第Ⅱ部分|仿真沖刺練仿真沖刺練(一)(時間：100分鐘，滿分：120分)可能用到的相對原子質量：H—1B—11C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—K—39Fe—56Br—80一、單項選擇題(本題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項吻合題意)1．“液態陽光”指由陽光、二氧化碳和水經過人工光合獲取的綠色液態燃料。以下相關“液態陽光”的說法錯誤的選項是()A．CO2和H2O轉變成“液態陽光”過程中同時釋放能量B．煤氣化獲取的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態陽光”C．“液態陽光”行動有利于可連續發展并對付天氣變化D．“液態陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題光2．用化學用語表示CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl中的相關微粒，其中正確的選項是()A．中子數為20的氯原子：2017ClB．HCl的電子式：H∶ClC．CH4的結構式：CH4D．Cl的結構表示圖：3．以下相關物質性質和用途擁有對應關系的是()．二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維B．濃硫酸擁有脫水性，可用于干燥氣體C．次氯酸鈣擁有強氧化性，可用于消毒殺菌D．氯化鐵易水解，可用于腐化銅制線路板4．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．加入苯酚顯紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．無色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO24－Kw－）＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO23－、CH3COO－c（OHD．能使酚酞變紅的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5．實驗室分別用圖1、圖2裝置完成白臘油分解實驗和煤的干餾實驗。以下說法不正確的是()A．圖1中碎瓷片為反響的催化劑B．圖1中酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成C．圖2中獲取的煤焦油含有苯、甲苯等有機物D．取圖2中水層，滴加酚酞溶液，溶液變紅6．以下相關物質性質的表達必然不正確的選項是()A．SiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解B．Na2O2露置在空氣中有Na2CO3生成C．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可獲取Fe(OH)3膠體D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO37．以下指定反響的離子方程式正確的選項是()＋－A．過分CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH4＋HCO3B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42－＋2HBrC．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過分的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O8．W、X、Y、Z為短周期元素且原子序數依次增大，Y在短周期中原子半徑最大。W、X、Z可組成化合物甲，X、Y、Z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混雜，有淡黃色積淀生成，并產生能使品紅溶液褪色的無色氣體。以下說法不正確的選項是()A．Y分別與X、Z組成的化合物中所含化學鍵種類必然完好相同B．室溫下，W、X、Y組成的化合物的水溶液pH必然大于7C．原子半徑：Y>Z>X>WD．簡單氫化物的沸點：X>Z9．在給定條件下，以下選項所示的物質間轉變均能實現的是()通電Al2O3A．NaCl(熔融)――→NaOH――→NaAlO2H2O葡萄糖溶液B．CuO――→Cu(OH)2――→Cu2O△H2NH3C．Cl2――→點燃HCl――→NH4ClCO2SiO210．碳排放是影響天氣變化的重要因素之一。近來，科學家研發出一種新系統，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發電化學反響，生成電能和氫氣，其工作原理以下列圖。以下相關說法中不正確的選項是()．系統工作時，化學能轉變成電能B．系統工作時，電流由a極沿導線流向b極C．系統工作時，b極區可能會析出固體D．系統工作時，b極區的電極反響式為－－2CO2＋2H2O＋2e===2HCO3＋H2二、不定項選擇題(本題共5小題，每題4分，共20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)11．以下說法正確的選項是()．在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連B．反響H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在必然條件下可自覺進行，且S<0，則H>0C．常溫常壓下，氫氧燃料電池工作耗資2.24LO2時，轉移電子的數目為××1023D．常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥×10－－111mol·L12．有機物是制備鎮痛劑的中間體。以下關于該有機物的說法錯誤的選項是()．與環己烷互為同分異構體B．一氯代物有5種(不考慮立體異構)C．全部碳原子不能能處于同一平面內D．能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反響13．以下對實驗事實的講解錯誤的選項是()選項實驗事實講解用容量瓶配制必然濃度的溶液，定容時仰望A讀數使所配溶液濃度偏低溶液的凹液面最低處高于刻度線B用標準AgNO3溶液滴定溶液中Cl－時，標準AgNO3見光分解液盛放在棕色滴定管中向10mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中加入5mLC－1Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]2.4mol·LNaOH溶液，產生白色積淀，再滴加CuCl2溶液，積淀變藍漂白粉在空氣中轉變成的CaCO3能長時間存放漂白粉的試劑瓶可用稀鹽酸沖刷溶于鹽酸14.常溫下，用－20.00mL濃度均為－1的CH3COONa0.10molL·1鹽酸分別滴定0.10mol·L溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。以下說法正確的選項是()．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③B．點①所示溶液中：－－c(CN)＋c(HCN)＝2c(Cl)C．點②所示溶液中：＋－－)>c(CH3COOH)c(Na)>c(Cl)>c(CH3COOD．點④所示溶液中：＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋－1c(Na)>0.10mol·L15．必然溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不相同方式投入反響物，發生反應：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)H<0，測得反響的相關數據如表：容器1容器2容器3反響溫度T/K6006005000.2mol反響物投入量0.2molCO0.4molCOCH3OCH30．4molH20．8molH20．2molH2O平衡v(CO)/－1－1v1v2v3(mol·L·s)平衡n(H2)/moln2n3平衡系統總壓強p/Pap1p2p3物質的平衡轉變率αα1(CO)α2(CO)α3(CH3OCH3)平衡常數KK1K2K3以下說法正確的選項是()A．v1<v2，n2B．K2＝×103，p2>p3C．2p<p，α(CO)>α(CO)1312D．n3，α2(CO)＋α3(CH3OCH3)<1三、非選擇題(本題共6小題，共80分)16．(12分)硼鐵混雜精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、晶質鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程以下：已知：UO22＋在pH為4～5的溶液中生成UO2(OH)2積淀。回答以下問題：(1)“酸浸”時，MgBO2(OH)與硫酸反響的化學方程式為________________________，NaClO3可將UO2轉變成UO22＋，反響的離子方程式為________________________________。(2)“除鐵凈化”需要加入________(填一種試劑的化學式)調治溶液pH至4～5，濾渣的成分是________。(3)“蒸發濃縮”時，加入固體MgCl2的作用是________________________________________________________________________________________________________。(4)“酸浸”時少許鐵精礦(Fe3O4、FexS)因形成“腐化電池”而溶解，反響生成2＋和硫Fe單質，寫出負極反響式：___________________________________________________________。(5)某工廠用m1kg硼鐵混雜精礦(含B為11%)制備H3BO3，最后獲取產品m2kg，產率為________。17．(15分)H是治療關節炎等難過藥物的主要成分，其合成路線以下列圖：請回答以下問題：(1)F

中的官能團名稱為

________。(2)D

的結構簡式為

________。(3)①～⑦的

7個反響中，反響種類屬于取代反響的是

________(填反響序號

)。(4)寫出B→C的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(5)芳香化合物X是E的同分異構體，能發生水解反響，且酸性水解產物遇FeCl3溶液顯紫色，X可能的結構共有________種，寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不相同化學環境的氫原子的一種有機物的結構簡式：______________。(6)參照上述合成路線，寫出認為原料制備的合成路線：________________________________________________________________________________________________________________________________________(無機試劑任選)。18．(12分)K3[Fe(C2O4)3](三草酸合鐵酸鉀)可用于攝影和藍色印刷。工業上以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亞鐵)、K2C2O4(草酸鉀)、雙氧水等為原料制備K3[Fe(C2O4)3]的反響原理以下：氧化：6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4===2Fe(OH)3＋4K3[Fe(C2O4)3]轉變：2Fe(OH)3＋3K2C2O4＋3H2C2O4===6H2O＋2K3[Fe(C2O4)3](1)制備1mol三草酸合鐵酸鉀最少需要H2O2的物質的量為________。(2)制備過程中需防范草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)K3[Fe(C2O4)3]·xH2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)是一種光敏資料，為測定該晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組進行了以下實驗：①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成

250mL

溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O24－全部轉變成CO2時，恰好－1耗資24.00mL0.1000molL·KMnO4溶液。經過計算確定該晶體的化學式，并寫出計算過程。19．(15分)某化學興趣小組測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)礦樣中硫元素的質量分數，進行以下實驗：將m1g樣品放入以下列圖裝置C中，打開K1關閉K2，從a處不斷通入空氣，高溫煅燒石英管中的樣品。請回答以下問題：(1)裝置B的名稱為__________；a處不斷通入空氣的目的是_____________________。(2)裝置A的作用是_______________________________________________________。(3)反響結束后，關閉K1打開K2，向圓底燒瓶中加入液體，點燃G處酒精燈，使圓底燒瓶中反響發生，操作流程如圖。①操作Ⅰ所得溶液中所含的溶質有________________________________________。②操作Ⅱ是沖洗、烘干、稱重，檢驗固體可否洗凈的方法是___________________________________________________________________________________________。③該硫鐵礦中硫元素的質量分數為________(用含m1、m2的代數式表示)。(4)取煅燒后的熔渣(含有Fe2O3、FeO)，欲考據其中存在FeO，應采用的試劑是______________。20．(14分)工業上以煤和水為原料經過一系列轉變可變成干凈能源氫氣或工業原料甲醇。(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)H1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H2③H2O(l)===H2O(g)H3則碳與水蒸氣反響C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)的H＝____________。(2)工業上也能夠僅利用碳和水蒸氣反響獲取的CO2和H2進一步合成甲醇，反響的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H<0。①此生產過程中CO2和H2的轉變率____________(填“前者大”“后者大”“相同大”或“沒法判斷”)；為了既提高甲醇的產率又加快反響速率，能夠采納的舉措是________________________________________________________________________

。②在一恒溫恒容密閉容器中充入

1molCO2

和

3molH2

進行上述反響。測得

CO2

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化以下列圖。該溫度下的平衡常數為

________(保留三位有效數字

)。(3)改變溫度，使反響CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中的全部物質都為氣態。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)，反響過程中部分數據見下表：反響時間n(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/mn(H2O)/mol/minol02600反響Ⅰ恒溫10恒容201301反響Ⅱ絕熱00022恒容①達到平衡時，反響Ⅰ、反響Ⅱ比較：平衡常數K(Ⅰ)________(填“>”“或<“”＝”，下同)K(Ⅱ)；平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。②對反響Ⅰ，前10min內的平均反響速率v(CH3OH)＝________，若30min時向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)搬動。21．(12分)[選做題]本題包括A、B兩小題，請選定其中的一小題作答，若多做，則按A小題評分。A．[物質結構與性質]CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物。請回答以下問題：(1)基態鉻原子的核外電子排布式為____________，其中未成對電子數為____________。(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的序次為____________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的序次為____________。(3)聚吡咯的單體為吡咯(—H)，該分子中氮原子的雜化軌道種類為________；分子中σ鍵與π鍵的數目之比為________。(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點以下表：物質

碳化硅

晶體硅

金剛石熔點/℃

2973

1410

3550～4000解析熔點變化規律及其差其他原因：

__________________________________________________________________________________________________________________。(5)氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態時的單晶胞以下列圖。氧化亞銅屬于

________晶體。B．[實驗化學

]1-

溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，某小組設計如圖裝置制備

1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷的沸點為

71℃，密度為

1.36g·cm－3；正丙醇的沸點為

97℃。主要步驟：步驟

1

在蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片、

12g正丙醇及

20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL

濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入

24gNaBr。步驟

2

按以下列圖搭建實驗裝置，緩慢加熱

(加熱裝置未畫出

)，直到無油狀液體蒸出為止。回答以下問題：(1)儀器A的名稱是__________。已知燒瓶中無機副產物之一為NaHSO4，寫出制備1-溴丙烷的化學方程式：________________________。(3)步驟1中加入水，將濃硫酸合適稀釋，步驟______(填字母)。

2中緩慢加熱，這些操作的主要目的是a．防范液體暴沸

B．減少副產物生成c．減少溴化氫揮發

D．水做催化劑(4)提純產品的流程以下：5%Na2CO3溶液操作A粗產品――→――→有機層振蕩、靜置

無水硫酸鎂操作B――→有機物――→純產品過濾①加入碳酸鈉溶液的目的之一是除去產品中的Br2，已知氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶5，并放出CO2，寫出反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。②操作A使用的主要儀器名稱是________。靜置后，有機層在________層。③操作B的名稱是________。參照答案與解析1．解析：選A。由題意可知，“液態陽光”是吸取了太陽能而形成的綠色液態燃料，因此這一過程中應該吸取能量，將能量儲蓄起來，

A錯誤；水煤氣的主要成分是

CO

和

H2，合成甲醇是在高溫條件下進行，

因此甲醇與“液態陽光”定義不符，

B正確；“液態陽光”綠色無污染，有利于可連續發展，并且能夠耗資CO2，對付天氣變化，C正確；“液態陽光”合成原料是陽光、CO2和水，將太陽能儲蓄起來，有望解決化石燃料不斷枯竭的難題，D正確。2．解析：選D。A項，應寫成3717Cl，錯誤；B項，Cl的最外層電子沒有寫全，錯誤；C項，CH4的結構式中要把化學鍵畫出來，錯誤。3．解析：選C。A項，二氧化硅晶體能對光產生反射，能傳達光信號，因此二氧化硅晶體可用于制光導纖維，與熔點沒關，錯誤；B項，濃硫酸擁有吸水性，可用作干燥劑，與濃硫酸的脫水性沒關，錯誤；C項，次氯酸鈣擁有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌，正確；D項，氯化鐵能與Cu反響生成氯化銅和氯化亞鐵，反響中氯化鐵做氧化劑，利用了氯化鐵的氧化性，與水解沒關，錯誤。4．解析：選C。A項，加入苯酚顯紫色的溶液中含Fe3＋，Fe3＋與SCN－反響生成Fe(SCN)3，A錯誤；B項，Fe2＋顯淺綠色，B錯誤；C項，Kw－）＝10－12mol·L－1，即c(H＋)＝10－12mol·Lc（OH－1，pH＝12，溶液顯堿性，離子能大量共存，C正確；D項，能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Mg2＋不能夠與OH－大量共存，且ClO－能氧化I－，D錯誤。5．解析：選B。裂化在高溫或有催化劑情況下比較簡單進行，在實驗室，一般使用碎瓷片作為催化劑，A不吻合題意；使酸性高錳酸鉀溶液褪色只能證明反響產生了烯烴或其他含不飽和鍵的有機物，不能夠證明就是乙烯，B吻合題意；煤焦油成分復雜，主要含有苯、甲苯、苯酚、萘等物質，C不吻合題意；煤焦油中含有多種酸性和堿性物質，其中部分溶解在水中，總體呈堿性，D不吻合題意。6．解析：選C。氫氟酸是唯一能與SiO2反響的酸，A正確；過氧化鈉長遠裸露在空氣中，最后會變質生成碳酸鈉，B正確；FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中立刻生成Fe(OH)3積淀，C錯誤；反響原理為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，D正確。7．解析：選A。B項，HBr為強酸，應打開，錯誤；C項，酸性條件下，不能能生成OH－，錯誤；D項，漏寫NH＋4與OH－的反響，錯誤。8．解析：選A。Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na；甲、乙兩溶液混雜產生的淡黃色積淀為S，能使品紅溶液褪色的無色氣體為SO2，該反響為Na2S2O3和稀硫酸的反響，故W為H，X為O，Y為Na，Z為S。Na與O組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na與S組成的化合物為Na2S，Na2O、Na2S中均只含離子鍵，而Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，A項錯誤；H、O、Na組成的化合物為NaOH，其水溶液呈堿性，室溫下，pH必然大于7，B項正確；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；由于H2O分子間可形成氫鍵，故H2O的沸點比H2S高，D項正確。9．解析：選C。A項，電解熔融氯化鈉生成Na和氯氣，A錯誤；B項，CuO與水不反應，B錯誤；C項，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，HCl與氨反響生成氯化銨，C正確；D項，氯化鈣溶液與二氧化碳不發生反響，D錯誤。10．解析：選B。由題干中“生成電能”可知，A正確；由題圖知鈉(a極)是負極，b極是正極，電流由正極流向負極，B錯誤；Na＋移向正極，遇到HCO－3有可能形成溶解度較小的NaHCO3，故可能有固體析出，C正確；由題圖知b極上是CO2、H2O發生得電子的還原反響生成HCO－3、H2，D正確。11．解析：選A。A項，電源負極流出電子，富集在金屬的表面，從而使金屬不易失去電子，即保護了金屬，正確；B項，反響能自覺進行，則G＝H－TS<0，又S<0，則H<0，錯誤；C項，常溫常壓下2.24LO2的物質的量小于0.1mol，錯誤；D項，c(OH－－4mol·L)＝10－19－1c(Cu2＋×10－1＝×10－11－1，該溶液中)≤（10－4）2mol·Lmol·L，錯誤。12．解析：選BC。該有機物的結構簡式為，分子式為C6H12，環己烷的結構簡式為，分子式為C6H12，二者互為同分異構體，A項正確；該有機物含有4各種類的氫原子

(

)，故其一氯代物有

4種，B

項錯誤；該有機物可看作

2個—CH3、1

個—CH2CH3取代乙烯分子中的

3個氫原子，由于乙烯分子中

6個原子共平面，故形成碳碳雙鍵的碳原子及與其直接相連的碳原子必然共平面，結合甲烷的結構知，—CH2—中碳原子可與相連的2個碳原子共平面，故該有機物中全部碳原子可能處于同一平面內，C項錯誤；該有機物中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項正確。13．解析：選C。A.用容量瓶配制必然濃度的溶液，定容時仰望讀數，以致溶液凹液面最低處高于刻度線，從而使所配制溶液的體積偏大，依照c＝n可知，最后會使所配制溶液的濃V度偏低，A正確；B.硝酸銀見光易分解，故應保留在棕色試劑瓶中，做標準液時也要放在棕色－1的氯化鎂溶液中滴加5mL2.4molL·滴定管中進行滴定實驗，B正確；C.向10mL0.5mol·L1氫氧化鈉溶液發生反響后，氫氧化鈉有節余，再滴加氯化銅溶液，過分的氫氧根離子與銅離子反響生成了氫氧化銅積淀，因此不能夠比較二者溶度積的大小，C錯誤；D.漂白粉與空氣中的二氧化碳反響：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，生成的碳酸鈣易溶于稀鹽酸，D正確。14．解析：選BD。A項，依照電荷守恒，點②所示溶液中存在－－)＋c(CH3COO)＋c(OH－＋＋－－－＋＋c(Cl)＝c(Na)＋c(H)，點③所示溶液中存在c(CN)＋c(OH)＋c(Cl)＝c(Na)＋c(H)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na＋)不相等，c(H＋)相等，因此陽離子的物質的量濃度之和不相等，錯誤；B項，點①所示溶液中含有等物質的量濃度的NaCN、HCN和NaCl，－－)，正確；C項，點②所示溶液中含有等物質的量的存在物料守恒：c(CN)＋c(HCN)＝2c(ClCH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH＝5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO)>c(Cl－)，錯誤；D項，點④所示溶液為等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉混雜液，濃度均為－1＋－－1－－1，0.05mol·L，則c(Na)＝c(Cl)＝0.05molL·，c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.05molL·依照電荷守恒：－－－＋＋－＋c(CH3COO)＋c(OH)＋c(Cl)＝c(Na)＋c(H)，因此c(CH3COO)＝c(H)－－＋＋－1－1－＋c(OH)，則c(Na)＋c(CH3COOH)＋c(H)＝0.05molL·＋0.05mol·L－c(CH3COO)＋c(H)－1＋－)＋c(H＋－1＋c(OH－－1＝0.10mol·L－c(H)＋c(OH)＝0.10molL·)>0.10mol·L，正確。15．解析：選BD。A項，容器2中投料量為容器1的2倍，容器2中濃度大，反響速率快，則v1<v2；容器2相當于2個容器1加壓，平衡正向搬動，因此容器2中H2的量比容器1中的2倍小，則n2，錯誤；B項，K僅與溫度相關，K2＝K1，依照容器1中平衡進行計算，×22＝×103；容器2與容器3中投料量完好等價，但容器2中溫度高，因此K1＝24×22壓富強，同時容器2中升溫時，平衡逆向搬動，物質的量會增大，壓強也會增大，則p2>p3，正確；C項，容器3中投料量相當于容器1中的2倍，相當于增大壓強，則2p1>p3，且容器1溫度高，平衡逆向搬動，壓強也會增大，因此2p1>p3；容器2與容器1對照，相當于加壓，平衡正向搬動，因此容器2中CO的轉變率比容器1中的大，錯誤；D項，容器3中的投料量為容器1中的2倍，相當于容器1增大壓強，若容器1和容器3的溫度相等，則n3，容器3降溫，平衡正向搬動，H2的物質的量減小，因此n3；若容器2和容器3的溫度相等，則α2(CO)＋α(CHOCH)＝1，容器3降溫，平衡正向搬動，α(CHOCH)減小，因此α(CO)＋3333332α3(CH3OCH3)<1，正確。16．解析：硼鐵混雜精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FexS)、晶質鈾礦(UO2)，“酸浸”時，加入的硫酸與MgBO2(OH)發生反響生成H3BO3，少許鐵精礦(Fe3O4、FexS)因形成“腐化電池”而溶解，反響生成Fe2＋，NaClO3可將UO2轉變成UO22＋，同時也將Fe2＋氧化為Fe3＋，濾液中有H3BO3、Fe3＋、UO22＋、H＋、Mg2＋、SO24－。“除鐵凈化”時，向濾3＋2＋液中加入MgO或Mg(OH)2調治溶液pH至4～5，使溶液中Fe、UO2分別轉變成Fe(OH)3和UO2(OH)2積淀而除去。最后將“除鐵凈化”后的濾液進行蒸發濃縮，加入固體MgCl2，可促進MgSO4·H2O晶體的析出，趁熱過濾即可將MgSO4·H2O和H3BO3分別。(1)“酸浸”時，MgBO2(OH)與硫酸發生反響生成H3BO3，化學方程式為MgBO2(OH)＋H2SO4===MgSO4＋H3BO3。ClO－3可將UO2轉變成UO22＋，自己被還原為Cl－，離子方程式為ClO3－＋3UO2＋6H＋===Cl－＋3UO22＋＋3H2O。(2)“除鐵凈化”時，需加入一種物質經過中和部分酸，調治溶液pH至4～5，從而使溶液中Fe3＋積淀，為了不引入雜質離子，該物質為MgO或Mg(OH)。同時UO2＋在pH為4～522的溶液中生成UO2(OH)2積淀，故濾渣為Fe(OH)3和UO2(OH)2。(3)“蒸發濃縮”時，加入固體MgCl2，增大了Mg2＋濃度，有利于析出MgSO4·H2O。(4)“酸浸”時，FexS在“腐化電池”的負極上發生氧化反響生成Fe2＋和S，電極反響式－2＋為FexS－2xe===xFe＋S。11m2×1150m262(5)m2kgH3BO3中B的質量為m2×62kg，則產率為1×11%×100%＝31m1×100%。m答案：(1)MgBO2(OH)＋H2SO4===MgSO4＋H3BO33UO2＋6H＋＋ClO3－===3UO22＋＋3H2O＋Cl－(2)MgO[或Mg(OH)2]Fe(OH)3、UO2(OH)2(3)增大Mg2＋濃度，有利于析出MgSO4·H2O－2＋＋S(5)50m2(4)FexS－2xe===xFe×100%31m117．解析：由A和C的結構簡式可知B為；由C和E的結構簡式可推出D為。(1)由F的結構簡式可知其官能團為羧基和硝基。(2)D的結構簡式為。(3)反響①為取代反響，反響②為取代反響(或水解反響)，反響③為氧化反響，反響④為氧化反響，反響⑤為取代反響(或硝化反響)，反響⑥為還原反響，反響⑦為取代反響。(5)由題意知，X的酸性水解產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明X在酸性條件下水解后產物中含有酚羥基，結合其分子式為C8H8O2可知，吻合條件的同分異構體結構簡式分別為、、、，共4種；核磁共振氫譜顯示有4種不相同化學環境的氫原子的是和。(6)甲苯先氧化成苯甲酸，苯甲酸發生硝化反響后進行還原反響，使硝基變成氨基，獲取的物質間反響形成肽鍵即得目標產物：。答案：(1)羧基、硝基(2)(3)①②⑤⑦18．解析：(1)依照反響：6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4===4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3和2Fe(OH)3＋3K2C2O4＋3H2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O得關系式：3H2O2～6K3[Fe(C2O4)3]，則制備1mol三草酸合鐵酸鉀最少需要H2O2的物質的量為0.5mol。答案：(1)0.5mol(2)H2C2O4＋H2O2===2CO2↑＋2H2O－1(3)耗資KMnO4的物質的量為0.1000molL·×0.024L＝0.0024mol，依照化學方程式：5C2O24－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，2－5可知n(C2O4)＝0.0024mol×＝0.006mol。2250mL原溶液中C2O42－的物質的量為0.006mol×250mL＝0.06mol，25.00mLn{K3[Fe(C2O4)3]}＝0.06mol×13＝0.02mol。9．820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結晶水的質量為－19.820g－437gmol·×0.02mol＝1.08g，則n(H2O)＝1.08g－1＝0.06mol。18g·mol綜上所述，該晶體的化學式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。19．解析：(1)由裝置圖可知裝置B為球形干燥管；a處不斷通入空氣的目的是供應硫鐵礦反響所需的氧氣，同時使反響生成的二氧化硫全部轉移到裝置D中被完好吸取。(2)能夠根據裝置A中產生氣泡的多少來控制氣流的速度。(3)①裝置D中含有過分的NaOH溶液，通入SO2發生反響：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，再通入過分的氯氣，發生反響：Na2SO3＋Cl2H2O===Na2SO4＋2HCl，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，2NaOH＋Cl2===NaCl＋H2O＋NaClO，故操作Ⅰ所得溶液中所含的溶質有Na2SO4、NaCl、NaClO。②可經過檢驗最后一次沖洗液中可否含有Cl－來檢驗固體可否洗凈，方法是取最后一次沖洗液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色積淀生成則沒有洗凈，否則洗凈。③依照硫原子守恒可知，該硫鐵礦中硫m232m232m2元素的質量為233×32g＝233g，該硫鐵礦中硫元素的質量分數為233g÷m1g×100%＝32m2×100%。(4)考據煅燒后的熔渣中存在FeO，即需要考據Fe2＋，能夠先加入鹽酸或稀硫233m1酸，再加入鐵氰化鉀溶液，也能夠先加入稀硫酸，再加入高錳酸鉀溶液。答案：(1)干燥管(或球形干燥管)供應氧氣(使硫鐵礦充分燃燒)，同時使煅燒生成的SO2氣體完好被裝置D中NaOH溶液吸取(2)控制通入的空氣氣流，使之平穩(3)①Na2SO4、NaCl、NaClO②取最后一次沖洗液少許于試管中，滴入少許硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色積淀生成，說明已經洗凈③32m2×100%(4)稀硫酸、KMnO4溶液233m1(或稀鹽酸、鐵氰化鉀溶液或稀硫酸、鐵氰化鉀溶液)20．解析：(1)依照蓋斯定