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文檔簡介

1、平均碰撞次數和平均自由程 一、概念平均碰撞次數：一個分子在單位時間內與其他分子碰撞次數的平均值平均自由程：一個分子連續兩次碰撞所經過路程的平均值一、重力場中粒子按高度的分布分子熱運動：使分子趨于均勻分布重力：使分子趨于向地面降落設氣體分子的質量為m同理可設想，分子按速度的分布由其動能 決定，并與 成正比溫度為 T 的平衡氣體C：與位置和速度無關的比例因子麥克斯韋玻爾茲曼分布律二、計算(對同一類分子)分子視為彈性小球，有效直徑為d，碰撞前后速率為 1.考慮一個分子運動，其它分子靜止運動分子在1秒內與其它分子的平均碰撞次數為 2. 考慮所有的分子都在運動3. 分子的平均自由程平均碰撞次數為例計算氧

2、氣在標準狀態下的分子平均碰撞次數和平均自由程。設氧氣分子的有效直徑為2.910-10m。解：標準狀態例用慣性力的方法解例5。解：以劈為參考系對m水平方向垂直方向對M即可解得例人站在一轉盤邊緣隨盤以 轉動，分別以轉盤和地面為參考系，求盤與人間的靜摩擦力。解：(1)在轉盤上觀察，人靜止，即即慣性離心力(2)從地面觀察，人作勻速圓周運動，向心加速度向心力由摩擦力提供 四個粒子有結果：系統越趨于平衡態，對應的微觀態數越多微觀上，孤立系統中一切自發或不可逆過程總是向無序性增大方向進行熵增加原理的物理意義 熱二定律的微觀意義功熱轉換：實際過程機械能內能熱傳導：高低可別相同(不可區別)熱運動動能傳遞混亂氣體自由膨脹：相對有序無序即一切實際過程總是沿無序性增大的方向進行熱力學第二定律的微觀意義 3. 熱力學概率與熵玻爾茲曼關系k為玻爾茲曼常數熱力學概率W(宏觀狀態出現的概率)：任一

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