1、圓學子夢想 鑄金字品牌PAGE PAGE - 6 -溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練(十一)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.(雙選)pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強C.a=5時，A是強酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，則2a52.現有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( )A.加水稀釋成100 mL

2、B.加入10 mL的水進行稀釋C.加入10 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 molL-1的HCl溶液3.(2012泉州高二檢測)已知100 時，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水電離的c(H) 1010 molL1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH=5 V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，則V1V2為( )A.29B.19C.11D.12 4.(2012杭州高二檢測) 下列敘述正確的是( )A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，p

3、H分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為101D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大5.(2012巴中高二檢測)有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlgc(H+)/c (OH)。下列表述正確的是( )A.在25 時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B.在25 時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C.在25 時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D.在25 時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7pH)6.將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接

4、近于( )A.(1081010)molL-1B.(104106)molL-1C.(1081010)molL-1D.21010 molL-1二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(9分)25 時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請填寫下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) _，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) _，其理由是_。(3)a的取值范圍是_。8.(11分)(1)60 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 molL-1硫酸相混合后，溶液的pH約為多少

5、？(2)稀硫酸和稀鹽酸的混合物50 mL，加入氫氧化鋇粉末2.137 5 g，充分反應后過濾，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液pH為13。原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量濃度分別是多少？答案解析1.【解析】選C、D。根據圖像變化趨勢，可以確定A的酸性強于B的，所以等pH的時候二者濃度不同，所以A選項錯誤；稀釋后，根據圖像，B的pH低于A的，所以稀釋后酸性更強的是B，所以B選項錯誤；如果a=5，則A為強酸，B為弱酸，則C選項正確；如果2a10c2,所以B選項錯誤；pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為110，所以C選項錯誤；向0.1 molL-1的氨水中加入少量醋酸銨固體，抑制氨水

6、電離，所以溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)減小，所以D選項錯誤。5.【解析】選D。若溶液呈中性，則c(H)=c(OH)，c(H+)/c(OH-)=1，AG=0；若溶液呈酸性，c(H)c(OH)，c(H+)/c(OH-)1，AG0；若溶液呈堿性，c(H)c(OH)，c(H+)/c(OH-)0時，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；AG0時，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性。6.【解析】選D。兩溶液都是堿液，混合后總的c(OH)接近0.5104 molL-1，故c(H)會接近21010 molL-1，故選D。【誤區警示】在堿溶液中氫離子濃度和溶液的pH的計算中，應該先計算氫氧根

7、離子濃度，再根據KW計算氫離子濃度，進而求出pH，而不能直接由氫離子濃度計算溶液的pH。7.【解析】(1)若a=3，由a=0.5b，推得b=6，由題設pH=b的某一元強堿混合，與題設矛盾，故a3；(2)若a=5，則c(H)a=10-5 molL-1，由a=0.5b，推得b=10，則c(OH-)b=10-4 molL-1，根據題意酸堿恰好中和，有Vac(H)a=Vbc(OH-)b，則Va/Vb=c(OH-)b/c(H)a1，推得VaVb，與題意VaVb不符，故a5；(3)由于常溫下堿溶液的pH大于7，根據a=0.5b，可推知，a必定大于7/2；當恰好中和時，VaVb，c(OH-)bc(H)a，由

8、于c(OH-)b=10-14+b molL-1，c(H)a=10-a molL-1，即得：-14+b-a，將b=2a代入，3a14。答案:(1)否若a=3，則b=6，溶液呈酸性，與題意不符，故a3(2)否若a=5，則c(H)a=10-5 molL-1，則b=10，c(OH-)b=10-4 molL-1，Va/Vb=c(OH-)b/c(H)a1，不符合題意，故a5(3)7/2a14/38.【思路點撥】解答該題要注意以下兩點：(1)首先確定是恰好完全反應，還是酸或堿有剩余；(2)給出的是溶液的濃度需要注意酸堿的元數。【解析】(1)含有NaOH：0.060 L0.5 molL-1=0.03 mol含有H2SO4：0.040 L0.4 molL-1=0.016 mol2NaOH + H2SO4=Na2SO4 +2H2O2 10.03 0.016c(H+)余=(0.0162-0.03) mol0.100 L=0.02 molL-1所以反應后溶液的pH=-lgc(H)余=1.7。(2)Ba(OH)2的總物質的量為：=0.012 5 mol，混合酸中SO42-的物質的量為：=0.005 mol，c(SO42-)=0.1 molL-1剩余的Ba(OH)2的物質的