化學反應主要為：Li2CO3+2HBr=2LiBr+CO2T+H,O,而用硫酸會引入新的雜質離子，故C錯誤：根據得失電子守恒可知，Bq和BaS反應時物質的量之比為1:1,根據硫酸鑰的化學組成及欽元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)^l：l,故參與反應的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)=l:l:l,故D正確；故答案選C。三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途廣泛，實驗室可用如圖裝置(部分夾持裝置己略去)制取。己知：a、反應原理為h+3C12=21C13；b、ICh遇水易反應。飽和食鹽水氯化鈣甲乙 丙下列說法不疋確的是IC13中碘元素的化合價為+3價裝置乙中長頸漏斗內液而上升有可能丙裝置發生了堵塞IC13在潮濕的空氣中可能會產生白霧裝置戊的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置丁，可用無水CaCh固體代替【答案】Dt分析】實驗過程中，通過甲裝置制備Ch，氣體通過飽和食鹽水除去混合氣體中HCI,再通過無水氯化鈣除去水蒸氣，C12進入丁裝置中與12反應生成IC13,C12為有毒氣體，不能

排放至空氣中，且IC13遇水易反應，因此需要防止空氣中水蒸氣進入，故戊裝置中堿石灰的作用是吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進入丁。［詳解】A.I、Cl元素處于同一主族，非金屬性：C1>I,因此ICb中Cl呈-1價，根據化合物化合價為0可知，I元素化合價為+3價，故A項正確；裝置乙中長頸漏斗內液而上升，說明乙裝置內壓強增大，其原因有可能丙裝置發生了堵塞導致氣流不暢，故B項正確；IC13遇水易反應，IC13在潮濕的空氣中會生成HC1和HIO2,生成的HC1氣體極易溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，會產生白霧，故C項正確；無水CaCl2固體與氯氣不反應，根據上述分析可知，無法用無水CaCk固體替代堿石灰，故D項錯誤；綜上所述，符合題意的選項是D。2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為疊氮-塊基成環反應，部分原理如圖所示。下列說法正確的是該過程總反應類型為加成反應 B.中間產物，"、匯中N均采RHu取Sp'雜化反應I為氧化還原反應 D.Cui和HI在反應中做催化劑【答案】A【詳解】A.根據圖示，該過程的總反應為R|-C三CH+N’- 反應類型為加成反應，故A正確;

見、/R2形成3個單鍵的N原子釆取中間產物匸廣中，含有雙鍵的N形成3個單鍵的N原子釆取R?Cusp'雜化，故B錯誤;反應I是R】-C三CH中的1個H原子被Cu原子代替，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；Cui在反應中做催化劑，HI是中間產物，故D錯誤；選Ao下列如圖為光伏并網發電裝置，左圖甲基氫氧化鉉［(CHJ’NOH］常用作電子工業清洗劑，以四甲基氯化鉉［(CHjNCl］為原料，采用電滲析法合成［(CH5)4NOH］(M=91g/mol)其工作原理如圖所示，下列敘述中不正確的是(CHtLNOH濃溶液-NCINaCI液稀溶液N」CI濃溶液NaOH溶液(CHtLNOH濃溶液-NCINaCI液稀溶液N」CI濃溶液NaOH溶液N型半導體P型半導體(CHOjNOH溶液■一屮(ch3)4nci稀編A.圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極太陽光虧彳\a電極F伏并冋發電裝置制備18.2g(CH3)4NOH,兩極共產生4.48L氣體(標準狀況)a極電極反應式：2(CH3)4N*+2H2O+2e~=2(CH3)4NOH+H2?c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜【答案】B【詳解】A.根據第二個池中離子濃度的變化，稀的NaCI溶液變成濃的NaCI溶液，CT從第二個池，通過d膜移到第三個池中，電解池中，陰離子向陽極移動，所以a為電解池的陰極，b為陽極，N型半導體為負極，P型半導體為正極，A正確：B」8.2g(CH)NOH物質的量為：湍為=0加。1,a電極發生反應為:2(CH3)4N*+2H2O+2e=2(CH3)4NOH+H2?,0.2mol(CH5)4NOH,生成O.lmoIH,,轉移0.2mol電子，b電極發生反應：4OH-4e=O2?+2H2O,根據得失電子，轉移().2mol電子，產生0.5molO2,所以生成的氣體總體積為:0.15x22.4=3.36L,B錯誤;

c.a為陰極，得電子發生還原反應，生成（CH'^NOH,電極反應為：2（CH3）4N*+2H2O+2e=2（CH3）4NOH+H2T,C正確：D.由圖中信息可知，Na+通過e膜，C「通過，d膜，（CH^N*通過c膜，則c、e為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，D正確；故選Bo殺尚］隨Igc（C「）的變化曲線如圖所示,濕法提銀工藝中，浸出Ag-需加C「沉淀。25笆，平衡體系中含Ag微粒的分布系數殺尚］隨Igc（C「）的變化曲線如圖所示,［如3（AgCl；）己知：lg［K中（AgCl）］=-9.75,下列敘述正確是25C時，AgCl的溶解度隨c（CT）增大而減小沉淀最徹底時，溶液中c（Ag*）=10-62,molE,25C時，AgCI；+Cl=AgCl；的平衡常數K=1O02當c（Cl）=10-254mol?lJ時，溶液中c（Ag*）＞c（Cr）＞c（AgCl；）【答案】C【詳解】A-由圖可知，氯化銀的溶解度先隨著氯離子濃度減小，后隨著銀離子與氯離子形成絡離子而增大，故A錯誤；B.由圖可知，氯化銀的分布系數最大時，氯離子濃度為10一2”mol/L,溶液中銀離子濃度IO975IO97510254mol/L=10~72lmol/L,故B錯誤;c.由方程式可知，反應的平衡常數乍宜巖'由圖可知，氯離子濃度如。財皿時，溶液中住"伽ci〉則反應的平衡常數個端巖=尚=10°2,故C正確;

D.由圖可知，氯離子濃度為lOA^mol/L,溶液中銀離子濃度為 =10 10'254mol/L7-2lmol/L,則溶液中的氯離子濃度大于銀離子，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。鉆及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。工業制備鉆常?用硫鉆礦石（主要成分Co3S4常含鈣、鎂、銅、鐵等化合物），流程如下：KCIO3 濾渣1丁 fNaF硫鉆礦粉碎.焙砂H2SO4渇取流|NazCOJ.濾液1 0焙庭Na2SOf庾陸調節pH=J 已知：①常溫相關氫氧化物的Ksp值如下:物質FepH#Fe(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Ksp3.0x10-*8.0x10^65.9x10*2.2x10-2。5.5xIO-61.8x1。-”②酸性條件下Co?+極難被氧化。（1） 基態鉆原子價層電子排布式為 O（2） 己知鉆與鐵均為VDI族元素，具有類似的化合價，Co3S4中Co的化合價 。（3） 硫酸浸取焙砂的過程中，溫度及硫酸的濃度對金屬離子浸出的影響如圖所示，考慮生產成本和效率，最佳的浸出溫度為 °C,最佳的硫酸濃度為 mol/Lo“一?—Mg“一?—Mg5 6浸出溫度/C（4）向浸取液中加入KC1O3發生的主要反應的離子方程式為 ，濾渣1的主要成分（5）電解精煉的過程中，粗鉆與電源 極相連，用硫酸鉆溶液作為電解質，控制陰

極室pH為3?5之間，若pH值過低，在純鉆的電極表面產生氣體，該氣體可能是a.o2b.ci2c.h2D.CO,（6）若沉鉆中得到二水合草酸鉆CoC2O4-2H2O（M=183g/mol）熱分解質量變化過程如圖所示。其中600-C以前是隔絕空氣加熱，600'C以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，請寫出從反應B點到C點化學方程式 3固體殘留物質量3固體殘留物質量/g溫度/OC【答案】（1）3d74s2(2)+2、+3 (3) ①.50°C ②.3mol/L①.CIO；+6Fe2*+6H*=6Fe3++Cl+3H2O ?.Fe(OH)5①.正 ②.C(6)4Co5O4+O2=6Co2O3鐵等化合物），粉碎后焙燒得到焙砂,【分析】硫鉆礦石（主要成分Co3S4常含鈣、鎂、銅、加入硫酸、亞硫酸鈉并加入氯酸鉀進行浸取，得到浸取液再加入碳酸鈉調節pH=8,除去濾渣1,主要為氫氧化鐵沉淀，濾液1加入NaF處理去掉濾渣2及濾液2加入草酸鉉沉鉆，再燃燒得到氧化鉆，電弧爐中還原得到粗鉆，再進行電解精煉得到鉆。鐵等化合物），粉碎后焙燒得到焙砂,【小問1詳解】鉆為27號元素，基態鉆原子的核外電子排布式是1s22s22p63S23p63d74s2,所以價電子排布式為3d"【小問2詳解】根據Fe?。，中Fe元素的價態特點，可心得出Co3S4中C。的化合價為+2、+3價；【小問3詳解】由圖可知，50C左右時，鉆的浸出率已達98%左右，繼續升溫鉆的浸出率增加不大反而導

致雜質離子的浸出率提高，同理，硫酸為3mol/L左右時，鉆的浸出率已達98%左石，再增加硫酸濃度鉆的浸出率増加不大反而導致雜質離子的浸出率提高；故答案為；【小問4詳解】由于酸浸時加入了Na2SO3還原Co"的同時可能還原了Feu,所以加入KC1O3的目的是氧化Fe2+,發生反應的離子方程式為C10；+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2。；通過調節pH使鐵離子水解產生沉淀，故濾渣1的主要成分為Fe（OH）3；【小問5詳解】電解精煉金屬時，含雜質的粗金屬做陽極，與電源正極相連，故粗鉆與電源正極相連；用硫酸鉆溶液作為電解質，控制陰極室pH為3?5之間，若pH值過低，在純鉆的電極表面H+得電子產生氣體，電極反應為2H*+2e=H2?.故該氣體可能是H?答案選C：【小問6詳解】CoC2O4?2H2O（M=183g/mol）,因此取的是O.lmol的CoC2O4-2H2O,A點失重3.6g,應該是失去所有的結晶水，所以成分是CoC2O4,B點是氧化物，Co是5.9g,氧原子是8.03g-5.9g=2.13g,應為CO3O4,同理C點Co是5.9g,氧原子是8.3g-5.9g=2.4g,應為Co2O3,所以應是CosO4在空氣中受熱被氧化為Cs03,所以B到C點的化學方程式為4Co3O4+O2=6Co2O3。明KA1（SO4）2-12H2O可做中藥，性味酸澀，寒，有毒。公眾號山城學術圈利用廢鋁制備明磯，并測定其組成，實驗過程如下。過濾、洗滌 -干燥、稱量 過濾、洗滌 -干燥、稱量 冰水浴，冷卻結晶 廢鋁在KOH溶液中加熱溶解 廢鋁在KOH溶液中加熱溶解溶液中加入稀硫酸，濃縮（1）溶解步驟中主要發生的離子反應方程式為 （2）在制備明磯的過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、水槽和 O （3）用蒸個水洗滌品體的操作過程 。II.樣品中硫酸根的測定（一）繪制標準硫酸鋰懸濁液吸光光譜圖①分別量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL濃度為500卩g/mL的標準硫酸鉀溶液移入10mL的比色管屮，然后分別加入5ml濃度為Ig/mL的BaCk溶液，用蒸儒水定容。②用分光光度計測量標準系列（波長采用420nm），數據如下（忽略混合過程中的體積變化）。KzSO^mL)01234蒸個水體積（mL）5abc1SO；濃度(Mg/mL)050100150200吸光值A00.3710.5530.7781.013③繪制硫酸鑰懸濁液的吸光光譜圖繪制如I、?:（4）上述實驗數據中b= ,m= （保留1位有效數字）。（二）測定樣品中硫酸根濃度稱取1.018g樣品晶體配制成250mL的樣品溶液。量取l.OmL樣品溶液移入10n】L的比色管中，然后加入5mL濃度為Ig/mL的溶液，用蒸僧水定容，測得樣品的吸光值O.858A。（5） 可以用1.2g/mL的BaCh代替上述實驗中Ig/mL的BaCk溶液，其原因是 （6） 測得樣品中硫酸根的質量分數為 %（保留2位有效數字）。（7） 實驗測得硫酸根的含量小于理論值，可能的原因有 o實驗I制得樣品中有K2SO4雜質實驗中所用標準硫酸鉀溶液濃度偏大樣品溶液配制過程中，定容仰視讀數樣品溶液配制過程中，容量瓶未潤洗【答案】（1）2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2|（2）漏斗（3）向過濾器中注入蒸餡水，使其完全浸沒晶體，待蒸俺水自然流盡后，重復操作2~3次（4） ①.3 ②.0.005（5） 實驗中BaCh溶液是過量的，所以可以用l.2g/mL的BaCh溶液替代39或40 (7)BC【分析】廢鋁在KOH溶液中溶解得到偏鋁酸鉀溶液，過濾除去不溶性雜質，向溶液中加入稀硫酸，偏鋁酸鈉與稀硫酸反應得到含有SO；、KLAH+的溶液，濃縮后，冰水浴冷卻結晶，經過濾洗滌干燥得到產品。【小問1詳解】溶解過程中主要反應為A1和KOH溶液的反應，離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；【小問2詳解】在制備明磯的過程中需進行過濾操作，所以還需要漏斗；【小問3詳解】用蒸饞水洗滌品體的一般操作為：向過濾器中注入蒸飼水，使其完全浸沒品體，待蒸憎水自然流盡后，重復操作2~3次；【小問4詳解】各組數據中所用溶液總體積應相等，所以2+b=5,得b=3：將(100,0.553)代入可徂0.553=100m+0.0564,解得x=0.005；【小問5詳解】實驗中需要保證將硫酸根完全沉淀，所以BaC12溶液是過量的，可以用1.2g/mL的BaCh溶液替代；【小問6詳解】將y=0.858代入y=0.005x+0.0564,解得x=160pg/mL,所以樣品中硫酸根的質量分數xl00%=39%；xl00%=39%；1.018g【小問7詳解】K2SO4中硫酸根的質量分數大于明磯，所以若樣品中有K2SO4雜質會導致結果偏高，A不符合題意；實驗中所用標準硫酸鉀溶液濃度偏大，則導致吸光光譜圖整體向左平移，所以同樣的吸光值，會使相應的硫酸根濃度偏小，B符合題意；樣品溶液配制過程中，定容仰視讀數，導致樣品溶液被稀釋，硫酸根的濃度減小，測定的吸光值偏小，則計算得到的硫酸根的質量分數偏小，C符合題意；樣品溶液配制過程中，容量瓶未潤洗，對結果無影響，D不符合題意；綜上所述答案為BC。17.乙醇是一種重要的工業原料，被廣泛應用于能源、化工、食品等領域，以下兩種方法可實現乙醇的制備。I.公眾號山城學術圈采用催化乙烯水合制乙醇，該反應過程中能量變化如下圖所示：

能量c.h4*h.o*h;o5$+2H2GHQ+H2OC.H6能量c.h4*h.o*h;o5$+2H2GHQ+H2OC.H6O*HjO*第一步第二步第三步反應過程（1）反應物分子有效碰撞兒率最大的步驟對應的基元反應為一 （2）制備的無水乙醇在25°C,lOlkPa下，完全燃燒時放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO?用過量飽和石灰水吸收可得lOOgCaCO3沉淀，則乙醇燃燒熱的熱化學方程式為 II.以合成氣催化合成乙醇是近年來研究的熱點，其中乙酸甲酯CH5COOCHt催化加氫是制取乙醇的關鍵步驟之一，包括以下主要反應：?CH.COOCH,（g）+2H,（g） C2H5OH（g）+CH3OH（g）AH（=-71kJmol"②CH3COOCH3(g)+H2(g)^CH,CHO(g)+CH3OH(g)AH2=+13.6kJmor1(3)反應CH3CHO(g)+H,(g)^C2H5OH(g)的厶* kJ/moh⑷若在體積為2L的密閉容器中，控制CH3COOCH3流速為22.4m'h」（己換算為標準狀況），CH3COOCH3的轉化率為80.0%,則CH3COOCH3的反應速率為 molL-，min」（保留三位有效數字），CH3COOCH3流速過大時乙酸甲酯的轉化率下降，原因是 （5） 向恒溫恒壓的兩個密閉容器甲（25"C、P。、乙（25°C.P2）放入物質的最均為amol的CH3COOCH3和H2（g）,若只發生反應②，其正反應速率viE=kiEP（CH3COCX：H3）p（H2）,p為物質分壓，若容器甲與乙中平衡時正反應速率之比V甲:v乙=16:25,則甲、乙容器的體積之比為 。（6） 一定條件下在1L密閉容器內通入2.00molCH,COOCH3和3.96molH?發生反應①和②，測得不同溫度下達平衡時CH3COOCH3轉化率和乙醇的選擇性如下圖所示，260°C時反應①的平衡常數K= :溫度高于240eC時，隨溫度升高乙醇的選擇性降低的原因可能是 。［乙醇的選擇性=〃（最終轉換為乙醇的CH’COOCHj

〃（轉化的CH3COOCH3）

［乙醇的選擇性=100604040201009080轉化率乙的選擇性$100604040201009080轉化率乙的選擇性$c20160180200220240260280300反應溫度/C8070601答案】(1)C2H；+H2O=C2HtO+C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=—2QkJ/mol②.乙酸甲酯與催化劑接觸時間過短，反應不能充分—84.6 (4) ①.6.67②.乙酸甲酯與催化劑接觸時間過短，反應不能充分進行，導致乙酸甲酯的轉化率下降(5)5：(5)5：4 (6) ?.14 ②.反應①為放熱反應，溫度升髙，反應①向逆反應方向進行，生成乙醇的量減少【小問1詳解】由圖可知，第二步反應的活化能最小,反應速率最快，反應物分子有效碰撞幾率最大，對由圖可知，第二步反應的活化能最小,反應速率最快，反應物分子有效碰撞幾率最大，對應的基元反應為C2H應的基元反應為C2H；+H2O=C2H7O+,故答案為：c2h；+h2o=c2HtO+；【小問2詳解】乙醇燃燒生成二氧化碳和液態水的方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O⑴，由制備的無水乙醇在25C,lOlkPa下，完全燃燒時放出熱量QkJ,其燃燒生成的二氧化碳用過量QkJx2飽和石灰水吸收可得100g碳酸鈣沉淀可知，乙醇的燃燒熱AH=—100g=—2QlOOg/molkJ/mol,則乙醉燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol,故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)A2QkJ/mol；【小問3詳解】由蓋斯定律可知，反應①一②可得反應CH3CHO(g)+H2(g)—C2H5OH(g),則反應AH=(—71kJ/mol)—(+13.6kJ/mol)=—84.6kJ/mol,故答案為：一84.6：【小問4詳解】設時間為lh,由流速可知，乙酸甲酯的物質的量為設時間為lh,由流速可知，乙酸甲酯的物質的量為224m，Zhx1hx1()'L/m'22.4L/mol=1000mol,2L2L60inin1000molx80%由乙酸甲酯的轉化率為80%可知，乙酸甲酯生的反應速率為 2LR6.67mol/(L?min),若流速過大，乙酸甲酯與催化劑接觸時間過短，反應不能充分進行，導致乙酸甲酯的消耗量減小，轉化率下降，故答案為：6.67mol/（Lmin）：乙酸甲酯與催化劑接觸時間過短，反應不能充分進行，導致乙酸甲酯的轉化率下降；【小問5詳解】由題意可知，兩容器的反應溫度相同、壓強不同，反應②為氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，則平衡時兩個容器中乙酸甲酯和氫氣的物質的量均相同，則兩個容器中反應速率之比等于乙酸甲酯分壓的平方之比，而壓強之比等于容器體積之反比，所以甲、乙容器的體積之比為5：4,故答案為：5：4：【小問6詳解】由圖可知，260°