1、個性輔導高中化學常見解題方法1 守恒法【知識要點】化學上，常用的守恒方法有以下幾種：1.電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。即：陽離子物質的量(或濃度)與其所帶電荷數乘積的代數和等于陰離子物質的量(或濃度)與其所帶電荷數乘積的代數和。2.電子守恒化學反應中(或系列化學反應中)氧化劑所得電子總數等于還原劑所失電子總數。3.原子守恒即質量守恒包含兩項內容：質量守恒定律；化學反應前后某原子(或原子團)的質量不變?！倦y點磁場】現有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L1的H2

2、SO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的質量分數分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀，至少應加入2.70 mol·L1的NaOH(aq)體積是_。【案例探究】將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應后將溶液蒸干，得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)為A.321B.123C.132D.231【典例練習】1.將3.48 g Fe3O4 完全溶解在

3、 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2全部轉化為 Fe3，且 Cr2O全部轉化為 Cr3。則 K2Cr2O7 的物質的量濃度為_。2.某露置的苛性鉀經分析含水：7.62%(質量分數，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此樣品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L1 的 HCl(aq) 中，過量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸發中和后的溶液可得固體_克。3.A、B、C三種物質各15 g，發生如下反應：ABCD反應后

4、生成D的質量為30 g。然后在殘留物中加入10 g A，反應又繼續進行，待反應再次停止，反應物中只剩余C，則下列說法正確的是( )A.第一次反應停止時，剩余B 9 gB.第一次反應停止時，剩余C 6 gC.反應中A和C的質量比是53D.第二次反應后，C剩余5 g4. 已知Q與R的摩爾質量之比為922，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參加反應的Y和生成物Q的質量之比為（   ）。       A. 46:9    B. 32:9 

5、0;   C. 23:9    D. 16:95將標準狀況下a L H2和Cl2的混合氣體，經光照反應后，將所有氣體通入NaOH溶液，恰好使b mol NaOH完全轉化成鹽，則a與b的關系不可能是（  ）A ba/22.4 Bba/22.4C ba/22.4 Dba/11.26測得某溶液中含2，42，四種離子且陽離子的個數比為：2+34，則42與的物質的量之比可能是（  ）。32      13    18    2

6、57 100 0.1 mol/L醋酸與50 0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ）。c()c(3)c()c()c()c(3)c() c()c()c(3)c() c()c()c(3)c()c()8將50.00 L 0.098 mol/L的羥氨（2）酸性溶液，與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的2又恰好被49.00 0.040 mol/L的酸性4溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產物為（    ）。 2    2 2二估算法估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法?！倦y點磁場】甲、乙兩種化合物都只含X、Y

7、兩種元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，則乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5【案例探究】在 100 mL 0.10 mol·L1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反應。下列說法中正確的是 ( ) A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C.混合過程中，逸出無色氣體D.在最終得到的溶液中，c(Cu2) = 0.0

8、1 mol·L1命題意圖：考查學生對離子反應的認識及進行相關計算的能力。【典例練習】1. 有規律稱：強酸溶液每稀釋 10 倍 pH 增加 1 ，強堿溶液每稀釋 10 倍 pH 減小 1，但此規律有一定的局限性。試問將 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀釋 105 ，其 pH 為( ) A.8B.7C.2D.32.將質量分數為 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度為 1.06 g·cm3)用鉑電極電解，當溶液中 NaOH 的質量分數改變了 0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是( )NaOH的質量分數陽極析出物的質量/g陰極析出物

9、的質量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.氫型陽離子交換樹脂的主要反應可用下式表示：2R H M2MR2 2H，若將 100 mL 水經過氫型陽離子交換樹脂交換后，流出液用 0.10 mol·L1的 NaOH 溶液中和，完全反應后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的陽離子只有 Ca2，則 100 mL 水中含有 Ca2為( )A.20.03 mgB.40 mgC.80.16 mgD.160.32 mg4.圖21中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體 X(X = A、

10、B、C)的物質的量 n(X)，縱坐標表示消耗 O2 的物質的量 n(O2)，A、B 是兩種可燃性氣體 ，C 是 A、B 的混合氣體，則 C 中：n(A)n(B)為( )A.21 B.12C.11 D.任意 三.差量法【知識要點】差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前后凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定“理論差值”,再根據題目提供的“

11、實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。 解題步驟根據化學方程式分析反應前后形成差量的原因（即影響質量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關系，然后再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），求解?！倦y點磁場】在天平左右兩盤上各放一只同等規格的燒杯，燒杯內均盛有 1.00 mol· L1的 H2SO4（aq）100.0 mL，調節天平使其處于平衡狀態，然后向兩只燒杯內分別放入少量的鎂粉和鋁粉（設鎂、鋁的質量分別為a g和b g），假定反應后天平仍處于平衡狀態，則：(1)a、b應滿足的關系式為 ；(2)a、b的取值范圍為 ?！景咐骄俊繉⑸项}中的：“少量鎂粉和鋁粉”改為：少量鎂粉

12、、過量鋁粉，其他不變，試求之。【典例練習】（一）、固體差量 例1在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質量變為1.16g.計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?例2將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。例3agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質量分數：     。例4有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶

13、液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質量分數為( )A.28.5%      B.50%         C.52.8%        D.82.5%例5在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200，經充分反應后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？例6將4.66g鹵素互

14、化物BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調至中性后，加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應后濾去沉淀物，再向濾液中加入過量AgNO3溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計算：（1） 參加反應的AgNO3的物質的量。 （2） BrClx中的x值。例7把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻后稱得剩余固體質量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？分析根據質量守恒定律，混合物加熱后減輕的質量即為生成的氧氣質量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。例8 將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當冷卻

15、后試管內的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質量分數？ （二）、液體差量例9用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。（三）、氣體差量例10將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。例11將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉得硬質玻管,發現導出得氣體變為38.4g,問此過程中發生了什么反應?有多少過氧化鈉參加了反應? 例12在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25%，若反應前后條件保持不變，則反應后

16、縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是  （ ）  A、   1/5      B 、   1/4     C、   1/3         D 、  1/2 例13例3反應2A（氣）     x B(氣)+2C（氣），在恒溫下達平衡時，容器內壓強增加了30%，A轉化了2

17、0%，則x值為（    ）。 A,1        B.2         C.3         D.4（四）、其他例14在天平左右兩邊的托盤上，各放一個盛有等質量、等溶質質量分數的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質量比。四.和量法 與差量法相反，為解決問題方便，有時需要將多個

18、反應物(或生成物)合在一起進行計算。遇到以下情形，可嘗試用和量法解題：1.已知混合物反應前后質量，求混合物所含成分質量分數時；2.已知反應前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分數時；3.求反應前后氣體的壓強比、物質的量比或體積比時?！倦y點磁場】在密閉容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固體混合物共 19.6 g，將容器加熱到 250，充分反應后，排出容器中的氣體，冷卻稱得剩余固體質量為 12.6 g。則原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物質的量之比為( )A.12B.= 12 C.12D.以上答案都不正確【案例探究】18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固體混合

19、物，在密閉容器中加熱到約 250，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為 16.6 g。試計算原混合物中 NaOH 的質量分數?！镜淅毩暋?.、某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反應。若反應產物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，則反應前后容器中壓強比應接近于( )A.111B.111C.71D.1172.Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g，加熱至質量不再減少為止，稱量所得固體質量為 128.0 g。則原混合物中 Na2CO3 的質量分數為_。3.取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固體

20、混合物，在密閉容器中加熱到 250，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為 5.30 g。計算原混合物中 Na2O2 的質量分數。4.在一密閉容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 兩種固體共 A g 將容器加熱到 200，經充分反應后排出其中氣體，冷卻稱得剩余固體質量為 B g，求出不同組合范圍內的(NH4)2CO3 和 NaOH 的質量填入下表。A 與 B 關系m(NH4)2CO3m(NaOH)5 設一法 設一法是賦值法的一種，是解決無數值或缺數值計算的常用方法。遇到下列情況，可用設一法：1.c、w、 間的相互轉化； 2.根據質量分數確定化學式； 3.確定樣品中雜質的成分?！倦y點

21、磁場】現向 10.6 g 含雜質的碳酸鈉樣品中加入過量的氯化氫溶液，得到標準狀況下干燥純凈的氣體 2.20 L，則該碳酸鈉樣品中所含雜質一定滿足題意的是A.碳酸鋇和碳酸鉀B.碳酸鉀和碳酸氫鈉C.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀D.碳酸鈣和碳酸鋅【案例探究】嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。(1)嗎啡中含碳 0.7158(質量分數，下同)、氫 0.0667、氮 0.0491，其余為氧。已知其相對分子質量不超過 300，試求：嗎啡的相對分子質量；嗎啡的分子式。(2)已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，試求：海洛因的相對分子質量；海洛因的分子式?！镜淅毩暋?.某硫酸溶液的物質的量濃度為 c mol·L1，溶質的

22、質量分數為 w，試求此溶液的密度。2.已知某硫酸銅溶液的物質的量濃度為 0.050 mol·L1，密度為 1.08 g·cm3，試求該溶液的質量分數。3.稱取可能含有 Na、Mg、Al、Fe 的金屬混合物 12 g，放入足量鹽酸中，可得到標準狀況下 H2 的體積為11.2 L，據此回答下列問題：(1)以上四種金屬，一定含有的是_；(2)以上四種金屬，可能含有的是_；(3)能否確定一定不含有某種金屬？4.1924 年，我國藥物學家從中藥麻黃中提出了麻黃素，并證明麻黃素具有平喘作用。將其予以合成，制作中成藥，可解除哮喘病人的痛苦。取10.0 g 麻黃素完全燃燒可得到 26.67

23、 g CO2 和 8.18 g H2O，并測得麻黃素中含 N：8.48%。(1)試確定麻黃素的最簡式_。(2)若確定麻黃素的分子式還缺少一個條件，該條件是_。六奇偶數法 奇偶數法是利用數字間的奇、偶性規律，探討試題答案的一種巧解方法。下列問題的解決過程中，可能用到奇偶數法：1.某些化學方程式的配平；2.化合物的分子式與原子序數的推定；3.化學反應中化合價的升降數值；4.化合價與分子式的關系；5.有機分子中 H 等原子的個數。【難點磁場】某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為 21 時，還原產物是( )A.NO2B.NOC.N2OD

24、.N2【案例探究】例題若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為 23 的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是A.1B.3C.5D.6【典例練習】1.配平下列化學方程式：(1)_PH3=_P_H2(2)_NH3_NO=_N2_H2O2.單質 M 能和熱濃硫酸反應，若參加反應的單質與 H2SO4 的物質的量之比為 14，則該元素在反應后顯示的化合價可能是( )A.4B.3C.2D.13.某金屬元素 R 最高價氟化物的相對分子質量為M1，其最高價硫酸鹽的相對分子質量為 M2。設此元素最高正價為 n，則 n 與 M1、M2 的關系可能是( )A.n=(M22M1)/58B.n=(M2M1)/29

25、C.n=(2M2M1)/58D.n=(M2M1)/58 O4.已知某有機物 A 的式量為 128。 (1)若 A 物質中只含有碳、氫、氧三種元素，且 A 分子中含有一個酯的結構(CO)，則 A 的分子式為_，結構簡式為_(任寫出一種)。(2)若 A 物質中只含有碳、氫、氮三種元素，且 A 分子中氮原子數目最少，則 A 的分子式為_，若 A 分子中有一個由氮原子和其他碳原子形成的六元環，則 A 的結構簡式為_(任寫一種)。七關系式法關系式法是根據化學方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為一步而完成。凡反應連續進行，上一步反應的產物為下一步反應的反應物的反應，絕大多數可用關系式法

26、解決。尋找關系式的方法，一般有以下兩種：1.寫出各步反應的方程式，然后逐一遞進找出關系式； 2.根據某原子守恒，直接寫出關系式?！倦y點磁場】將 a g 鐵和 b g 硫粉混合均勻，隔絕空氣加強熱，充分反應后，再將所得固體混合物放入足量稀 H2SO4 中，試求產生的氣體在標準狀況下的體積(用含 a 或 b 的代數式表示)。【案例探究】用黃鐵礦可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率為 92.6%，H2SO4 的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取

27、 H2SO4 時的損失率?！镜淅毩暋?.在 O2 中燃燒 0.22 g 硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉化為 SO2，將這些 SO2全部轉化為 SO3，生成的 SO3 完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4 可用 10.0 mL 0.50 mol·L1 的 NaOH(aq)完全中和，則原化合物中硫元素的質量分數為_。 2. 將 23.0 g 石英與 60.0 g 石灰石在高溫下灼熱，試求產生的氣體在標準狀況下的體積。 3.已知某廠每天排出 10000 m3 尾氣(已折算為標準狀況)，內含 0.268%(體積分數)的 SO2，SO2可完全轉化為 H2SO4，若用黃鐵礦來生產同樣多

28、的 H2SO4， 則需要多少克含 FeS2 78.2% 的黃鐵礦？ 4.某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產率是 96%，NO 制硝酸的產率是 92%，求制硝酸所用去的氨的質量占總耗氨的質量分數是多少？八虛擬法所謂虛擬法，就是在分析或解決問題時，根據需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現由條件向結論轉化的思維方法?；瘜W中，虛擬法的應用是廣泛的，除可虛擬物質狀態外，還有很多可用虛擬法解決的問題，如配平復雜氧化還原反應時，可將復雜化合物中各元素的化合價皆虛擬為零；虛擬出某些混合物的“化學式”；虛擬出某些解題時用到的數據；虛擬出解題需要的某些條件；虛擬反應過程

29、；虛擬反應結果等等?！倦y點磁場】A、B、C、D為四種易溶物質，它們在稀溶液中建立如下平衡：A2BH2OCD當加水稀釋時，平衡向_(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是 。【案例探究】600 K時，在容積可變的透明容器內，反應2HI(g)I2(g)H2(g)達到平衡狀態A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達到平衡狀態B。(1)按圖81所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內顏色深淺的變化?并請說明理由。答： (2)按圖81所示的實線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內顏色深淺的變化?并請說明理由。答： 【典例練習】1.在一密閉容器中發生如下反應：aA(g)bB(g)

30、達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時，cB 是原來的 60%，則( )A.平衡向正反應方向發生了移動B.A 物質的轉化率變小了 C.B 物質的質量分數增大了 D.ab2.在常溫常壓下，向5 mL 0.01 mol·L1FeCl3(aq)中滴入0.5 mL 0.01 mol·L1的NH4SCN(aq)，發生如下反應：FeCl33NH4SCNFe(SCN)33NH4Cl ( )所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A.向溶液中加入少量KCl晶體B.向溶液中加入少量的水C.向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出D.向溶液中滴加2滴1 mol&#

31、183;L1的FeCl3(aq)3.在一定溫度和壓強下，某容器內存在如下平衡(平衡 A)：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)這是工業合成尿素的反應。如果將容器的容積縮小為原來的 1/3，則達到平衡時(平衡 B)下列說法一定正確的是( )A.氣體的平均式量比原來大B.氣體的平均式量比原來小C.氣體的平均式量與原來相等D.依據題給條件無法確定4.CuCl2(aq) 因濃度不同，顏色往往不同。有的是黃色，有的是綠色，還有的是藍色。已知 CuCl2(aq) 中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O藍色黃色試回答下列問題：(1)欲使溶液由黃色變為藍色，可采取

32、的兩種方法為： ； 。(2)欲使溶液由藍色變為綠色，可采取的兩種方法為： ； 。 極值法在化學解題中的應用所謂“極值法”就是對數據不足無從下手的計算或混合物組成判斷的題，極端假設恰好為某一成分，或者極端假設為恰好完全反應，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數的解題方法。下面就結合一些具體的試題，談談極值法在化學解題中的應用方法與技巧。一、用極值法確定物質的成份在物質組成明確，列方程缺少關系無法解題時，可以根據物質組成進行極端假設得到有關極值，再結平均值原則確定正確答案。例1某堿金屬單質與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應后生成1.79g堿，此堿金屬可能是（ ）（A）N

33、a （B）K （C）Rb （D）Li鞏固1 取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為（ ） （A）24 （B） 40 （C）56 （D）65 二、用極值法確定雜質的成份 在混合物雜質成分分析時，可以將主要成分與雜質成分極值化考慮，然后與實際情況比較，那么就迅速判斷出雜質的成分。例2 將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4

34、升)，則樣品中不可能含有的物質是（ ） （A）NH4HCO3、NH4NO3 （B）(NH4)2CO3、NH4NO3 （C）NH4HCO3、NH4Cl （D）NH4Cl、(NH4)2CO3 鞏固2 不純的CuCl2樣品13.5g與足量的AgNO3溶液充分反應后得到沉淀29g，則樣品中不可能含的雜質是（ ）（A）AlCl3 （B）NaCl （C）ZnCl2 （D）CaCl2三、用極值法確定混合氣體的平均相對分子質量兩種氣體組成的混合氣體的平均相對分子質量肯定介于組成氣體相對分子質量之間，三種氣體組成的混合氣體平均相對分子質量肯定介于組成氣體相對分子質量最大值和最小值之間，但這個范圍太大，依據題目內

35、在關系和極值法可使范圍更加準確。例3 0.03mol Cu完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol 。該混合氣體的平均相對分子質量是（ ）（A）30 （B）46 （C）50 （D）66鞏固3在密閉容器中進行下列反應，平衡后，再壓縮體積，混合氣體平均相對分子質量增大的是（ ）（A）Fe2O3（S）+3CO（g） 2Fe（S） +3 CO2（g）（B）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） （C）2NH3（g）+CO2（g） CO(NH2)2（S） + H2O（g）（D）C（S）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） 四、用極值法確定可

36、逆反應中反應物、生成物的取值范圍由于可逆反應總是不能完全進行到底的，故在可逆反應中，分析反應物、生成物的量的取值范圍時利用極值法能達到目標明確，方法簡便，范圍正確。例4 容積不變的反應容器中,要求通過調節體系溫度使A(g)+2B(g) 2C(g)達平衡時保持氣體總物質的量為12mol，現向反應容器中通入6.5molA、xmolB和2molC，欲使起始反應向逆反應方向移動,x的取值范圍為 鞏固4在一定條件下，對于可逆反應A（g）+B（g） 2C（g）中的A、B、C的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0），達到平衡后，測得A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1m

37、ol/L、1.6mol/L。求：（1）a、b應滿足的關系是_、 （2） a的取值范圍是_。五、用極值法確定反應時的過量情況當反應物以混合物的總質量或總物質的量已知時，可以利用極值假設全部是某一反應物，然后假設全部是另一反應物，再假設兩者則好完全反應，從而得到解題的線索。例5 18.4g NaOH 和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經過充分反應后排除氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g，試計算原混合物中NaOH的質量分數。鞏固5 現有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發現燒杯內的物質增重22克，則原合氣體中CO質量可能是（ ） A 、17 B

38、、14 C、 8 D、 22 六、用極值法確定反應巧解計算題例6 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經分析含鈉31.5，含氯27.08（以上均為質量分數），則混合物中Na2CO3的質量分數為（ ）（A）25 （B）50 （C）80 （D）無法確定鞏固6在標準狀態下，a L由氫氣和氯氣組成的混合氣體在光照下充分反應，反應后氣體恰好能使含b mol NaOH稀溶液完全轉化這鹽，則a、b的關系不可能是（ ）（A）b= a/22.4 （B）ba/22.4 （C）ba/22.4 （D）ba/11.2 七、用極值法確定化學反應方程式例7 已知Cl2和NO2在一定條件下可以化合成一種氣態化合物A。

39、為了A測定的組成，進行如下實驗：（1）當Cl2和NO2混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質量為51及61，則Cl2在上述混合氣體中的體積分數分別為 和 ；（2）取上述不同比例的混合氣體各5 L ，分別在一定條件下充分反應，氣體體積仍均為4L，則Cl2與NO2反應的化學方程式為： 綜上所述，極值法是一種重要的數學思想和分析方法，化學中的極值法種類繁多，解題時用極值法解題可以把一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。 十字交叉法 (1)十字交叉法是快速求解二元混合問題的一種常見的有效方法若a1、a2分別表示某二元混合物中的兩種組分A、B的量，為a1、a2的加權平均值而非算

40、術平均值，則nA/nB為二元混合體系中的A和B的組成比則：A a1 a2 B a2 a1， 1.加權平均值和算術平均值有何區別？以上(2)中表示的均為加權平均值，其中A%×100%，B%×100%1A%.A%、B% 即a1、a2在計算時所占的權重，為加權平均值若為算術平均值，則.顯然，只有當A%B%50% 時，一般是不相等的，不僅與a1、a2有關，更與各自在混合物中的權重有關 2. 表示什么量之比？不少學生濫用十字交叉法，但交叉出的是什么量之比卻模糊不清，有些不符合加權平均計算關系式的問題，亂用十字交叉法，勢必導致錯誤結果表示什么量之比，要視參加交叉的a1、a2、的意義而定

41、，a1、a2、的量綱中分母是何種物理量，就是該物理量之比在不同的情況，它可以是物質的量之比、氣體體積之比、質量之比、原子個數比等3.宜用范圍一根據二元混合物的平均分子量，求兩元的物質的量之比若為氣體也即體積之比（此類情況最為熟悉，不再贅述）二根據只含2種同位素的元素的平均原子量，求兩種同位素原子的個數比或物質的量之比或在自然界中的百分含量（也稱作豐度）為何直接求出的不是質量之比或體積之比呢？元素的平均原子量在數值上等于原子的平均摩爾質量，與平均分子量同理MA·A%MB·B%.其中：nA/nB的求法即可用十字交叉法 MA MB Þ MB MA 是何種物理量之比，只需

42、找出M 的量綱，其分母為mol，故是物質的量之比，不可能為質量之比或原子的體積之比1o 若題目要求兩種同位素原子的質量之比，可先用十字交叉法求出物質的量之比后，再分別乘以各原子的摩爾質量2o 若提供的是兩種同位素原子的質量分數A%、B%， 要求元素的平均原子量，則可用如下列關系直接求解. g/mol例 硼有兩種天然同位素、，已知B元素的原子量為10.80下列對B元素中的質量分數的判斷正確的是（ ）.等于20% .略大于20% .略小于20% .等于80%三同種溶質不同質量分數(A%、B%)的溶液混合而成質量分數為C%的溶液，求所取溶液的質量之比mA:mB.根據混合前后溶質質量守恒，得

43、mA·A%mB·B%(mAmB)·C%或 C%.該式滿足十字交叉法加權平均關系 A% (BC)% C% B% (CA)% 注意：用十字交叉法求出只能是兩種溶液質量的質量比，不能是體積之比四根據兩種有機物形成混合物的平均組成，來求兩種有機物的物質的量之比可選用平均C原子數或平均H原子數、平均O原子數來求解（此類情況在有機計算中已作敘述）五有關反應熱的問題例 已知下列兩個熱化學方程式 2H2(g)O2(g)2H2O(l)571.6KJ C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)2220.0KJ.實驗測得H2、C3H8混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847

44、KJ，則原混合氣體中H2、C3H8的體積比是（ ）.1:3 .3:1 .1:4 .1:1 六結合有關反應的計算例 有1.5L的C2H4和C2H2組成的混合氣體，恰好能與同條件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷，則原混合氣體中C2H4、C2H2的體積比為（ ）.1:1 .1:2 .1:4 .4:1例2 Li2CO3和BaCO3的混合物與鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的量與等質量的CaCO3和同濃度的鹽酸反應所消耗鹽酸的量相等則混合粉末中Li2CO3和BaCO3的質量之比為（ ）.3:5 .5:3 .7:5 .5:7例 Na、Al混合物0.2 mol溶于足量鹽酸，產生H2 3.136mL(S.T.P)，

45、求Na、Al的物質的量之比 平均值法 原理：若混和物由 A、B、C等多種成分組成，它們的特征量為M1，M2，M3，它們在混合物中所占分數分別為n1，n2，n3，它們的特征量的平均值為M，則若混合物只有A、B兩種成分，且已知M1>M2，則必有M1>M>M2，若已知M，則M1和M2必有一個比M大，另一個比M小。也就是說我們只要知道M就可推知M1、M2的取值范圍，而不要進行復雜的計算就可以迅速得出正確的答案。體積平均值例1：丙烯和某氣態烴組成的混和氣體完全燃燒時，所需氧氣的體積是混合烴體積的5倍(相同狀況)，則氣態烴是：A.C4H8    

46、B.C3H4     C.C2H6      D.C2H4      摩爾質量(或相對原子、分子質量)平均值例2:下列各組氣體，不論以何種比例混和，其密度(同溫同壓下)不等于氮氣的密度的是：A.O2和H2    B.C2H4和CO   C.O2和Cl2   D.CH4和C2H2 百分含量平均值例3：某不純的氯化銨，已測知其氮元素的質量分數為40% ，且只含一種雜質，則這種雜質可能是：A.

47、NH4HCO3    B.NaCl      C.NH4NO3   D.CO(NH2)2中子數或其它微粒數的平均值例4：溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數為35，相對原子質量為80，則溴的這兩種同位素的中子數分別等于：A.79、81     B.44、45     C.44、46     D.34、36濃度的平均值例5：100mL0.2mol&

48、#183;L-1的NaOH溶液與50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的濃度是：A.0.3mol·L-1  B.0.35mol·L-1  C. 0.7mol·L-1  D. 0.4mol·L-1摩爾電子質量的平均值摩爾電子質量(We)：某物質在反應中轉移1mol電子引起的質量改變，單位是克·(摩·電子)-1g·(mol·e)-1。平均摩爾電子質量：幾種物質組成的混合物在反應中轉移1mol電子引起的質量改變。例6：兩種金屬的混合粉末15g，跟足量鹽酸的應時,恰

49、好得到11.2L氫氣(標準狀況)。下列各組金屬不能構成符合上述條件的混和物是：A.Mg和Ag   B.Cu和Zn    C.Al和Fe   D. Mg和Al例7：今有銣和另一金屬的合金6g，與水作用產生2.24L氫氣(標況)，此合金中的另一金屬是：A .Na        B.K        C.Ba       &

50、#160;  D.Cs燃燒熱的平均值例8: 已知下列兩個熱化學方程式：2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)；H-571.6kJ·mol-1, C3H8(氣)+5O2(氣)3CO2(氣)+4H2O(液)；H-2220kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是：A.13     B.31     C.l4      D.1 l分子組成(化學式)的平均值例9：由兩種氣態

51、烴組成的混和氣體20mL跟過量的氧氣混合點燃，當燃燒產物通過濃硫酸后體積減少30mL，然后再通過燒堿體積又減少40mL(同溫同壓)，則這兩種烴為：A.CH4 與C2H4           B.C2H2與C2H4 C.C2H2 與C2H6          D.CH4與 C2H2 以點帶面復習重點知識，把握解題技巧 策略 1化學基本概念的分析與判斷例題1 ：下列過程中，不涉及化學變化的是 （ ）A甘油加水作護膚劑 B用明礬凈化

52、水C烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡例題2 ：下列電子式書寫錯誤的是 ( ).例題3 ：下列物質有固定元素組成的是 ( )A空氣 B石蠟 C氨水 D二氧化氮氣體 策略 2物質的量方面試題的求解技巧 例題1 ：在100mL 0.10 mol·L1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，C

53、l-的物質的最為0.02 molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol·L1例題2 ：設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）A. 標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NAB. 18g水中含有的電子數為10NAC. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NAD. 在1 L 2 mol·L1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA例題3 ：分別取等質量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20后, 所析出的甲的質量比乙的大 (甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 A20時，乙的溶解度比甲的大 B80時，甲的溶解度比乙的大C溫度對乙的溶解度影響較大 D溫度對甲的溶解度影響較大 策略 3元素周期律、周期表試題的分析技巧例題1 ：下列說法中錯誤的是 （ ）A原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同例題2 ：已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑 ABDC