1、四川省綿陽(yáng)市第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量參考答案：A略2. 實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是( )A. 氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B. 氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中C. 過(guò)氧化鈉要密封保存D. 鋁片放在不密封的容器里參考答案：BA氯化亞鐵易被氧

2、化為三價(jià)鐵離子，可以加入少量的鐵粉，與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故A正確；B氫氧化鈉溶液為液體，應(yīng)該盛裝在細(xì)口試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉能夠與空氣中水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，故C正確；D鋁片在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了試劑的保存，熟悉鋁、氫氧化鈉、亞硫酸鐵溶液、金屬鈉的常見(jiàn)保存方法和注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，鋁具有抗腐蝕性，在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜，可以在空氣中保存。3. 在mA+nBpC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a molL-1，B每分鐘減小1.5a molL-1，A每分鐘減

3、少0.5a molL-1，則m：n：p為：A、1：3：2 B、2：2：3 C、2：3：2 D、3：1：2參考答案：A略4. 下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A. 我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦B. 水泥、玻璃、砂鍋、水晶飾物都是硅酸鹽制品C. 氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板D. 氧化鋁可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料參考答案：B【詳解】A. 鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦，故A正確；B.水晶主要成分是SiO2，故

4、B錯(cuò)誤；C. 氯化鐵有氧化性，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可用于腐蝕銅制線路板，故C正確；D. 氧化鋁熔點(diǎn)高可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選B。5. 100mL 6mol?L1的 H2SO4溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固體ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】適當(dāng)降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應(yīng)生成氫氣的金屬能減緩反應(yīng)速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離

5、出氫離子總量不變，據(jù)此分析解答【解答】解：Na2CO3溶液與硫酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯(cuò)誤；水硫酸的濃度減少，但氫離子的物質(zhì)的量不變，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；K2SO4溶液，相當(dāng)于加水，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確； 加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；Na2SO4固體，無(wú)影響，故錯(cuò)誤；故選B6. 不同固態(tài)物質(zhì)分子1mol，體積大小并不相同，主要原因是（）A微粒大小不同 B微粒質(zhì)量不同C微粒間平均距離不同 D微粒間引力不同參考答案：A解：

6、影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素對(duì)于固體、液體來(lái)說(shuō)，粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計(jì)，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大小故選A7. 鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是A. 銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B. 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C. 碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫D. 氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：B【詳解】A銫的密度比水大，放入水會(huì)沉在水底，故A錯(cuò)誤；B同主族的金屬元素，從上到下，與水反應(yīng)的劇烈程度增大，銫與水反應(yīng)

7、十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故B正確；C同一族的元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時(shí)不易分解，故C錯(cuò)誤；D同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，形成堿的堿性逐漸增強(qiáng)，因此氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8. 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（ ）A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl參考答案：C根據(jù)圖示可知陰影部分屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，A、亞硫酸鉀不是硫酸鹽，A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉是鈉鹽，不是鉀鹽，B錯(cuò)誤；C、硫酸鉀屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，C正確；D、氯化鉀不是硫酸鹽，D錯(cuò)誤，答案選C。9. 已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分

8、別為2800、604，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg參考答案：D略10. 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（） 升高溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 增大壓強(qiáng) A. B. C. D.參考答案：A略11. 氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:

9、2H-2 +4OH+4e = 4H2O，O2+2H2O+4e = 4OH 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol參考答案：D略12. 在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是 AMg、Na、Cl、SO4 BK、 Na、 Cl、 Cu CK 、Na、NO3、CO3 DNa、Ba、OH、SO4參考答案：A略13. 50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無(wú)水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g參考答案：C略14. 將氯水注入KI溶液中，用力振蕩

10、，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是 A、液體呈無(wú)色 B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無(wú)色C、液體呈紫紅色 D、液體分兩層，上層接近無(wú)色，下層為紫色參考答案：D略15. 下列物品中，都用到硅單質(zhì)的是（ ）陶瓷 硅太陽(yáng)能電池 瑪瑙 計(jì)算機(jī)芯片 A B C D參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱(chēng)量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有 。（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)

11、稱(chēng)_ g NaOH。某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平使用情況及平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)g， （3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_。 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(

12、g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由：_。參考答案：(1)A、B(2)放熱(3)AC段：反應(yīng)開(kāi)始v正v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE段：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小（每空2分）18. 通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知D有香味。試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：（1）有機(jī)物 B 的名稱(chēng)為 ；A、C 的的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是 和 ；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

13、式為 。（2）寫(xiě)出圖示中、反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類(lèi)型： ；反應(yīng)類(lèi)型： ；反應(yīng)類(lèi)型： ；反應(yīng)類(lèi)型： 參考答案：略19. 氫氣是未來(lái)最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)鍵，（填極性共價(jià)，非極性共價(jià)或離子）分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O24e=2H2O

14、；B極：O2+4e=2O2，則A極是電池的_極；電子從該極_（填“流入”或“流出”）。電流從該電極_（填“流入”或“流出”）（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是_，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：(1)化學(xué) 電 極性共價(jià) 吸熱 (2)負(fù) 流出 流入 (3)Zn O2+4H+4e=2H2O【分析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵，物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹?！驹斀狻?1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為H?O鍵，屬于極性共價(jià)鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故答案