1、浙教版九年級科學第一章重要知識點 九年級（上冊）科學單元復習第1章一、物質的酸堿性1物質的酸堿性可用 測量。紫色石蕊試液遇酸性變 色，遇堿性變 色，遇中性呈 色；無色酚酞試液遇酸性 色，遇堿性變 色；紅色石蕊試紙遇堿性變 色，遇酸性 色；藍色石蕊試紙遇酸性變 色，遇堿性 色。2物質的酸堿性強弱可用 （范圍014）表示：a.當0PH7時，呈 性， 性越強，PH越 ；b.當PH=7時，呈 性；c.當7PH14時，呈 性， 性越強，PH越 ；3常見物質的酸堿性：純水呈 性，食鹽水呈 性；洗潔精、洗衣液呈 性，鹽酸、硫酸呈 性；水果汁大多呈 性。4測定物質酸堿性的強弱最簡便的方法是使用 操作方法是：用

2、潔凈的 蘸取少量待測液滴在 上，然后用試紙所顯示的顏色與 對照。二、常見的酸1酸是指電離時產生的 離子全部（或只有）是 （填符號）離子的化合物。酸的陰離子稱為 。2用符號表示下列物質或離子：鹽酸 ，硫酸 ，硝酸 ，碳酸 ，氫硫酸 ，磷酸 ；3鹽酸是 氣體的水溶液，故鹽酸為 物（填“純凈”或“混合”）。純凈的鹽酸為 色有 氣味的液體。a.打開濃鹽酸的瓶塞，可觀察到瓶口出現 。若將一瓶鹽酸敞口放置在空氣中一段時間，鹽酸質量會 ，質量分數會 ，以上現象說明鹽酸具有 性。b.工業鹽酸因含有 等雜質而略帶 色。4濃硫酸是 色 狀的液體，密度比水 。a.木條、紙張等有機物沾上濃硫酸后顏色會變 炭化，這說明

3、濃硫酸具 性。b.將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間，硫酸溶液的質量會 ，質量分數會 ，此現象表明濃硫酸具有 性，故可作某些氣體的 劑。c稀釋濃硫酸時，由于濃硫酸遇水會 大量的熱，故應將 緩慢倒入 中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散。d.若不小心沾到濃硫酸，應立即用 ，再 。5檢驗溶液中的Cl-時，選用的試劑是 和 。試寫出鹽酸與該試劑發生反應的化學方程式： 。6檢驗溶液中的SO42-時，選用的試劑是 和 。如果產生 色沉淀，說明溶液中含有SO42-。在檢驗時，滴加稀硝酸的目的是防止 干擾，因為 也是一種白色沉淀，而它溶于稀硝酸。寫出這種沉淀溶于稀硝酸的化學反應方程式： 。7在某溶液中滴

4、加BaCl2溶液后產生白色沉淀，在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。根據這一現象能否斷定溶液中是否含有SO42- ，理由是 。8將一枚生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，開始時觀察到的現象是 ，反應方程式為 ；過了一段時間后觀察到的現象是 ，反應的化學方程式為 。9把雞蛋殼放入盛有稀鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管口，觀察到的現象是 ，反應方程式為 。10向盛有氧化銅粉末的試管中加稀鹽酸，微熱，觀察到的現象是 ，反應方程式為 。11將稀硫酸滴加至放有鋅粒的試管中，會觀察到的現象是 ，反應方程式為 。12將稀硫酸加入盛有氫氧化銅的試管中，會觀察到的現象是 ，反應方程式為 。三、常見的堿1氫氧化鈉俗稱 或

5、，在常溫下是 色 狀固體， 溶解于水中且溶解于水的過程中會 大量的熱。它的堿性極強，使用時必須十分小心，防止皮膚、衣服被腐蝕。氫氧化鈉若暴露在空氣中，不僅因吸收空氣中的水蒸汽而發生 現象，也會與空氣中的 氣體反應而發生 現象，故須 保存。氫氧化鈉固體可作某些氣體的 劑。氫氧化鈉溶液是否會發生潮解現象？ ，可作干燥劑嗎？ 。2氫氧化鈉放在空氣中發生變質的化學方程式： 。a.檢驗變質的試劑可以是一種酸如 ，可以是一種可溶性堿如 ，也可以是一種可溶性鹽如 ；b.若要驗證氫氧化鈉已發生部分變質，則先后選用的試劑是 、 。 c.工業上用氫氧化鈉溶液來處理有毒廢氣（如二氧化硫）的反應化學方程式為 。3氫氧

6、化鈣俗稱 或 ，在常溫下是 色 狀固體， 溶于水，且溶解度隨溫度的升高而 。氫氧化鈣的堿性、腐蝕性均比氫氧化鈉要 。在空氣中也會變質。它的水溶液稱為 ，由于與二氧化氣體反應時會產生 ，故常用于檢驗 氣體；它還可用作改良 性土壤。4關于NaOH溶液與Ca（OH）2溶液的相關問題：（1）檢驗二氧化碳氣體一般選用 溶液而不選用氫氧化鈉溶液，原因是： 。（2）有效吸收二氧化碳氣體選用 溶液而不選用澄清石灰水，原因是： 。（3）盛放澄清石灰水的燒杯壁上往往會有一層“白色膜”，該白膜的化學式是 ，形成白膜的化學方程式 ，除去該白膜時可用 ，再用 沖洗即可。5在盛有氯化銅溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液時，會觀

7、察到的現象是 ，化學方程式為 。6在盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液時，會觀察到的現象是 ，化學方程式為 。四、酸和堿之間的反應1酸和堿反應的微觀實質是 。酸和堿反應的產物是 。2在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中，沒有發生改變的微粒是 （用符號表示，溶劑微粒除外）。硫酸和氫氧化鋇溶液反應的化學方程式為 ，該反應前后，是否存在不發生改變的微粒？ 。（溶劑微粒除外）3酸和堿反應后溶液溫度會升高，表明該反應是 熱的，反應時 能轉化為 能。4酸堿反應的實際應用（寫出化學方程式）： a.用 中和精制石油時多余的硫酸： ； b.用 中和酸性土壤（假設酸性土壤內含鹽酸）： ； c.用胃藥（如主要含氫

8、氧化鋁成分）來治療胃酸過多： ；5關于酸堿反應滴加指示劑：a.在氫氧化鈉溶液中滴入2滴無色酚酞試液，溶液變 色，當逐漸滴加稀鹽酸時，溶液顏色變化是 色變成 色，這說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，且當溶液的顏色 時，說明兩者恰好完全反應。b.若此實驗過程中忘記滴加酞酞試液，在反應后才滴加酚酞試液，發現溶液為無色，則反應后溶液中的溶質一定含有的溶質是 ，可能含有的溶質是 ；這樣能得出兩者恰好完全反應嗎？ ，理由是 。c.對于無現象的酸堿反應，要證明酸和堿能發生反應，在原溶液中可添加酸堿指示劑，酸堿指示劑的作用是 。添加酸堿指示劑在科學方法中是一種 （類比法、控制變量法、模型法、轉換法）。d.經實際實

9、驗操作發現：該實驗中往往選擇無色酚酞試液而不選擇紫色石蕊試液，原因是 。五、幾種重要的鹽1碳酸鈉的俗名叫 ，化學式為 ，其水溶液中滴入無色酚酞會變 色，說明碳酸鈉溶液呈 性；碳酸鈉晶體的化學式為 ，將碳酸鈉晶體長期露置在空氣中，會發生 現象，從而導致質量 ，該現象屬于 變化。2碳酸鈣是一種 溶于水、在自然界分布最廣的碳酸鹽。它在高溫條件下可分解，化學方程式為 ，從而可制得生石灰，而生石灰能與水直接化合成熟石灰，化學方程式為 ，從而可得熟石灰。熟石灰在建筑上應用廣泛，如用熟石灰和燒堿可制得純堿，化學方程式為 。3氯化鈉的俗稱是 ， 溶于水。現在日常生活中食用的加碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3為一種鹽

10、類），該鹽是由 和 （填離子符號）構成的。濃的食鹽溶液具有殺菌作用，這是因為濃鹽水可使微生物 （填“脫”或“吸”）水。4根據鹽在水中溶解性的不同，鹽可分為 鹽和 鹽。常見的含有 、 、 、 等離子的鹽都可溶于水。鹽酸鹽和硫酸鹽大部分是可溶的（除了鹽酸鹽（氯化物中的 難溶，硫酸鹽中的 難溶）。而碳酸鹽大部分是難溶（除了 、 、 外）。5兩種化合物交換組合、反應生成新的兩種化合物的反應稱為 反應。酸堿反應（即中和反應） （填“不屬于”或“屬于”）復分解反應。兩種化合物之間是能發生復分解反應需要滿足一定的條件，條件是 。6收集少量汗液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，現象是 ，反應方程式為 。該現象一定能證明汗液中含有NaCl 。7將Na2CO3溶液滴入到CaCl2溶液上，可觀察到 現象，反應方程式為 。反應后溶液中溶質的質量會 （填“減小”、“不變”或“增大”）。8檢驗碳酸鹽的方法是加入 ，觀察 。9化