河南省光山二高2023屆高三化學復習強化訓練題（含解析）：選修三物質結構與性質綜合檢測1．某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態氫化物中R元素的化合價是（）A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－122．具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是（）A.最外層電子數大于4B.具有負化合價C.最高價氧化物對應水化物是酸D.具有可變化合價3．某元素原子序數為85，下面關于該元素說法不正確的是：（）A．AgAt不溶于水B．HAt很不穩定C．At的單質是白色固體D．該元素位于元素周期表第六周期、第十七列4．某元素基態原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法不正確的是（）A．該元素為Mn元素B．該元素原子核外有4個能層C．該元素原子最外層共有7個電子D．該元素屬于d區元素5．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，X+既無電子也無中子，Z原子的最外層電子數與最內層相等，Y、Z的最高正價之和與Q的最高正價相等，W的最高正價與最低負價代數和為0。X的單質與Q的單質混合強光照時可發生爆炸。下列說法正確的是（）A．直接電解海水可獲得Z的單質B．原子半徑：Q>W>Z>Y>XC．Q的含氧酸一定是強酸D．Q的一種氧化物可作為自來水的殺菌消毒劑6．原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，等電子體具有結構相似的特征。下列各對粒子中，空間結構相似的是（）A．CS2與NO2B．CO2與N2OC．SO2與O3D．PCl3與BF37．下列關于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A.①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧8．下表為元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小B．⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應C．⑦、②、③、④的氫化物的穩定性依次增強D．②、③的氣態氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應9．已知X、Y是同周期的短周期元素，且電負性X＞Y，下列說法正確的是()A.X與Y形成化合物中Y顯負價，X顯正價B.若X、Y均為金屬元素，則第一電離能Y一定小于XC.若X、Y均為非金屬元素，則二者對應的最高價氧化物的水化物的酸性X一定弱于YD.氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX10．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是（） A．R的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Y、Z中X的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強11．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl12．下列化學用語書寫正確的是（）A．中子數為10的氧原子：108OSKIPIF1<0B．純堿的化學式：NaOHC．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2D．氯離子的結構示意圖為：13．下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能14．（）A.可能是Al3+，也可能是Mg2+B.只能是Al3+C.只能是Mg2+D.以上說法都不對15．X+、Y+、M2+、N2－均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2－>Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比較正確的是（）A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小+、N2－核外電子數：可能相等，也可能不等C.原子序數：N>M>X>YD.堿性：M(OH)2>YOH16．X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價與其原子序數的關系，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z>W>R>EB．R的氣態氫化物比X的氣態氫化物沸點高C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物D．Z的最高價氧化物對應水化物與W的最高價氧化物對應水化物能發生反應17．下列說法正確的是（）A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物B．11H2O.12H2O.13H2O互為同位素C．目前人們已發現的元素種類數目與原子種類數目相同D．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高18．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，A、C的原子序數的差為8，A原子最外層電子數等于B原子最外層電子數的2倍。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．非金屬性：C＞DC．氫化物的熱穩定性：C>AD．單質B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液19．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液化學反應方程式是。（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。20．晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學技術的發展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填儀器名稱）。⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。⑷經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為NA=_______________________。21．某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內共有×1024個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有mol電子發生轉移，生成了×1022個陽離子。（1）該金屬元素符號是________________，摩爾質量是____________。（2）原子核內有____________個質子，____________個中子。22．由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實驗測定，該氫化物中氫的質量分數為%，氫的密度為0.101gcm3，鎂和氫的核間距為pm。已知氫原子的共價半徑為37pm，Mg2+的離子半徑為72pm。⑴寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡述理由。⑵將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學式為Mg2NiH4的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鎳原子占據，所有鎂原子的配位數都相等。推斷鎂原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(寫出推理過程)。⑶實驗測定，上述Mg2NiH4晶體的晶胞參數為pm，計算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為pm和pm。⑷若以材料中氫的密度與液態氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，計算Mg2NiH4的儲氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708g·cm-3）。23．短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）C的最高價氧化物對應水化物的化學式為，其中含有的化學鍵類型為。（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的離子方程式為________________________________。（3）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）。①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色24．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是（用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為，其中存在的化學鍵類型為；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為；（6）單質E與水反應的離子方程式為。參考答案1．D【解析】2．B【解析】有些金屬元素最外層上的電子數大于4，如Sb最外層上有5個電子，高錳酸是金屬元素錳的最高價氧化物對應的水化物，鐵元素有＋2和＋3兩種正化合物，而金屬元素不具有負化合價。3．C【解析】根據原子序數可知，該元素位于第六周期第ⅦA。根據鹵素單質的性質遞變規律可知，At的單質不應該是白色固體，所以選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。4．C【解析】5．D【解析】試題分析：X+既無電子也無中子，說明X是H元素；Z原子的最外層電子數與最內層相等，因為最內層電子數是2，則Z的最外層電子數是2，結合原子序數的關系，所以Z是Mg；X的單質與Q的單質混合強光照時可發生爆炸，氫氣與氯氣的混合氣體在光照條件下發生爆炸，則Q是Cl元素；Y、Z的最高正價之和與Q的最高正價相等，Cl元素的最高價是+7價，Z的最高正價是+2價，所以Y的最高正價是+5價，且Y的原子序數小于Z，所以Y是N元素；W的最高正價與最低負價代數和為0，則W的最高正價是+4價，結合原子序數，則W是Si元素.A、直接電解海水，不能得到Mg，錯誤；B、根據元素周期律，原子半徑的大小關系是Z>W>Q>Y>X，錯誤；C、Q的含氧酸不一定是強酸，如次氯酸是弱酸，錯誤；D、Cl元素的一種氧化物ClO2具有強氧化性，可作自來水的消毒劑，正確，答案選D。考點：考查元素的推斷，元素及其化合物的性質判斷6．BC【解析】試題分析：與NO2原子總數相同，電子總數或價電子總數不相同，不能互為等電子體，錯誤；與N2O原子總數相同，電子總數相同，互為等電子體，結構相似，正確；與O3原子總數相同，價電子總數相同，互為等電子體，結構相似，正確；與BF3原子總數相同，電子總數或價電子總數不相同，不能互為等電子體，錯誤。考點：考查等電子體的判斷的知識。7．D【解析】8．C【解析】試題分析：A項中④的原子半徑比⑦小，錯誤；B項中⑥的最高價氧化物對應的水化物為兩性，所以相互間反應；②的氣態氫化物為甲烷與其最高價氧化物對應的水化物不反應，所以D項錯誤。考點：元素周期律。9．D【解析】同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。因為非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也是越大的，所以X的非金屬性強于Y的。又因為非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，相應氫化物的穩定性越強，因此選項D是錯誤的，答案選D。10．AC【解析】由題意得X、Y、Z、R對應元素分別為：P、S、CL、O；A正確，氫化物的穩定性是比較元素非金屬性強弱，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；B錯，同周期從左到右原子半徑逐漸減小；C正確，二氧化硫具有較強的還原性，遇強氧化性的高錳酸鉀溶液會發生氧化還原反應，而使溶液顏色褪色；D錯，最高價氧化物對應的水化物酸性強弱與元素的非金屬性強弱有關，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；11．B【解析】試題分析：根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A、SiO2是共價鍵結合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶體，故A錯誤；B、CO2和H2O都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。考點：考查晶體類型和化學鍵的關系的判斷12．D【解析】試題分析：A、O原子的質子數是8，中子數是10，則質量數是18，應寫為188O，錯誤；B、純堿是碳酸鈉，化學式是Na2CO3，錯誤；C、碳酸鉀是強電解質，完全電離產生碳酸根離子和鉀離子，離子符號錯誤，鉀離子：K+，碳酸根離子：CO32-，錯誤；D、氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，所以氯離子的結構示意圖是，正確，答案選D。考點：考查化學用語的判斷13．D【解析】試題分析：A．在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B．在離子晶體中，陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大，所以就可同時吸引更多的陰離子；正確；C．在通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D．氣態離子形成1mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯誤。考點：考查離子晶體的知識。14．A【解析】試題分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，答案選A。考點：考查無機物推斷15．B【解析】此題考查元素周期律和元素周期表的有關知識。N原子只可能是一、二周期的非金屬元素，Y只能是二、三周期的金屬元素，所以N原子半徑只能小于Y的原子半徑，A錯；若M、N是相鄰周期的元素，則M2+、N2－核外電子數可能相等，反之不等，B對；與以上分析類似，C、D都錯。16．B【解析】試題分析：由表中化合價可知，X的化合價為+5、-3價，故X為N元素，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，Z的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素，W為+3價，為Al元素，R的化合價為+6、-2價，故W為S元素，E的最高正價為+7價，應為Cl元素，氨分子間存在氫鍵，所以S的氣態氫化物H2S比N的氣態氫化物NH3沸點高，B錯誤。考點：考查結構性質與位置關系、元素周期律等。17．A【解析】試題分析：A、含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物，A正確；B、11H2O.12H2O.13H2O均屬于水分子，不是同位素。質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，B錯誤；C、目前人們已發現的元素種類數目與原子種類數目不相同，因為大部分元素存在同位素，C錯誤；D、多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，D錯誤，答案選A。考點：考查化合物、同位素以及核外電子運動特點分析判斷18．A【解析】試題分析：A、C的原子序數的差為8，則在短周期元素中，二者一定是同一主族的元素。A原子最外層電子數等于B原子最外層電子數的2倍，又因為A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，所以B元素最外層電子數是15÷5＝3，因此根據A、B、C、D原子序數依次增大可知，A是氧元素，B是鋁元素，C是S元素，則D是氯元素，A正確；B不正確，非金屬性：C＜D；氫化物的穩定性是C＜A，C不正確；D不正確，鋁在常溫下和濃硝酸發生鈍化，但可以溶解在氫氧化鈉溶液中，答案選A。考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題注重基礎，側重能力的培養。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。19．【解析】20．【解析】略21．（1）Ca40g·mol-1（2）2020【解析】根據該金屬與足量鹽酸反應，有mol電子發生轉移，生成了×1022個陽離子。M-xe-====Mx+，n（Mx+）mol=mol，即金屬重4g，其物質的量為mol，該金屬的摩爾質量=g·mol-1=40g·mol-1，即該金屬的相對原子質量為40。mol該金屬其原子核外有2mol電子，核內共有mol=2mol中子，1mol金屬其原子核外有20mol電子、20mol中子。22．⑴H鎂-氫間距離為pm，Mg2+離子半徑為72pm，則氫的半徑為pm－72pm＝123pm。此值遠大于氫原子的共價半徑,這說明H原子以H離子的形式存在。⑵Mg原子與Ni原子數之比為2:1，故每個晶胞中含8個鎂原子。所有鎂原子的配位數相等，它們只能填入由鎳原子形成的四面體空隙。鎂原子的位置用下列坐標參數：14,14,14；14,14,34；34,34,14；34,34,34；14,34,14；14,34,34；34,14,14；34,14,34。⑶鎂鎳間的距離為不能用原子半徑相加計算鎂-鎳間的距離。⑷儲氫能力＝晶體的密度×氫的質量分數÷液氫密度==【解析】⑴鎂-氫間距離為pm，Mg2+離子半徑為72pm，則氫的半徑為pm－72pm＝123pm。此值遠大于氫原子的共價半徑,這說明H原子以H離子的形式存在。⑵該晶體中，Ni原子按面心立方方式排列，該結構中原子數∶四面體空隙數∶八面體空隙數＝1∶2∶1，從Ni和Mg的配位數可知，Mg填入四面體空隙中。⑶直接利用空間中兩點間的距離計算公式，計算（0，0，0）和（1/4，1/4，1/4）兩點間的距離。⑷本題的核心在于檢查學生晶體密度的計算公式的掌握及熟練程度，將數據帶入公式，求得晶體的密度，乘于氫的質量分數求得儲氫密度，最后與液氫的密度相比，求該材料的儲氫能力。23．（1）NaOH離子鍵和共價鍵（2）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－（3）①③【解析】解答本題時應注意以下兩點：（1）C為短周期元素，且C的最高價氧化物的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子，確定C元素；（2）由B的核外電子排布特點,最外層電子數是次外層電子數的3倍，可確定B元素。C的最高價氧化物對應的水化物能夠電離出電子數相等的陰、陽離子，C為鈉元素；A、C位于同一主族，且A為非金屬元素，A為氫元素；B