1、第二單元檢測(cè)（A）（時(shí)間:90分鐘滿分:100分）、選擇題（本題包括18小題,每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）J Ji i 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融 NaCl 可制備 C12D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析：海水中鉀元素以 K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A 錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化,B 錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能,D 錯(cuò)。答案：C C匚 2 2 下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的

2、是（）A.石油與煤炭、天然氣、地?zé)崮芏际腔茉碆.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油屬于可再生礦物能源D.石油分儲(chǔ)的各儲(chǔ)分均是純凈物解析：石油、煤、天然氣都是化石能源，是不可再生的，地?zé)崮苁莵?lái)自于地球內(nèi)部的能量，不屬于化石能源。石油分儲(chǔ)的各儲(chǔ)分都是混合物。答案：B BJ J3 3 目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A.藥劑法軟化硬水B.電解飽和食鹽水制 NaOHC.電滲析淡化海水D.海水中提取金屬 Mg解析：選項(xiàng) A,硬水軟化常用離子交換樹(shù)脂脫去其中的鈣、鎂離子；選項(xiàng) B,電解飽和食鹽水常用離子交換膜來(lái)阻止氣體分子或陰離子通過(guò)；選項(xiàng) C,電滲析法淡化海水也用陽(yáng)離子交換膜和陰離子

3、交換膜；選項(xiàng) D,不用離子交換膜，加入熟石灰后生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾，然后再加入鹽酸進(jìn)行濃縮結(jié)晶，再在氯化氫的氣氛中脫水，最后用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。答案：D D匚 4 4 下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.離子交換法可以軟化硬水B.硬水中含有較多 Ca2+、Mg2+A.海水萃取Mffi*Br2B.海帶C.海水C.生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D.加熱可使暫時(shí)硬水中的 Ca2+生成 CaCO3沉淀解析：生活中硬水不是必須”經(jīng)軟化才能使用的。答案：C 匚 5 5 從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼（主要成分是碳酸鈣）煨燒成生石灰；在引有海水的渠中加入生石灰，經(jīng)過(guò)沉降，然后過(guò)

4、濾得沉淀物；將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過(guò)濾、干燥電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過(guò)程，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是（）A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)解析：海水提取鎂涉及的反應(yīng)方程式：CaCO3CaO+CO2f;CaO+H2OCa（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2Mg(OH)2CaCl2；Mg(OH)2+2HC1iMgCl2+2H2O,MgCl2(熔融)*Mg+Cl2T答案：CJ J6 6 下列關(guān)于石油的煉制和石油化工的敘述不正確的是A.石油的常壓分儲(chǔ)、減壓分儲(chǔ)和催化裂化都能得到柴油B.石油裂化的原料是石油分儲(chǔ)的產(chǎn)品，包括石油氣C.石油裂化的主要目的是獲得更多的輕質(zhì)油，

5、特別是提高汽油的產(chǎn)量D.石油裂化所得的汽油可使濱水褪色解析：石油裂化的原料是重油，裂化是將長(zhǎng)鏈煌變?yōu)槎替湡蜌馐?gC4的燒，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7 7 下列有關(guān)海水提澳的敘述中，不正確的是（）A.海水中的澳是以 Br2形式存在，利用空氣吹出法可獲得 Br2B.利用空氣吹出法提澳的過(guò)程為氯化一-吹出-吸收C.氯化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)為 2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.吸收過(guò)程中，先用 SO2將 Br2還原為 HBr,再用 Cl2氧化 HBr 得到 B2解析：海水中的澳元素是以 Br-形式存在，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8 8 下列開(kāi)發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其簡(jiǎn)示途徑較合理的是（）D.石油力理

6、裟苯、甲苯、二甲苯、酚等解析：海水中的澳不是單質(zhì)，A 項(xiàng)不合理；MgO 熔點(diǎn)很高，為耐高溫材料，工業(yè)上是電解熔融 MgCl2來(lái)冶煉鎂的,CgMg(OH)2.項(xiàng)不合理；石油裂解的產(chǎn)物主要為乙烯、丙烯、丁烯等，D 項(xiàng)不合理。答案：BJ 在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質(zhì)離子危害很高，能破壞離子膜，以下對(duì) Ca2+、Mg2+、Fe3+、一除去順序不合理的是A.BaCl2NaOH、Na2CO3B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na?CO3D.Na2CO3、BaCGNaOH解析：除雜原則是每一種試劑必須過(guò)量，不能引入雜質(zhì)離子，或者引入的雜質(zhì)離子利用后加試劑能除去。而 D 選項(xiàng)加入

7、 BaCl2B，再加 NaOH 時(shí)不能將過(guò)量的鋼離子除去，從而引入新的雜質(zhì)。答案：DJ J1010 關(guān)于電解 NaCl 水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酗溶液，溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行越馕觯弘娊獾膬蓸O是陰極與陽(yáng)極，電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣。答案：BJ J1111 以下方法不屬于污水處理方法的是（）A.物理沉淀法 B.微生物降解法C.酸堿中和法 D.電滲析法解析：A 項(xiàng)屬于物理方法，B 項(xiàng)屬于生物

8、法，C 項(xiàng)是化學(xué)方法的一種，D 項(xiàng)是海水的淡化方法，故符合題意。答案：DJ J1212 下列不是按照污水處理技術(shù)分類的是（）A.化學(xué)法 B.一級(jí)處理法C.物理法 D.生物法解析：污水處理技術(shù)可分為物理法、生物法、化學(xué)法等，污水處理程度可分為一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)。答案：B匚 1313 長(zhǎng)時(shí)煮沸的水不宜喝的原因是（）A.水中的氧氣含量降低B.水中的硝酸鹽濃度增大C.水中的鈣、鎂離子增多了D.水中的二氧化碳增多了解析：由于水分的蒸發(fā)，使水中的硝酸鹽濃度增加，飲用后部分硝酸鹽在人體內(nèi)能被還原成亞硝酸鹽亞硝酸鹽會(huì)干擾胃腸功能、增加消化道（食道、胃、腸）的致癌機(jī)會(huì)，另外，亞硝酸鹽進(jìn)入血液后與血紅蛋白結(jié)合，使氧

9、合血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，從而失去攜氧能力，導(dǎo)致組織缺氧，而出現(xiàn)一系列缺氧的中毒病癥。答案：BJ J1414 我們飲用的水是由原水凈化所得。已知朋磯能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過(guò)程正確的是（）A.原水一過(guò)濾一加氯水一加明磯一沉淀一凈水B.原水一加氯氣一過(guò)濾一加明磯一沉淀一凈水C.原水一加明磯一加氯氣一過(guò)濾一沉淀一凈水D.原水一加明磯一沉淀一過(guò)濾一加氯氣一凈水解析：應(yīng)將原水中大量懸浮雜質(zhì)用凈水劑（明磯）除去，再用殺菌消毒劑（氯氣）將細(xì)菌等微生物除去。答案：DJ J1515 某混合氣體通過(guò)濱水時(shí)橙色褪去，通過(guò)灼熱 CuO 使之變紅；通過(guò)無(wú)水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)；通過(guò)澄

10、清石灰水使之變渾濁；最后剩余氣體能在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色；產(chǎn)生的氣體經(jīng)冷卻有水滴，并能使石灰水變渾濁，這種氣體是（）A.高爐煤氣（主要成分為 CO、CO2、N2等）B.焦?fàn)t氣C.裂解氣D.水煤氣解析：使濱水褪色，說(shuō)明有不飽和燒存在；使灼熱的 CuO 變紅，說(shuō)明有還原性氣體 H2或 CO 存在；無(wú)水 CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明生成了水或原氣體中有水蒸氣；使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了 CO2或原氣體中有 CO2。氣體點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色，并生成了水和 CO2,說(shuō)明有 CH4。A 項(xiàng)中高爐煤氣中，不包含不飽和燒，故錯(cuò)誤。B 項(xiàng)中焦?fàn)t氣包含 H2、CH4、C2H4、CO 等，符合一系列變化，故正確。C 項(xiàng)

11、中裂解氣中主要包含不飽和氣態(tài)燒，但沒(méi)有使 CuO 變紅的 H2、CO,故錯(cuò)誤。D 項(xiàng)中水煤氣主要是 CO 和 H2的混合物，不含不飽和燒和甲烷，故錯(cuò)誤。答案：BJ J1616 關(guān)于天然氣的下列敘述中正確的是（）A.天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷B.改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時(shí)應(yīng)減小進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天然氣量C.天然氣燃燒后的廢氣中，SO2等污染物的含量較煤與石油的多D.天然氣與空氣混合點(diǎn)燃，不會(huì)發(fā)生爆炸解析：天然氣的主要成分為甲烷；液化石油氣是一系列烯煌和烷煌的混合物，將液化石油氣改為天然氣后，相同體積燃料耗氧量減小， 所以燃燒時(shí)應(yīng)減小進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天然氣量； 天然氣是動(dòng)植物殘骸分

12、解產(chǎn)物淇中必有蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生的硫化物，但其含量與煤及液化石油氣相比，還是要少得多；可燃?xì)怏w達(dá)到爆炸極限后都會(huì)爆炸。答案：BJ J1717 下列關(guān)于污水處理的說(shuō)法中不正確的是()A.含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，有利于藻類生長(zhǎng)，應(yīng)提倡使用含磷洗衣粉B.可將生活污水處理成中水”用于灌溉C.治污之本在于治源，應(yīng)大力提倡綠色化學(xué)D.活性污泥法是一種生物化學(xué)方法，可處理污水解析：含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，使藻類猛長(zhǎng)，造成水中缺氧，水生生物死亡，引起水污染。答案：AJ J1818 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A.發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

13、B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑解析：發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，一方面是積極承擔(dān)環(huán)境保護(hù)責(zé)任，完成國(guó)家節(jié)能降耗指標(biāo)的要求；另一方面是調(diào)整經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，提高能源利用效益，發(fā)展新興工業(yè)建設(shè)生態(tài)文明。所以選項(xiàng) A、B、C 正確，液態(tài)有機(jī)物作溶劑后期處理難度大，易對(duì)環(huán)境造成污染，故選項(xiàng) D 違背低碳經(jīng)濟(jì)。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)J J1919(3 分)三個(gè)瓶子里分別盛有蒸儲(chǔ)水、暫時(shí)硬水、永久硬水，用什么實(shí)驗(yàn)可以鑒別各個(gè)瓶子里分別盛的是哪種水？鑒別方法：_。解析：回答這種類型的題，要注意以下幾點(diǎn)：(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的

14、各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然；(2)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后使用，若原瓶操作，試劑被污染，別”而無(wú)用，要有各取少許”的字樣；(3)不許指名道姓”:結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)取某物質(zhì)”或加入某試劑”的字樣；(4)一般回答順序?yàn)楦魅∩僭S溶液一加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論答案：用三支試管各取少許三種水，分別滴加飽和的碳酸鈉溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生的為蒸儲(chǔ)水；再用兩支試管各另取未檢出的兩種水，分別將兩支試管加熱煮沸，有沉淀產(chǎn)生的為暫時(shí)硬水，無(wú)沉淀產(chǎn)生的為永久硬水J J2020(6 分)我國(guó)實(shí)施的南水北調(diào)”工程是為了解決北方地區(qū)長(zhǎng)期缺水的狀況。在調(diào)水過(guò)

15、程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測(cè)某工廠廢液中含有大量 Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問(wèn)題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是(填序號(hào))；-A.-C.ClD.(2)為檢測(cè)廢液中 Al3+的含量需將其從廢水樣品中分離出來(lái)，所用的試劑是,Al3+發(fā)生變化的離子方程式是；(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：必 2 2若該方案獲得 Ag108g,為保證不污染環(huán)境和 Cl?的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2的體積是 Lo解析：(1)根據(jù)離子共存的要求只有-能與廢液中的四種離子大量共存。(2)要分離 Al3+,可通過(guò)沉淀 Al3+

16、來(lái)實(shí)現(xiàn)，但沉淀 Al3+時(shí)其他陽(yáng)離子也易沉淀，故應(yīng)用 NaOH,可先沉淀其他三種陽(yáng)離子，過(guò)濾后再通入 CO2生成 Al(OH)3沉淀。由 AgClAgHCl-108g-mol108g-mol即需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的士為 11.2L。答案：(1)B(2)NaOHAl3+4OH-A-(3)11.2J J2121(10 分)自來(lái)水廠根據(jù)水質(zhì)的要求及必要的成本核算采用不同的方法對(duì)水進(jìn)行凈化消毒。(1)自來(lái)水廠用綠磯和氯氣一起凈水寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_；一。（2）近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其作用是可以延長(zhǎng)液氯殺菌的時(shí)間，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3+HClO=H2O+NH2

17、Cl（氯胺）,NH2C1 比 HC1O 穩(wěn)定。試分析液氨可以延長(zhǎng)殺菌時(shí)間的原因解析： （1）C12與 H2O 反應(yīng)生成的 HC1O 可以殺菌消毒，同時(shí) Fe2+被 C12氧化為 Fe3+,Fe3+水解生成 Fe（OH）3膠體，能凈水。（2）隨著 HC1O 的消耗，化學(xué)平衡 NH3+HC1O=H2O+NH2C1 逆向移動(dòng)。答案：（1）C12+H2O=H+C1-+HC1O2Fe2+C12=2Fe3+2C1-Fe3+3H2OIFe（OH）3（膠體）+3H+（2）加入液氨后，使 HC1O 部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的 NH2C1,當(dāng) HC1O 開(kāi)始消耗時(shí)，NH3+HC1O=H2O+NH2C1 平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)

18、生 HC1O,起殺菌作用J J2222（11 分）下圖是實(shí)驗(yàn)室干儲(chǔ)煤的裝置圖（1）煤的干儲(chǔ)是指的過(guò)程。（2）儀器 a 的名稱是，裝置 d 的作用是反應(yīng)后,U 形管 c 中液體有和淇中無(wú)機(jī)物里溶有，可用檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。（4）反應(yīng)后 b 中黑灰色固體的主要成分是。（5）e 處點(diǎn)燃的氣體主要是，火焰的顏色是。解析：煤的干儲(chǔ)需要較高的溫度，因此熱源應(yīng)選用酒精噴燈。煤高溫下分解產(chǎn)物為氣態(tài)，要得到產(chǎn)物應(yīng)進(jìn)行冷凝，所得混合物可利用其物理性質(zhì)進(jìn)行分離提純。答案：（1）將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解（2）酒精噴燈冷凝（3）煤焦油粗氨水氨酚配分儲(chǔ)（4）焦炭（5）CH4、H2淡藍(lán)

19、色J J2323（12 分）某同學(xué)為解決家鄉(xiāng)飲水問(wèn)題，找到合適的飲用水源，將采集到的幾份水樣進(jìn)行分析化驗(yàn)：結(jié)果顯示水樣的硬度為 28（經(jīng)查閱資料為硬水，主要含有 Ca2+、Mg2+、C和o 請(qǐng)回答下列問(wèn)題該水樣屬于（填暫時(shí)”或永久）硬水。（2）水的硬度過(guò)高，對(duì)生活和生產(chǎn)都有害。硬水的軟化是指若要除去 Ca2+、Mg2+,可以向水中加入生石灰和純堿，試劑添加時(shí)應(yīng)先加生石灰后加純堿，原因，回答下列問(wèn)題是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(4)目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行水的軟化，如水中的 Ca2+、”92+與 NaR 交換樹(shù)脂中的(離子)起離子交換作用。當(dāng)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入溶液中再生。(5)城市自來(lái)水以天然水為水源，獲取自來(lái)水的一般過(guò)程為：混凝沉淀一過(guò)濾一。解析：當(dāng)硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時(shí)，稱為暫時(shí)硬水，當(dāng)這種硬水加熱煮沸時(shí)， 碳酸氫鹽會(huì)分解成碳酸鹽沉淀而除去； 如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。該水樣中陰離子主要為 Cl-、因此為永久硬水。除去 Ca2+、Mg2+時(shí)，需加生石灰生成 Mg(OH)2沉淀，溶液中過(guò)量的 Ca2+可通過(guò)加純堿使