1、2022-2023學年四川省綿陽市沉坑鎮中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各選項中物質在反應時，生成白色煙霧的是A.氫氣在氯氣中燃燒 B.紅磷在氯氣中燃燒C.鈉在氯氣中燃燒 D.銅絲在氯氣中燃燒參考答案：B2. 下列有機物命名正確的是 參考答案：B略3. 水溶液中下列電離方程式錯誤的是（ ）A.NaHCO3Na+H+CO32 B.NaHSO4Na+H+SO42C.H2SO42H+SO42 D.KClO3K+ClO3-參考答案：略4. 在一定條件下，還原性：ClBrFe2+ISO2，由此判斷

2、下列反應必然發生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2O2Fe2+I2=2Fe3+2I I2+SO2+2H2O=4H+SO+2IA B C D參考答案：D略5. 實驗中的下列操作正確的是 （ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中。BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量

3、瓶中參考答案：D略6. X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數的大小順序是 （ ）AXZ BXZ CXZ DZX參考答案：C略7. 鹽酸與鋁粉反應時，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是 A.加入少量NaCl固體 B.鹽酸的用量增加一倍 C.鹽酸的用量減半，濃度加倍 D.向反應混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略8. 在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（ ）ACl2 BN2 CH2 DCO2參考答案：C略9. 用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中A只有Na+ B一定有Na

4、+，可能有K+C一定有Na+和K+ D可能有Na+和K+參考答案：B鈉的焰色是黃色，K的焰色是紫色，觀察K的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實驗中沒有通過藍色鈷玻璃觀察說明一定含Na，不能確定是否含K。10. 花青苷是引起花果呈現顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC葡萄糖基)下列有關花青苷說法不正確的是( )A花青苷可作為一種酸堿指示劑 BI和II中均含有二個苯環CI和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI和II均能與FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：B略11. 氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是 （ ）A分子個

5、數 B溫度 C壓強 D分子直徑參考答案：D略12. 下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇參考答案：B試題分析：A乙烷能發生取代反應，不能發生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，錯誤。B苯在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，正確。C乙烯在一定條件下既能起加成反應，不能起取代反應，能使KMnO4酸性溶液褪色，錯誤。D乙醇在一定條件下能起取代反應，不能起加成反應，能使KMnO4酸性溶液褪色，錯誤。13. 氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl22N

6、H3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）A若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B該反應利用了Cl2的強氧化性C生成1molN2有6mol電子轉移 D該反應屬于復分解反應參考答案：D略14. 與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl濃度相同的是 ( ) A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液 C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D30mL 05mol/L CaCl2溶液參考答案：B略15. 決定氣體體積的主要因素是: 氣體分子直徑 所含分子數 氣體相對分子質量 分子間的距離A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部參考答案：B略二

7、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質。(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞，B瓶中產生白色的煙，原因是_(用化學方程式表示)；穩定后，關閉旋塞，再打開旋塞，B瓶中的現象是_。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式:_，該反應生成的還原產物的化學鍵類型是_。(3)“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):A裝置的分液漏斗中盛放濃氨

8、水，則燒瓶中盛放的藥品應該是_。C裝置中發生反應的化學方程式為_。反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是_，試設計實驗證明這種離子的存在_。下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_ (填代號)。參考答案：(1)HCl+NH3NH4Cl 燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產生白色沉淀 (2) 3Cl28NH36NH4ClN2 離子鍵、共價鍵 (3) Na2O2 4NH35O24NO6H2O NH4 取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH4 b分析：（1）氨氣與氯化氫反應生成固體氯化銨，壓強減

9、小，硝酸銀溶液進入B中；（2）氯氣具有強氧化性，能把氨氣氧化為氮氣，根據氯化銨是還原產物判斷；（3）根據裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；氨氣發生催化氧化生成NO和H2O；根據銨根的性質解答；根據D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。詳解：（1）先打開旋塞，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產生白色的煙，反應的化學方程式為HCl+NH3NH4Cl；穩定后，關閉旋塞，再打開旋塞，由于壓強減小，因此硝酸銀溶液進入B中，氯化銨與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產生白色沉淀。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容

10、器內壁凝結，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之一，為氮氣，因此反應的化學方程式為3Cl28NH36NH4ClN2，該反應生成的還原產物是氯化銨，其中的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應該是Na2O2。C裝置中發生氨的催化氧化，則反應的化學方程式為4NH35O24NO6H2O。反應中氨氣是過量的，氨氣與酸反應生成銨鹽，因此反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是NH4，銨根能與堿反應生成氨氣，則明這種離子的存在的實驗是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中

11、，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH4。D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進入C裝置。則a、導管口沒有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯誤；b、氨氣首先進入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯誤；d、進氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯誤，答案選b。點睛：最后一問的判斷是解答的難點和易錯點，明確防倒吸的原理和相關物質的性質是解答的關鍵。注意用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸，在加熱實驗結束時，一般操作為先拆去導管后再移去酒精燈，在有多個加熱裝置的復雜實驗中要注意熄滅

12、酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置。常見防倒吸裝置如下圖所示：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 乙烯是一種重要的化工原料。根據下列轉化關系回答：（1）乙烯分子中官能團的名稱是 。（2）E的分子式是 。（3）乙烯轉化成A的化學方程式是 。 反應類型是 。（4）已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結構簡式 參考答案：略18. 化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，

13、圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，KMnO4晶體迅速溶解，然后產生氣體，立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 。(1) e處反應的離子方程式為_。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。(2) b處的實驗現象為_，d處的實驗現象為_。(3) c處反應的化學方程式為_。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的個數約為_。(4) 通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？_(填“

14、能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_。參考答案：(1) 2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O 15 (2)溶液由無色變為藍色 溶液由淺綠色變為紅色 (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 6.021021 (4)能 KMnO4Cl2FeCl3解析：(1) e處反應的離子方程式為2MnO+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O。從上述離子方程式可以看出該反應中氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質的量之比為1:5。(2) b處氯氣置換碘，碘遇淀粉變藍，實驗現象為，d處的實驗現象為溶液由無色變為藍色。(3) c處反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。標準狀況下，當有0.224 L 即0.01molCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的個數約為6.021021。(4) 通過該實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的其氧化性由強到弱的順序是KMnO4Cl