分析化學PH公式總結(jié)_第1頁
分析化學PH公式總結(jié)_第2頁
分析化學PH公式總結(jié)_第3頁
分析化學PH公式總結(jié)_第4頁
分析化學PH公式總結(jié)_第5頁
已閱讀5頁，還剩1頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

PH計算公式總結(jié)一、強酸強堿溶液[H二、弱酸弱堿溶液一元弱酸

精準式：

[

]

[]忽水的酸性Kw)，平衡原[HA]=C-[H[H]

(CH

])(ii)CKa>20Kw,C/Ka>500(證計算誤差小于若衡液中

[

濃度遠小于弱酸的原始濃度

[

C,

[]

KaC(iii)CKa<20KwC/Ka>500,[H一元弱堿（同酸）多元弱酸（H）2

]

KaC精準式：[H

][H]21

Ka2[](i)

1

C

(忽略水的酸性

[[H](12

Ka2[](ii)

1

C

Kw

2Ka2[H

0.05(二級解離忽),

[[HA]2

1(iii)

20Kw1

22[H

0.05,（元弱酸解離較小HA]=C-[HC）2[

]

1三、兩性物質(zhì)溶液多元酸的酸式鹽

Na,NaH,2424例NaHA精確式：

[H]

Ka(Ka[HAKa(i)

([12

(KaC)][H](ii)

12

2

(Kw忽略)

[H]

Ka([KaHA

])

++-’-+++--bb-+-++-’-+++--bb-+-(iii)

,12

Ka(略，11

[

]

1=1/2(pK+p)a1

弱酸弱堿鹽NHAc4K:NH,K:HAc[NH]≈[Ac≈a4精準式

[H

]

(Ka'Kw)(i)

KK

w

(Kw略),

[

]

'1

KKC20Ka(ii)w,氨基酸2

可略)，[HKaKa精準式：

()[H](i)

KaC20Kw,(略)[H2

]

KaC2(ii)(ii)

KaCKw2

/1

，

[

]

Ka1四、共軛酸堿體系cHA+cab[H

C]OH]]KaaCH]b(i)pH<(酸)略去[OH],

[]

CaC]b8堿性,去[

[H

COH]KaaCOHb(iii)≥20[H];c≥20[H],或≥20[OH];≥20[OH],[HpHK+lg

]

計算方法：先按最簡式計[]或[]。再計算[或A

看其是否可以忽略如果不能忽,按近似式計算。通常情況下，由共軛酸堿對組成的緩沖溶液可以用最簡式直接計算pH

+HCl--+-++HCl--+-+四、混合酸堿體系

強酸(HCl)弱酸(HA)[H]≈c忽略弱酸的離解強堿(NaOH)+弱堿(B

最簡式

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論